沪科技版·化学（高中）高二上册《第4章氧化还原反应和电化学》练习题

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本单元考点（6 个）

氧化还原反应的概念与配平原电池的构成与工作原理常见化学电源电解池的工作原理电解原理的应用金属的腐蚀与防护

本单元练习题（18 题）

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1. 某便携设备的电池标注为“不可充电”。放电时，锌在负极发生氧化，二氧化锰在正极参与反应，电解质为氢氧化钾溶液。该电池属于哪类常见化学电源？A. 碱性锌锰电池 B. 普通锌锰干电池 C. 铅蓄电池 D. 锂离子电池

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2. 某工厂要在钢制零件表面镀一层致密铜膜，并尽量保持电镀液中Cu²⁺浓度基本不变。下列电解装置方案正确的是（）。A.钢制零件接电源负极，纯铜片接正极，电镀液用CuSO₄溶液 B.钢制零件接电源正极，纯铜片接负极，电镀液用CuSO₄溶液 C.钢制零件接电源负极，石墨接正极，电镀液用CuSO₄溶液 D.钢制零件接电源负极，纯铜片接正极，电镀液用Na₂SO₄溶液

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3. 电解熔融氯化镁时，通电后某电极表面析出金属镁。该电极是电解池的___极，并与直流电源的___极相连。

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4. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。该装置中，锌片作___极，铜片作___极（填“正”或“负”），电子由___片经导线流向___片，溶液中的H⁺在___片上获得电子被还原。

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5. 某铁制储罐长期处于潮湿含盐环境，表面涂层出现小面积破损。维修时可选：甲，在铁表面镀锡；乙，用导线将锌块与铁罐连接。若要求涂层破损处的铁仍得到保护，应选方案___，其保护原理是___。

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6. 一段埋在潮湿土壤中的钢管，外层涂膜有一处破损。为减缓破损处钢铁的腐蚀，维修方案中最合理的是（　）A. 用导线将铜块与钢管连接，使铜块作牺牲阳极 B. 用导线将锌块与钢管连接，使锌块优先被腐蚀 C. 在破损处覆盖锡层，利用锡比铁更活泼来保护铁 D. 将破损处打磨光亮，避免其与土壤中的水接触

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7. 某海水管道由钢制成，工程人员希望在涂层局部破损后仍能减缓钢管腐蚀。下列措施中，最符合牺牲阳极保护原理的是（　）A. 将镁块与钢管绝缘，并一同浸入海水 B. 用导线将镁块与钢管连接，并使二者接触海水 C. 用导线将铜块与钢管连接，并使二者接触海水 D. 仅在钢管表面涂覆一层绝缘漆

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8. 某原电池由甲、乙、丙三种金属片与稀盐酸组成：甲、乙用导线连接后插入稀盐酸中，甲片表面产生大量气泡，乙片逐渐溶解；将丙片单独插入同一稀盐酸中无明显现象。下列关于该原电池的说法正确的是（　　） A. 甲作负极，丙的金属活动性比乙强 B. 乙作负极，电子由乙片经导线流向甲片 C. 甲作正极，溶液中H⁺在乙片上被还原 D. 乙作正极，丙的金属活动性介于甲、乙之间

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9. 电解熔融氯化钠时，下列叙述正确的是（　　）A. Na⁺移向阳极并失去电子 B. 阳极与电源负极相连 C. Na⁺移向阴极并得到电子 D. Cl⁻移向阴极并失去电子

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10. 用惰性电极电解氯化铜溶液时，电子从电源的负极流出，经导线进入电解池的 ___ 极。

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11. 某可充电电源放电时，负极的 Pb 转化为 PbSO₄，正极的 PbO₂ 也转化为 PbSO₄，电解质溶液为硫酸。该电源是___。

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12. 酸性条件下，BrO₃⁻与Br⁻反应生成Br₂和H₂O。配平该离子方程式后，H⁺、Br₂的最简整数系数依次为___；氧化剂是___。

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13. 某常见化学电源工作时，锌作负极被氧化，空气中氧气在正极上得电子被还原，电解质溶液为氢氧化钾溶液，该电源是（　　）A. 铅蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 锌空气电池 D. 镍镉电池

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14. 电解精炼铜时，以含少量杂质的粗铜作___，以纯铜片作阴极，电解液为硫酸铜溶液。

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15. 用惰性电极电解适量稀硫酸溶液以制取氢气和氧气，两极产生的气体均在相同温度、压强下测量。若阴极收集到 360 mL 氢气，则阳极收集到的氧气体积为（　）。A. 90 mL　B. 180 mL　C. 360 mL　D. 720 mL

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16. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。电解时，与电源正极相连的电极称为___极，该电极上Cl⁻发生___反应（填“氧化”或“还原”）生成Cl₂；与电源负极相连的电极上H₂O电离出的H⁺发生还原反应生成___（填化学式），电解总反应的化学方程式为___。

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17. 某电源放电时，负极材料为锂，正极材料为二氧化锰，电解质为非水电解质；该电源不可充电。它属于常见化学电源中的___。

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18. 用惰性电极电解稀硫酸钠溶液时，下列叙述正确的是（　　）A. 电解池中与电源正极相连的电极叫阴极 B. 溶液中 Na⁺ 向阴极移动 C. 阳极上 SO₄²⁻ 失去电子被还原 D. 电子通过电解质溶液形成闭合回路

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