沪科技版·化学（高中）高一下册《第6章化学反应速率和化学平衡》练习题

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本单元考点（5 个）

化学反应速率的表示方法与计算影响化学反应速率的因素可逆反应与化学平衡状态的特征化学平衡的移动及影响因素化学平衡常数的简单计算

本单元练习题（18 题）

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1. 恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。一段时间内，各物质浓度均保持不变；同位素示踪显示正、逆反应仍在持续进行，且体系未与外界交换物质。此时正、逆反应速率的关系及体系状态为：正、逆反应速率___，体系处于___。

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2. 某固液反应中，分别测得以下初始速率：实验Ⅰ，反应物溶液浓度为0.10 mol/L、温度为20 ℃，速率为2；实验Ⅱ，浓度为0.20 mol/L、温度为20 ℃，速率为5；实验Ⅲ，浓度为0.10 mol/L、温度为40 ℃，速率为4。下列结论正确的是（　　）A. 其他条件相同时，升高温度可增大反应速率　B. 浓度加倍，反应速率必定加倍　C. 实验Ⅱ与实验Ⅲ可用于比较浓度对反应速率的影响　D. 仅凭这些数据即可判断增大固体反应物的表面积能否加快反应

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3. 在2 L恒容容器中发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃，30 s内生成NH₃ 1 mol，则该时间内用H₂表示的反应速率为（　　） A. 0.025 mol/(L·s) B. 0.050 mol/(L·s) C. 0.025 mol/(L·min) D. 0.075 mol/(L·s)

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4. 研究锌与盐酸反应的速率，四组实验均使用等质量锌和相同体积盐酸。Ⅰ：锌粉、1.0 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅱ：锌粒、1.0 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅲ：锌粒、0.5 mol/L盐酸、25 ℃；Ⅳ：锌粒、0.5 mol/L盐酸、40 ℃。已知Ⅰ比Ⅱ快、Ⅱ比Ⅲ快、Ⅳ比Ⅲ快。下列判断正确的是（　　）A. Ⅰ与Ⅱ的比较说明温度影响反应速率　B. Ⅱ与Ⅲ的比较说明锌的表面积影响反应速率　C. Ⅲ与Ⅳ的比较说明升高温度能加快反应　D. Ⅰ与Ⅳ的比较说明增大盐酸浓度能加快反应

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5. 在相同温度下，用等质量、等浓度盐酸分别与等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙反应，其他条件相同。实验发现粉末状碳酸钙反应较快。造成这一差异的因素是固体反应物的 ___。

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6. 其他条件相同时，向同体积、同浓度的盐酸中分别加入大小相同的镁条，实验甲在20 ℃进行，实验乙在40 ℃进行。下列判断正确的是（　　）A. 甲中反应较快　B. 乙中反应较快　C. 两者反应速率相同　D. 温度不影响反应速率

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7. 密闭容器中发生可逆反应A(g)⇌B(g)，温度保持不变。某一时段内，A、B的浓度均保持不变；同位素示踪还表明，A转化为B和B转化为A均在持续发生。下列判断正确的是（　）A. 体系处于化学平衡状态，且A、B浓度必相等 B. 体系处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等且均不为零 C. 体系未处于化学平衡状态，因为两种物质仍在相互转化 D. 体系处于化学平衡状态，说明正、逆反应均已停止

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8. 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法完成填空：（1）“正、逆反应同时进行”________（填“能”或“不能”）说明反应已达到平衡状态；（2）当体系内NH₃的物质的量浓度________（填“改变”或“不再改变”）时，该反应达到化学平衡状态；（3）达到平衡后，若压缩容器体积使压强增大，正、逆反应速率均________（填“加快”或“减慢”），平衡将发生移动，说明化学平衡是________平衡（填“静态”或“动态”）。

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9. 在其他条件相同的情况下，某固体与盐酸反应。为使反应速率增大，下列措施中唯一不合适的是（　　）A. 升高盐酸温度　B. 增大盐酸浓度　C. 将固体研成粉末　D. 加入与反应无关的惰性固体

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10. 恒容容器中发生反应 2X(g)+Y(g)→Z(g)。在 40 s 内，X 的物质的量减少 0.48 mol，容器体积为 3.0 L。该时间段内反应的平均速率为（单位：mol/(L·s)）A. 0.001 B. 0.002 C. 0.004 D. 0.006

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11. 在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2SO₂+O₂⇌2SO₃，20 s 内 SO₃ 的物质的量增加了 0.8 mol，则该时间段内用 SO₃ 表示的反应速率为（　　） A. 0.02 mol/(L·s) B. 0.04 mol/(L·s) C. 0.08 mol/(L·s) D. 0.4 mol/(L·s)

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12. 恒容容器中发生反应 2A(g)+B(g)→2C(g)。某时刻起计时，30 s 后 A 的物质的量由 1.20 mol 降至 0.60 mol，容器体积为 5.0 L。该时间段内 C 的平均生成速率为 ___ mol/(L·s)。

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13. 反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 达到平衡时，测得 c(N₂O₄)=0.25 mol·L⁻¹、c(NO₂)=0.20 mol·L⁻¹。该反应的平衡常数 Kc 为（）A. 0.16 B. 0.80 C. 1.25 D. 2.50

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14. 反应 H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡时，c(H₂)=0.20 mol·L⁻¹，c(I₂)=0.20 mol·L⁻¹。已知该温度下平衡常数 Kc=9.00，则平衡时 c(HI)=___ mol·L⁻¹。

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15. 过氧化氢溶液分解制氧气时，在其他条件相同的情况下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入少量二氧化锰，另一份不加，发现加二氧化锰的那份产生氧气明显更快。据此回答：这一实验中影响化学反应速率的因素是________；若改用浓度更大的过氧化氢溶液且其他条件不变，反应速率将________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

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16. 某气相反应在温度不变时，将反应物混合气压缩至原体积的 1/2，发现反应速率明显增大。若从微观粒子碰撞角度判断，导致速率变化的直接因素是反应物的 ___。

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17. 在容积为 4 L 的密闭容器中发生反应 CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，测得 50 s 内 H₂O 的物质的量减少了 1.0 mol，则该时间段内用 H₂O 表示的反应平均速率为 ___ mol/(L·s)；同一时间段内用 CO₂ 表示的反应平均速率为 ___ mol/(L·s)。

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18. 在密闭容器中进行的某反应，其他条件不变时，仅升高温度，反应速率明显加快；仅增大反应物浓度，速率也加快。从活化分子角度分析：升温使反应物分子的______增多，增大浓度使单位体积内______增多，二者均使有效碰撞频率增大，故速率加快。

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