沪科技版·化学（高中）高二上册《第2章化学反应的方向、限度和速率》练习题

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本单元考点（6 个）

化学反应方向的判据化学平衡状态的判断与特征平衡常数及转化率计算影响化学平衡移动的因素化学反应速率及其影响因素化学平衡图像分析

本单元练习题（18 题）

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1. 在恒温恒容容器中发生反应 A(g) ⇌ B(g)，初始时只加入 2.0 mol A，达到平衡时 A 为 0.50 mol，容器体积为 2.0 L。该反应的平衡常数 Kc = ___，A 的转化率为 ___。

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2. 恒温恒容密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)⇌2C(g)。某同学记录了两个实验事实：①其他条件不变，温度由T₁升到T₂，再次达到平衡时C的体积分数减小；②温度为T₁时，将容器体积压缩一半（A、B、C均仍为气态），平衡时C的体积分数不变。由此可判断：该反应的正反应是___（填“吸热”或“放热”）反应；增大压强时化学平衡___（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

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3. 恒温恒容的 3.0 L 容器中加入 1.2 mol H₂和 1.8 mol I₂，发生反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。达到平衡时容器内有 1.2 mol HI。该反应的平衡常数 Kc=___，H₂的转化率为___。

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4. 某温度下用锌与稀硫酸反应，测得初始阶段氢气生成速率。除注明条件外，各组锌的质量、硫酸体积及其他条件均相同：A组用1.0 mol·L⁻¹硫酸和锌粒，速率为2.0 mL·s⁻¹；B组改用2.0 mol·L⁻¹硫酸，速率为4.0 mL·s⁻¹；C组将温度升高10 ℃，速率为3.0 mL·s⁻¹；D组改用锌粉，速率为6.0 mL·s⁻¹。与A组相比，哪项改变使反应速率提高的倍数最大？ A. 提高硫酸浓度 B. 升高温度 C. 增大锌的表面积 D. 三项改变提高的倍数相同

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5. 在某一恒定温度下，向盛有碳酸钙固体的容器中分别加入足量等体积的稀盐酸进行反应：甲组用 0.5 mol·L⁻¹ 的盐酸，乙组用 1.0 mol·L⁻¹ 的盐酸，其他条件均相同。则两组反应的初始速率中，较大的是___组；从影响反应速率的因素分析，其原因是该组盐酸中 c(H⁺) 较___，反应更快。

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6. 在某恒温恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列事实中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）A. 容器内NH₃的浓度保持不变 B. 容器内N₂完全转化为NH₃ C. 单位时间内消耗1 mol H₂的同时消耗1 mol NH₃ D. 容器内气体总质量保持不变

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7. 在恒温恒容密闭容器中，某可逆反应已达到化学平衡。此时逆反应速率为 18 mmol·L⁻¹·s⁻¹，则正反应速率为 ___ mol·L⁻¹·s⁻¹。

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8. 在某温度下的2.0 L恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。初始时只充入1.0 mol SO₂和0.6 mol O₂，达到平衡时测得SO₃为0.8 mol。则该温度下反应的平衡常数K=___，SO₂的转化率为___。

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9. 一定温度下，对反应 A(g)＋2B(g)⇌2C(g)测得平衡时 C 的物质的量分数随压强增大而增大；另在一定压强下，测得该物质的量分数随温度升高而减小。依据这两条平衡图像信息，该反应的 Δn(g) 为 ___，正反应为 ___（填“吸热”或“放热”）。

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10. 对于反应 N₂(g)＋3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)（正反应放热），在其他条件不变时，下列措施能使平衡向右移动的是（　　）A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器体积 D. 增大氮气浓度

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11. 在恒温、恒压条件下，某反应的 ΔG = −8 kJ·mol⁻¹。该条件下，下列判断正确的是（）A. 反应正向自发进行 B. 反应逆向自发进行 C. 正、逆反应均不能自发进行 D. 仅凭 ΔG 的正负无法判断反应方向

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12. 对某可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。下列说法中，不属于化学平衡状态必然特征的是：A. 体系中各物质的浓度保持不变 B. 正、逆反应速率相等且均不为零 C. 反应物与生成物的浓度相等 D. 从反应物或生成物出发，均可能达到该平衡状态

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13. 某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，已达平衡。下列说法正确的是（　　）A. 保持容器容积不变，再充入少量H₂，正反应速率加快，逆反应速率不变，平衡不移动 B. 保持容器容积不变，再充入少量He（不参与反应），因总压增大，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数减小 D. 使用高效催化剂，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高

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14. 恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)。某浓度—时间图像显示：t₀时，只有Z的浓度瞬间降低；此后Z的浓度逐渐增大，最终达到新的平衡。t₀时最可能采取的操作是（　　）A. 增大X的浓度　B. 减小Y的浓度　C. 移去部分Z　D. 加入催化剂

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15. 在恒温恒容的2.0 L密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。初始时只加入1.0 mol H₂和1.0 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.2 mol。则平衡时c(H₂)=___ mol/L，该反应的平衡常数K=___，H₂的转化率为___。

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16. 反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的正反应为吸热反应，体系已达平衡。分别单独改变下列条件，哪项不会使化学平衡发生移动？A. 恒温恒容下通入少量氦气 B. 降低温度 C. 压缩容器体积 D. 移去少量N₂O₄

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17. 恒温下，将一定量的气体反应物A置于密闭容器中，反应为A(g)＋B(g)→C(g)。实验甲中A、B的初始浓度均为1.0 mol·L⁻¹；实验乙仅将B的初始浓度增至2.0 mol·L⁻¹，其余条件与甲相同。测得甲、乙在反应开始后相同时间内A的平均消耗速率分别为0.20 mol·L⁻¹·s⁻¹和0.35 mol·L⁻¹·s⁻¹。另在实验甲条件下加入适量催化剂，反应开始后相同时间内A的平均消耗速率变为0.50 mol·L⁻¹·s⁻¹。实验乙中B的初始浓度增大使反应速率___；催化剂使反应速率增为原来的___倍。

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18. 某密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0 已达平衡。下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（　　）A. 升高温度 B. 增大O₂浓度 C. 减小体系压强 D. 加入催化剂

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