沪科技版·化学（高中）高二下册《第1章原子结构与性质》练习题

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本单元考点（6 个）

原子核外电子排布与能级电子云与原子轨道构造原理与电子排布式书写原子半径与元素周期性变化电离能及其变化规律电负性与元素性质

本单元练习题（18 题）

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1. 某元素的前三级电离能分别为 I₁=738 kJ·mol⁻¹、I₂=1451 kJ·mol⁻¹、I₃=7733 kJ·mol⁻¹。由电离能的递变特点判断，该元素原子的最外层电子数为 ___。

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2. 下列基态原子的核外电子排布式中，符合能量最低原理与洪特规则特例（全充满、半充满更稳定）的是（　　） A. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² B. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ C. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s² D. Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

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3. 下列各组粒子中，基态时核外电子排布均含有5个未成对电子的是（　　） A. Fe³⁺ 与 Mn²⁺ B. Cr³⁺ 与 Fe²⁺ C. Mn 与 Cu²⁺ D. Fe³⁺ 与 Ni²⁺

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4. 下列关于电负性与元素性质的说法，正确的是（　　）A. 电负性越大的元素，原子越容易失去电子形成阳离子 B. 电负性越大的元素，吸引成键电子的能力越强 C. 同周期主族元素的电负性从右向左逐渐增大 D. 电负性相同的元素形成的化学键一定是离子键

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5. 基态硫原子（Z=16）的电子排布式为___，其中最外能级组（即最后填充的能级组）中各能级的电子数依次为___；基态钾原子（Z=19）的电子排布式为___。

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6. 某基态中性原子占据4个电子层，第四能层只有4s能级有电子，且3d能级中有6个电子。该原子的核外电子排布式为___。

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7. 同一周期的元素从左到右，原子半径总体呈 ___ 趋势；同一主族的元素从上到下，原子半径总体呈 ___ 趋势。

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8. 关于电负性与元素非金属性的关系，下列说法正确的是（　　）A. 电负性越大，元素的非金属性通常越强 B. 电负性越大，元素的金属性通常越强 C. 电负性与元素的非金属性无关 D. 电负性越小，元素的非金属性通常越强

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9. 仅依据原子半径的周期性变化规律，比较 K、Ca、Mg、Al 四种元素的原子半径。由大到小排列正确的是（　　）A. K＞Ca＞Mg＞Al B. Ca＞K＞Mg＞Al C. K＞Mg＞Ca＞Al D. K＞Ca＞Al＞Mg

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10. 已知氯的电负性大于氢。在 H—Cl 键中，关于共用电子对的偏向情况，下列说法正确的是（　　）A. 共用电子对偏向氢原子 B. 共用电子对偏向氯原子 C. 共用电子对不偏向任何一方 D. 共用电子对完全转移给氯原子

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11. 某一周期中四种元素的原子半径分别为：P 为 0.118 nm，Q 为 0.152 nm，R 为 0.105 nm，S 为 0.134 nm。若按原子序数由小到大的顺序排列，这四种元素的先后顺序是（　　）A. P、S、Q、R B. Q、S、P、R C. R、P、S、Q D. Q、P、S、R

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12. 仅依据原子半径的周期性变化规律，将 Li、Be、B、C 的原子半径由大到小排列为 ___；将 Li、Na、K 的原子半径由小到大排列为 ___。

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13. 在元素X、Y中，X的电负性大于Y。两元素形成共价键时，共用电子对偏向 ___（填“X”或“Y”）。

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14. 元素X与Y位于同一主族，Y在X的下一周期。测得X的原子半径为0.118 nm，Y的原子半径为125 pm。下列判断正确的是（　　）A. X的原子半径较大，数据符合该主族原子半径的变化规律 B. Y的原子半径较大，数据符合该主族原子半径的变化规律 C. 两者原子半径相等，数据符合该主族原子半径的变化规律 D. X的原子半径较大，数据不符合该主族原子半径的变化规律

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15. 按构造原理书写基态原子的电子排布式：（1）铁（Z=26）的电子排布式为___；（2）铬（Z=24）因半充满结构更稳定，其电子排布式为___；（3）硒（Z=34）的价电子（最外层）排布为___。

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16. 某基态中性原子的3d亚层有5个电子，4s亚层有2个电子。按构造原理书写，该原子的完整电子排布式为___。

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17. 某基态中性原子的核外电子占据四个电子层，其中第四电子层上仅有2个电子，且第三电子层处于全充满状态。该原子的元素符号是（　　） A. Ca　　B. Zn　　C. Cu　　D. Kr

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18. 某基态中性原子的4s能级上有2个电子，4p能级上有5个电子。按构造原理书写，该原子的完整电子排布式为___，据此可推知该元素的原子序数为___。

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