沪科技版·化学（高中）高二上册《第1章化学反应的热效应》练习题

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本单元考点（4 个）

反应热与焓变的概念热化学方程式的书写与正误判断盖斯定律及反应热计算燃烧热与能源

本单元练习题（18 题）

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1. 已知H₂的燃烧热为286 kJ/mol（生成液态水），而氢气燃烧生成气态水时ΔH=−242 kJ/mol。现有一定量氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量。下列关于参与反应的氢气物质的量、以及若相同量氢气燃烧生成气态水所放出的热量，均正确的是（提示：燃烧热对应生成1 mol液态水）A. 0.5 mol；121 kJ B. 1.0 mol；143 kJ C. 0.5 mol；143 kJ D. 1.0 mol；242 kJ

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2. 已知298 K时，2.0 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：___；判断：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，该热化学方程式___（填“正确”或“错误”）。

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3. 已知：①2Cu(s)+O₂(g)→2CuO(s) ΔH₁=−314 kJ·mol⁻¹；②CuO(s)+H₂(g)→Cu(s)+H₂O(g) ΔH₂=−86 kJ·mol⁻¹。则反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)的ΔH=___ kJ·mol⁻¹。

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4. 已知在某温度下，1 mol N₂O₄(g)完全分解为NO₂(g)时吸收57.2 kJ热量。下列表示生成2 mol N₂O₄(g)的热化学方程式，正确的是（　）A. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g)　ΔH=−114.4 kJ　B. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g)　ΔH=+114.4 kJ　C. 2NO₂(g)→N₂O₄(g)　ΔH=−114.4 kJ　D. 4NO₂(g)→2N₂O₄(g)　ΔH=−57.2 kJ

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5. 已知25 ℃、101 kPa下，1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890 kJ热量。请写出该反应的热化学方程式：___；据此判断热化学方程式 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890 kJ/mol（填“正确”或“错误”），理由是___。

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6. 某反应在恒压、且体系只做体积功的条件下进行一次，体系吸收了 4.8×10³ J 热量。该过程的反应热 qₚ 与焓变 ΔH 均为 ___ kJ。

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7. 关于反应热与焓变，下列说法正确的是（　）。A. 焓变是描述化学反应热效应的物理量，任何条件下反应吸收或放出的热量都等于焓变；B. 放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C. 反应热就是反应放出的热量，恒为正；D. 焓变的单位是kJ，反应热的单位是J。

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8. 在某温度、101 kPa下，2.3 g 乙醇（C₂H₅OH，摩尔质量46 g/mol）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出68.35 kJ热量。请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式：___。据此判断，热化学方程式 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH=−1367 kJ/mol（填“正确”或“错误”）。

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9. 已知：①2Mg(s)+O₂(g)→2MgO(s) ΔH₁=−1204 kJ·mol⁻¹；②MgO(s)+H₂O(l)→Mg(OH)₂(s) ΔH₂=−81.5 kJ·mol⁻¹。则反应 Mg(s)+1/2O₂(g)+H₂O(l)→Mg(OH)₂(s) 的ΔH为 A. −683.5 kJ·mol⁻¹ B. −561.0 kJ·mol⁻¹ C. −602.0 kJ·mol⁻¹ D. −1285.5 kJ·mol⁻¹

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10. 已知：C(s)＋O₂(g) → CO₂(g)，ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹；CO(g)＋1/2O₂(g) → CO₂(g)，ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹。则反应C(s)＋1/2O₂(g) → CO(g)的ΔH为（　　）A. −676.5 kJ·mol⁻¹　B. −110.5 kJ·mol⁻¹　C. ＋110.5 kJ·mol⁻¹　D. ＋676.5 kJ·mol⁻¹

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11. 在压强不变的条件下，某反应吸收热量。该反应的反应热为 ___（填“正”或“负”），焓变 ΔH ___（填“>0”或“<0”）。

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12. 已知：C(s，石墨)+O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₁=−393.5 kJ；CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−283.0 kJ。则反应2CO(g)→2C(s，石墨)+O₂(g)的ΔH=___ kJ。

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13. 已知反应H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(l)的ΔH＝−286 kJ·mol⁻¹，H₂O(l)→H₂O(g)的ΔH＝＋44 kJ·mol⁻¹，则反应H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(g)的ΔH为（）A. −330 kJ·mol⁻¹ B. −242 kJ·mol⁻¹ C. ＋242 kJ·mol⁻¹ D. ＋330 kJ·mol⁻¹

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14. 某反应分别在两个装置中进行：甲装置保持压强不变，且体系只做压强—体积功；乙装置保持体积不变。若讨论反应体系的反应热与焓变，下列说法正确的是（）。A. 甲中反应热等于焓变，乙中反应热也必等于焓变 B. 甲中反应热等于焓变，乙中反应热不一定等于焓变 C. 甲中反应热不一定等于焓变，乙中反应热必等于焓变 D. 两装置中的反应热都不等于焓变

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15. 某温度下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，按2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)进行时放出198 kJ热量。以生成1 mol SO₃为标准，该反应的热化学方程式为___；其逆反应的热化学方程式为___。

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16. 已知反应①S(s)＋O₂(g)→SO₂(g)　ΔH₁＝−296.8 kJ·mol⁻¹；反应②SO₂(g)＋1/2O₂(g)→SO₃(g)　ΔH₂＝−98.9 kJ·mol⁻¹。则反应S(s)＋3/2O₂(g)→SO₃(g)的ΔH为（　）A. −395.7 kJ·mol⁻¹　B. −197.9 kJ·mol⁻¹　C. ＋395.7 kJ·mol⁻¹　D. −98.9 kJ·mol⁻¹

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17. 已知：① CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH₁=−802 kJ·mol⁻¹；② C(s，石墨)+O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−394 kJ·mol⁻¹；③ 2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)，ΔH₃=−484 kJ·mol⁻¹。CH₄(g)→C(s，石墨)+2H₂(g)的ΔH为（　）A. −76 kJ·mol⁻¹ B. +76 kJ·mol⁻¹ C. +170 kJ·mol⁻¹ D. +1280 kJ·mol⁻¹

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18. 已知：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO₂(g)，ΔH₁=−24.8 kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)→CO₂(g)，ΔH₂=−283.0 kJ·mol⁻¹。根据盖斯定律，反应2Fe(s)+3/2O₂(g)→Fe₂O₃(s)的ΔH=___ kJ·mol⁻¹。

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