大学无机化学上册《ds区元素》练习题

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本单元考点（5 个）

铜族元素单质及化合物性质银的配位性质与贵金属提取锌族元素氢氧化物两性汞的异常性及汞盐性质ds区元素与d区元素对比

题目预览（5/48 题）

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1. 铜在潮湿空气中长期放置，表面可逐渐生成绿色的铜锈，其主要成分的化学式为____；将铜屑加入稀硫酸中几乎不反应，但向该体系中不断通入氧气并加热，铜会缓慢溶解，该溶解过程中氧气起____作用。

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2. 已知第四周期元素基态原子的价层电子构型分别为：Sc为3d¹4s²，Mn为3d⁵4s²，Fe为3d⁶4s²，Cu为3d¹⁰4s¹，Zn为3d¹⁰4s²。按分区规则：d区元素为次外层d轨道未充满的元素，ds区元素为次外层d轨道全充满且最外层为s¹或s²的元素。请先判断下列离子中哪些属于ds区元素形成的离子：Sc³⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Cu⁺、Zn²⁺，再计算这些属于ds区的离子各自3d轨道中d电子数之和。

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3. 汞单质在常温下是唯一呈液态的金属，这与其金属键异常微弱密切相关。造成Hg金属键特别弱的结构原因是其价电子排布为5d¹⁰6s²，其中6s电子由于____效应被原子核强烈束缚，难以参与形成金属键。此外，向Hg₂²⁺溶液中加入NaCl溶液，会生成白色沉淀Hg₂Cl₂，该沉淀在光照下发生歧化，生成汞和____（写化学式）。

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4. 某实验室有一瓶白色汞盐A，易溶于水。取少量A溶液进行如下实验：(1) 加入NaOH溶液，先生成黄色沉淀B，NaOH过量时B不溶解；(2) 另取A溶液，逐滴加入KI溶液，先出现橙红色沉淀C，继续滴加KI至过量，沉淀溶解得到无色溶液D；(3) 向D溶液中加入少量NaOH溶液，无沉淀生成。请写出A、B、C、D的化学式，并解释第(3)步无沉淀的原因（用配位平衡说明）。

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5. 铜、锌与相邻d区元素常被放在一起比较。已知铜为IB族，锌为IIB族，二者同属ds区；铁属d区（VIII族）。请回答：(1) Zn²⁺的价层电子构型为____，其中d轨道已全充满，故锌的可变氧化态比d区元素少，主要氧化态只有____价；(2) 同周期中Fe³⁺因d⁵半满构型而稳定，Cu⁺虽也是d¹⁰构型，但在水溶液中却发生歧化反应，说明单纯依据d轨道构型____（填“能”或“不能”）完全预测离子的氧化还原稳定性；(3) 与d区单质相比，Zn、Cd、Hg单质熔点普遍较____，这是因为其d电子已全充满、基本不参与形成金属键。

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