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本单元考点（5 个）
题目预览（5/37 题）
1. 在海水中，铁板与铜板直接接触构成腐蚀原电池。已知 E°(Fe²⁺/Fe) = −0.44 V，E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，两离子活度均为 1 mol/L。求该腐蚀电池的电动势，指出哪种金属作阳极（负极）被腐蚀，并据此说明若给铁板镀一层锌（E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V）防护属于何种防护原理。
2. 埋地钢管表面两处因土壤氧气分压不同构成氧浓差腐蚀电池：A处氧气分压为 p(O₂)=2.1 kPa，B处为 p(O₂)=21 kPa。已知 298 K 时 E°(O₂/OH⁻)=0.401 V，电极反应 O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。（1）用能斯特方程分别计算两处氧电极电势（lg10=1，F、R、T 均取标准值）；（2）指出哪一处作腐蚀电池的阳极而被加速腐蚀，并说明理由；（3）写出该处阳极的电极反应式，并给出一种可行的牺牲阳极防护措施。
3. 将一块碳钢试片（暴露面积 25 cm²，密度 7.8 g/cm³）埋入湿润土壤中进行为期 2 年的腐蚀实验，取出清除腐蚀产物并干燥后称量，失重 0.39 g。假设腐蚀均匀发生。求：(1) 该钢片以深度计的腐蚀速率（mm/年）；(2) 若测得该土壤呈弱酸性且透气不均，试判断钢片主要发生何种电化学腐蚀，并指出应优先采用何种外加电流防护措施的名称。
4. 取含Fe²⁺的硫酸亚铁铵试液，从中移取25.00 mL，用0.02000 mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，在酸性介质中MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。达化学计量点时恰好消耗KMnO₄标准溶液25.00 mL。（1）写出并配平该滴定反应的离子方程式；（2）计算25.00 mL试液中Fe²⁺的物质的量；（3）计算原试液中Fe²⁺的浓度（mol/L）。
5. 某海港钢制桩体长期浸泡于中性海水中，其腐蚀速率明显高于淡水中同材质构件。下列关于该腐蚀过程及防护措施的分析正确的是： A. 海水中Cl⁻浓度高、电导率大，使腐蚀电池的电极反应难以进行，故腐蚀反而减慢 B. 桩体水线以下缺氧区域作为腐蚀电池的阴极而加速溶解，宜在水线以下单独涂刷牺牲阳极保护层 C. 采用牺牲阳极法保护时，应选用比铁电极电势更高的金属（如铜）与桩体相连 D. 若在桩体表面施加外加电流的阴极保护，应将被保护桩体接直流电源的负极，使其成为阴极而得到保护
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