沪科技版·化学（高中）高二上册《第3章水溶液中的离子反应与平衡》练习题

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本单元考点（6 个）

弱电解质的电离平衡水的电离与溶液的酸碱性、pH计算盐类水解的规律与应用沉淀溶解平衡与溶度积离子浓度大小比较中和滴定及误差分析

本单元练习题（18 题）

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1. 某兴趣小组用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定25.00 mL未知浓度NaOH溶液，达到滴定终点时消耗盐酸20.00 mL，则c(NaOH)=___ mol/L。若滴定结束时仰视读数（滴定前读数正确），则所测NaOH浓度将___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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2. 25℃时，Mg(OH)₂在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。已知该温度下饱和溶液中c(OH⁻)=4×10⁻⁴ mol/L，则Mg(OH)₂的溶度积Ksp为（　） A. 3.2×10⁻¹¹ B. 6.4×10⁻¹¹ C. 8×10⁻¹² D. 1.6×10⁻¹⁰

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3. 25 ℃时，将等体积的0.10 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液与0.010 mol·L⁻¹ HCl溶液混合，忽略体积变化。已知NH₄⁺的水解可忽略，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（　　）A. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] B. [NH₄⁺]＞[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] C. [Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻] D. [Cl⁻]＞[NH₄⁺]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺]

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4. 25 ℃时，某难溶盐 MX₂(s)⇌M²⁺(aq)+2X⁻(aq)，其 Kₛₚ=4.0×10⁻¹²。向 100 mL、浓度为 0.010 mol·L⁻¹ 的 M(NO₃)₂溶液中逐滴加入 NaX 溶液，忽略体积变化。刚出现沉淀时，溶液中 X⁻ 的浓度为 ___ mol·L⁻¹；此时 M²⁺ 的浓度可视为 ___ mol·L⁻¹。

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5. 25℃时，CaCO₃在水中建立沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)。已知该温度下饱和溶液中溶解的CaCO₃浓度为1×10⁻⁴ mol/L，M(CaCO₃)=100 g/mol。则该温度下CaCO₃的溶度积常数Ksp及以g/L计的溶解度（近似）分别为（不考虑水的电离及水解影响）A. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻² g/L B. Ksp=1×10⁻⁴，溶解度1×10⁻² g/L C. Ksp=1×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L D. Ksp=2×10⁻⁸，溶解度1×10⁻⁴ g/L

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6. 25 ℃时，某NaOH溶液中由水电离出的 c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹ mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为（　　） A. 11　B. 3　C. 8　D. 13

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7. 25 ℃时，将0.10 mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液置于敞口容器中久置，溶液仍保持澄清且温度不变。已知CH₃COO⁻发生微弱水解使溶液显碱性。该溶液中各离子（分子）浓度大小关系正确的是（　　）A. [Na⁺]＞[CH₃COO⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺]　B. [CH₃COO⁻]＞[Na⁺]＞[OH⁻]＞[H⁺]　C. [Na⁺]＞[CH₃COO⁻]＞[H⁺]＞[OH⁻]　D. [OH⁻]＞[Na⁺]＞[CH₃COO⁻]＞[H⁺]

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8. 一定温度下，向醋酸溶液中加入适量水，关于醋酸的电离平衡 CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻，下列说法正确的是（　）A. 平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大 B. 平衡向结合方向移动，醋酸的电离程度减小 C. 平衡不移动，醋酸的电离程度不变 D. 醋酸完全电离

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9. 将100 mL、0.20 mol·L⁻¹的NaCl溶液与200 mL、0.10 mol·L⁻¹的MgCl₂溶液混合，混合后溶液体积为两溶液体积之和。混合液中Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的浓度由大到小排列为___。

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10. 25 ℃时，将 NaCl 固体溶于水配成 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液。该溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）A. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＞[OH⁻] B. [Na⁺]＝[Cl⁻]＞[H₃O⁺]＝[OH⁻] C. [Cl⁻]＞[Na⁺]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺] D. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[OH⁻]＞[H₃O⁺]

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11. 25 ℃时，将100 mL、0.30 mol·L⁻¹的NaOH溶液与100 mL、0.10 mol·L⁻¹的HCl溶液混合，忽略体积变化。混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）A. [Na⁺]＞[OH⁻]＞[Cl⁻]＞[H⁺] B. [OH⁻]＞[Na⁺]＞[Cl⁻]＞[H⁺] C. [Na⁺]＞[Cl⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺] D. [Na⁺]＞[OH⁻]＞[H⁺]＞[Cl⁻]

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12. 25 ℃时，某水溶液的 pH 为 9.00。已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中 OH⁻ 的物质的量浓度为 ___ mol·L⁻¹。

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13. 一定温度下，某一元弱酸 HA 的电离平衡为 HA ⇌ H⁺ + A⁻。浓度为 0.090 mol·L⁻¹ 的 HA 溶液中，电离度为 10%；将该溶液稀释至原体积的 45 倍，忽略水的电离，稀释后 HA 的电离度为 ___。

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14. 醋酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。该电离过程是吸热的。升温时，醋酸的电离平衡向________方向移动，溶液中 c(H⁺) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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15. 常温下，Na₂CO₃水溶液呈___性。

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16. 25 ℃时，难溶盐 MX₂(s)⇌M²⁺(aq)+2X⁻(aq) 的 Kₛₚ=1.6×10⁻¹¹。将 20.0 mL、0.020 mol·L⁻¹ 的 M²⁺溶液与 20.0 mL 的 X⁻溶液混合，忽略体积变化。恰好开始生成沉淀时，所用 X⁻溶液的浓度为 ___ mol·L⁻¹。

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17. 醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。一定温度下，向该溶液中滴加少量冰醋酸（CH₃COOH），则醋酸的电离平衡向________方向移动，溶液中 c(H⁺) 将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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18. 25 ℃时，某盐酸溶液中 c(H⁺)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为（　　）A. 3　B. 11　C. 7　D. 4

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