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某同学书写了下列四种盐的水解离子方程式，其中正确的是 A. NaClO：ClO⁻＋H₂O ⇌ HClO＋OH⁻ B. KI：I⁻＋H₂O ⇌ HI＋OH⁻ C. Na₂SO₄：SO₄²⁻＋H₂O ⇌ HSO₄⁻＋OH⁻ D. Ba(NO₃)₂：NO₃⁻＋H₂O ⇌ HNO₃＋OH⁻
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某盐由强碱和一元弱酸形成，溶于水后仅阴离子发生水解。下列离子方程式中，符合这一条件的是（ ）A. NaF：F⁻＋H₂O ⇌ HF＋OH⁻ B. NaCl：Cl⁻＋H₂O ⇌ HCl＋OH⁻ C. NH₄Cl：NH₄⁺＋H₂O ⇌ NH₃·H₂O＋H⁺ D. KNO₃：K⁺＋H₂O ⇌ KOH＋H⁺
实验室用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定至终点时消耗NaOH溶液16.00 mL。该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. 0.0800 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.1250 mol/L D. 0.1600 mol/L
某温度下，水的电离平衡为 H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻，该温度下 Kw＝2.5×10⁻¹⁴。下列关于 Kw 的说法正确的是（ ）A. Kw 仅适用于纯水 B. Kw＝c(H⁺)·c(OH⁻)，在该温度的水溶液中保持不变 C. 酸溶液中 c(H⁺) 增大，Kw 也随之增大 D. 碱溶液中水不再电离
某一元弱酸HA的初始浓度为0.049 mol·L⁻¹，达到电离平衡时的电离度为2.0%（忽略水的电离）。该温度下HA的电离平衡常数约为（ ）A. 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ B. 2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ C. 4.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹ D. 9.8×10⁻⁴ mol·L⁻¹
一定温度下，弱酸HA在水溶液中存在平衡：HA ⇌ H⁺ + A⁻。分别取两份相同的HA溶液，甲先加水稀释至原体积的5倍，乙先加入少量NaA固体（假设完全溶解且不改变温度），待平衡后再向两份溶液中分别加入少量盐酸。下列说法正确的是（ ）A. 甲中平衡向右移动，乙中平衡向左移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向左移动 B. 甲中平衡向左移动，乙中平衡向右移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向右移动 C. 甲、乙中平衡均向右移动；加入盐酸后，甲中平衡向右移动、乙中平衡向左移动 D. 甲、乙中平衡均向左移动；加入盐酸后，两份溶液中的平衡均向左移动
某有机物M的结构简式为HOCH₂COOH。下列关于M的说法正确的是（ ） A. M分子中只含羟基一种官能团，因此不能与NaHCO₃溶液反应 B. 1 mol M分别与足量Na、足量NaHCO₃反应，生成H₂和CO₂的物质的量均为1 mol C. M不能被催化氧化，因为其羟基直接连在羧基碳上 D. M与乙醇发生酯化反应时，M断裂羟基中的O—H键
一定温度下，稀氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。向其中加入少量NaOH固体，待其溶解后，电离平衡将（ ）A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不发生移动 D. 无法判断
某气相反应在恒温下进行，反应物均为气体。下列操作中，通常不会改变反应速率的是（ ）A. 在恒容容器中充入不参与反应的气体 B. 在恒温下压缩容器，使反应物分压增大 C. 升高反应温度 D. 加入适宜的催化剂
某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)＋H₂O(g) ⇌ CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时各物质浓度均已测得。下列关于该反应化学平衡常数 K 的表达式书写正确的是（ ）A. K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O] B. K=[CO][H₂O]/[CO₂][H₂] C. K=[CO₂]+[H₂]/[CO]+[H₂O] D. K=[CO₂]·[H₂]
在恒温条件下，研究气体反应 X(g)+Y(g)→生成物，已知增大 X 或 Y 的浓度均能使反应速率增大。四组实验中，除注明的条件外其余均相同：甲，增大 X 的浓度；乙，增大 Y 的浓度；丙，压缩容器使 X、Y 的浓度均增大；丁，加入适量催化剂。下列判断正确的是（ ）A. 甲中速率不变，因为 Y 的浓度未变 B. 乙中速率增大，因为 Y 的浓度增大 C. 丙中速率不变，因为反应物的物质的量未变 D. 丁中速率减小，因为催化剂改变了反应途径
关于某反应的有效碰撞，下列说法正确的是（ ）A. 反应物分子只要发生碰撞，就一定能发生反应 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 活化分子发生有效碰撞时，反应才可能发生 D. 分子能量超过活化能后，无论碰撞取向如何都能发生反应
下列关于乙烯结构与性质的说法，正确的是（ ）A. 乙烯分子中两个碳原子以双键结合 B. 乙烯与氢气反应生成乙醇 C. 乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯与溴发生反应属于取代反应
某食用油经碱性水解后得到甘油和高级脂肪酸钠。下列关于油脂组成与性质的判断正确的是（ ）。A. 油脂属于高分子化合物 B. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 C. 油脂水解只生成甘油 D. 油脂在人体内不能发生化学变化
下列关于油脂组成及其在人体内变化的说法，正确的是（ ）A. 油脂属于高分子化合物，不能被人体消化吸收 B. 油脂属于酯类，在人体内可水解为甘油和脂肪酸 C. 油脂只由碳、氢两种元素组成 D. 油脂进入人体后只能供能，不能储存
某记录列出三种反应：Ⅰ. CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃；Ⅱ. CH₂=CH₂ + HBr → CH₃CH₂Br；Ⅲ. nCH₂=CH₂ → —[CH₂—CH₂]ₙ—。下列判断正确的是（ ）A. Ⅰ、Ⅱ均为加成反应，Ⅲ为加聚反应 B. Ⅰ为加聚反应，Ⅱ、Ⅲ均为加成反应 C. Ⅰ、Ⅲ均为加成反应，Ⅱ为加聚反应 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为加成反应
在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)。下列事实中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z 三种气体的浓度之比恰好为 3:1:2 B. 单位时间内消耗 1 mol Y 的同时生成 2 mol Z C. 单位时间内生成 3 mol X 的同时消耗 1 mol Y D. 容器内混合气体的总质量保持不变
某实验记录只保留了反应前后物质的结构简式：Ⅰ. CH₃CH=CH₂ + H₂ → CH₃CH₂CH₃；Ⅱ. nCH₂=CHCl → —[CH₂—CHCl]ₙ—。下列判断正确的是（ ）A. Ⅰ为加聚反应，Ⅱ为加成反应 B. Ⅰ为加成反应，Ⅱ为加聚反应 C. Ⅰ、Ⅱ均为加成反应 D. Ⅰ、Ⅱ均为加聚反应
室温下，用充满氨气与空气混合气体的烧瓶做喷泉实验，充分接触后水上升至烧瓶容积的4/5处。若氨气全部溶解，空气不溶于水，则原混合气体中氨气的体积分数是（ ） A. 20% B. 40% C. 80% D. 100%
下列关于甲烷结构与性质的说法正确的是 A. 甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心 B. 甲烷不能在氧气中燃烧 C. 甲烷与氯气在光照下发生加成反应 D. 甲烷分子中四个碳氢键的键角均为90°