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本单元考点（5 个）
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1. 下列碳族元素的+4价态稳定性随原子序数增大的变化趋势及原因，正确的是哪一项？ A. 稳定性增强，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键 B. 稳定性减弱，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键，+2价态渐趋稳定 C. 稳定性增强，因原子半径减小使M—X键增强 D. 稳定性不变，因各元素价电子排布相同
2. 硅酸盐和硅酸的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子位于四面体的____，四个氧原子位于四面体的____；在硅酸 H₂SiO₃ 中，硅与氧通过____键结合，硅酸分子间可通过____键进一步缔合，这是硅酸容易形成胶体和凝胶的结构原因。
3. 氮族元素氢化物XH₃（X=N、P、As、Sb）中心原子的电负性随原子序数增大而减小，孤对电子的给出能力随之减弱，故其碱性自上而下逐渐减弱。据此可知：这四种氢化物中，与质子结合能力最强（碱性最强）的是____，而碱性最弱的XH₃中，X的元素符号为____。
4. 碳族元素自上而下（C→Si→Ge→Sn→Pb），+2氧化态与+4氧化态的相对稳定性呈现规律性变化：+2氧化态的稳定性逐渐增强，+4氧化态的稳定性逐渐减弱。据此判断：（1）+2氧化态最不稳定、易被氧化为+4态的元素是____；（2）+4氧化态最不稳定、+2态（惰性电子对效应）最强的元素是____；（3）因此二价锡的还原性比二价铅的还原性____（填“强”或“弱”）。
5. 氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 的分子中，中心原子采取 sp³ 杂化，分子构型均为三角锥形。由于电负性 N＞P＞As，键合电子对偏向中心原子的程度依次减弱，故这三种氢化物的碱性由强到弱的顺序为____；其中最容易被氧化、稳定性最差的是____；NH₃ 分子间可形成氢键而 PH₃ 分子间不能，故沸点最高的是____。
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