沪科技版·化学（高中）高二下册《第2章分子结构与性质》练习题

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本单元考点（6 个）

共价键的本质与特征σ键与π键杂化轨道理论简介分子的立体构型极性分子与非极性分子分子间作用力与氢键

本单元练习题（18 题）

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1. 某原子将1个s轨道和3个p轨道全部混合，形成数目相同、能量相近且方向不同的一组杂化轨道。关于这一过程，正确的是：A. 形成3个sp²杂化轨道 B. 形成4个sp³杂化轨道 C. 形成4个sp²杂化轨道 D. 形成3个sp³杂化轨道

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2. 在某成键模型中，两个原子之间形成一对共用电子。判断共价键的本质时，不能只把它理解为共用电子对本身，而应表述为两原子核与共用电子对之间的___；共价键还具有___和___。

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3. 某三原子以上分子 AB₃ 中，中心原子 A 的价层电子对数为 4，其中含 1 对孤对电子。根据价层电子对互斥模型，其 VSEPR 模型为四面体形，而分子的实际立体构型为___；由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，其键角___109°28′（填“＞”“＝”或“＜”）。若该分子为 NH₃，则 N 原子采取的杂化轨道类型为___。

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4. 下列关于杂化轨道理论的应用，说法正确的是：A. C₂H₄中每个碳原子采取sp²杂化，分子中6个原子共平面 B. H₂O中氧原子采取sp³杂化且无孤对电子，键角为109°28′ C. CO₂中碳原子采取sp³杂化，分子为直线形 D. NH₃中氮原子采取sp²杂化，分子为平面三角形

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5. 水（H₂O）与硫化氢（H₂S）结构相似、相对分子质量接近，但常温下水的沸点（100 ℃）远高于硫化氢（约-60 ℃）。原因是水分子之间除范德华力外还存在___，而硫化氢分子之间只有范德华力，因而水沸腾时需要更多的能量来克服这种更强的分子间作用力。

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6. 关于共价键的本质，下列说法正确的是（）。A. 原子间通过共用电子对形成的相互作用 B. 原子间通过电子完全转移形成的相互作用 C. 原子核之间的直接吸引作用 D. 分子间的静电吸引作用

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7. 丙烯分子 CH₃—CH=CH₂ 中，σ键与π键的数目分别是多少？A. 8个σ键、1个π键 B. 7个σ键、1个π键 C. 8个σ键、2个π键 D. 9个σ键、1个π键

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8. 液态HF中，若H原子与同一分子内的F原子以共价键相连，同时该H原子与另一HF分子中的F原子存在特定的分子间吸引作用，则这种H···F相互作用称为___。

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9. 依据杂化轨道理论，下列关于分子中中心原子的描述正确的是：A. BF₃中B原子采取sp³杂化，形成3个杂化轨道 B. CH₄中C原子采取sp³杂化，形成的4个杂化轨道各含1个未成对电子 C. NH₃中N原子采取sp²杂化，未杂化的p轨道用于形成N—H键 D. H₂O中O原子采取sp²杂化，形成的3个杂化轨道中有2个各容纳一对孤电子

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10. 下列关于杂化轨道理论的说法中，正确的是（　　）A. 杂化轨道是由激发态电子直接组成的轨道 B. 原子轨道杂化后形成的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤对电子 D. sp杂化形成的杂化轨道之间夹角为120° A. 杂化轨道是由激发态电子直接组成的轨道 B. 原子轨道杂化后形成的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤对电子 D. sp杂化形成的杂化轨道之间夹角为120°

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11. 杂化轨道理论可解释分子的构型与键角差异。已知：C₂H₂中每个碳原子采取___杂化；H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，因含两对孤对电子，其键角___（填“大于”“等于”或“小于”）CH₄中碳原子的sp³杂化轨道夹角109°28′；BF₃中硼原子采取___杂化，分子构型为平面三角形。

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12. 下列分子中，中心原子周围的原子呈正四面体形排列的是（　）。A. CO₂　B. BF₃　C. CH₄　D. NH₃

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13. 在价层电子对互斥模型中，某分子的中心原子周围有5个价层电子对，其中4对成键、1对为孤电子对。该分子的立体构型为___。

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14. 杂化轨道理论指出：中心原子的孤对电子也占据杂化轨道。已知NH₃中N原子采取sp³杂化，4个杂化轨道中有___对孤对电子，因此其空间构型为___形，键角比CH₄中109°28′___（填“大”或“小”）；CO₂中碳原子采取___杂化，其分子为直线形。

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15. 某原子有1个s轨道和1个p轨道参与杂化，杂化后形成___个___杂化轨道。

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16. 下列关于分子间作用力与氢键的说法中，正确的是（　　） A. 氢键是一种特殊的化学键，其强度与共价键相当 B. 冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构，故冰的密度大于液态水 C. 分子间作用力（范德华力）主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质 D. HI的沸点高于HCl，主要是因为HI分子间存在更强的氢键

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17. 下列关于分子立体构型的判断中，正确的是（　） A. H₂O 与 CO₂ 的中心原子均含 2 对成键电子，故二者立体构型相同 B. BF₃ 中 B 原子无孤对电子，其立体构型为平面三角形 C. NH₃ 与 CH₄ 的中心原子价层电子对数均为 4，故分子立体构型均为正四面体形 D. SO₂ 中 S 原子价层电子对数为 3，故其分子为平面三角形

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18. 乙烯分子中，碳碳双键由一个___键和一个π键构成。

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