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判断下列局部成键描述中，违反碳原子通常形成四个共价键这一特点的是（ ）A. 一个碳原子与四个其他原子各形成一个单键 B. 一个碳原子与两个碳原子各形成一个双键，并与两个氢原子各形成一个单键 C. 一个碳原子与三个碳原子各形成一个单键，并与一个氢原子形成一个单键 D. 一个碳原子与另一个碳原子形成一个三键，并与一个氢原子形成一个单键
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在一定条件下，反应 H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g) 达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A. H₂和I₂均已完全转化为HI B. H₂、I₂和HI的浓度均保持不变 C. 正反应和逆反应均已停止 D. H₂、I₂和HI的浓度一定相等
在恒温密闭容器中进行可逆反应 M(g)＋N(g) ⇌ P(g)。下列关于反应状态的判断，正确的是（ ）A. 反应物完全转化为生成物时，反应达到平衡 B. 正、逆反应速率相等且均不为零时，反应达到平衡 C. 反应物与生成物的浓度相等时，反应达到平衡 D. 反应达到平衡后，正、逆反应均停止
某社区准备开展盐类用途展示，四种物质分别为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。下列用途与物质对应正确的是（ ）A. 氯化钠——配制生理盐水 B. 碳酸钠——治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠——制造玻璃 D. 碳酸钙——用作食品调味剂
将一小瓶浓硫酸敞口放置一段时间，假设过程中只有水蒸气被吸收、硫酸没有损失，瓶中浓硫酸的质量由25.0 g增至26.8 g。被吸收的水的物质的量为多少？（H₂O的摩尔质量为18.0 g·mol⁻¹）A. 0.010 mol B. 0.10 mol C. 1.0 mol D. 18 mol
锌银二次电池放电时总反应为 Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）。A. 放电时锌作正极，发生氧化反应 B. 放电时电子由锌极经外电路流向银极 C. 充电时该电池将化学能全部转化为电能 D. 放电时电解质溶液中 OH⁻ 向银极移动
已知下列热化学方程式：① H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol；② H₂O(g) = H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = +241.8 kJ/mol。则反应 H₂O(l) = H₂O(g) 的 ΔH 为（ ） A. +44.0 kJ/mol B. -44.0 kJ/mol C. +527.6 kJ/mol D. -527.6 kJ/mol
某温度下，水的离子积 Kw = 1×10⁻¹³。该温度下，pH = 2 的 H₂SO₄ 溶液中，由水电离出的 c(H⁺) 为（ ） A. 10⁻¹¹ mol/L B. 10⁻² mol/L C. 10⁻¹³ mol/L D. 10⁻⁷ mol/L
在某2 L恒容密闭容器中发生反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，起始时加入1 mol H₂和1 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.6 mol。该温度下反应的平衡常数K为（ ） A. 16 B. 32 C. 64 D. 256
某温度下，弱酸 HA 的电离过程为吸热过程。对该温度下 HA 溶液的电离平衡，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大 B. 加入少量 HA 后，平衡向电离方向移动，电离程度增大 C. 加入少量盐酸后，平衡向生成 HA 的方向移动 D. 升高温度后，平衡向生成 HA 的方向移动
25 ℃时，AgCl在纯水中的饱和溶液中，Ag⁺和Cl⁻均仅由AgCl溶解产生。若AgCl的物质的量溶解度为2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则该温度下AgCl的Ksp为（ ）A. 2.0×10⁻⁵ B. 4.0×10⁻¹⁰ C. 2.0×10⁻¹⁰ D. 4.0×10⁻⁵
在2 L密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。起始时N₂的物质的量为4.0 mol，2 s后测得N₂的物质的量为3.6 mol。用N₂表示该反应在0~2 s内的平均速率为 A. 0.1 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.05 mol/(L·s)
一定温度下，ZnS和CuS的溶度积分别为2.0×10⁻²⁵和8.0×10⁻³⁷。将足量ZnS固体加入含Cu²⁺、Zn²⁺各0.10 mol·L⁻¹的溶液中，忽略体积变化。关于沉淀转化，下列说法正确的是（ ）A. ZnS转化为CuS，净离子方程式为ZnS(s)＋Cu²⁺(aq) ⇌ CuS(s)＋Zn²⁺(aq) B. CuS转化为ZnS，因Zn²⁺浓度与Cu²⁺浓度相等 C. 两种沉淀不能相互转化，因为ZnS和CuS均难溶 D. ZnS转化为CuS是因为Cu²⁺浓度大于Zn²⁺浓度
下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol B. H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -285.8 kJ/mol C. H₂ + 1/2O₂ = H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol D. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol A. A B. B C. C D. D
在恒压条件下，反应 2A(g)+B(g)→2C(g) 的热化学方程式为 ΔH=−184 kJ。若 0.50 mol A 与足量 B 完全反应，则该反应体系的焓变及反应过程属于哪种类型？A. −46 kJ，放热反应 B. +46 kJ，放热反应 C. −92 kJ，吸热反应 D. +92 kJ，吸热反应
在铁钥匙表面镀铜时，下列做法正确的是（ ） A. 铁钥匙作阳极，铜片作阴极，用硫酸铜溶液作电镀液 B. 铜片作阳极，铁钥匙作阴极，用硫酸铜溶液作电镀液 C. 铁钥匙作阳极，铜片作阴极，用硫酸亚铁溶液作电镀液 D. 铜片作阳极，铁钥匙作阴极，用硫酸亚铁溶液作电镀液
下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是：A. 钢铁在潮湿的中性土壤中主要发生化学腐蚀 B. 海轮船体上镶嵌锌块，锌作阴极被腐蚀，从而保护船体 C. 采用外加电流的阴极保护法时，被保护的钢铁设备应与电源正极相连 D. 牺牲阳极法与外加电流阴极保护法的共同点是均使被保护金属成为阴极而不被腐蚀
某原电池以铜片和锌片为电极，稀硫酸为电解质溶液，工作一段时间后锌片逐渐溶解。下列关于该电池电极反应式的书写正确的是（ ） A. 负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ B. 正极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ C. 负极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ D. 正极：Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
在一定温度下，向足量AgCl固体中加入蒸馏水，充分搅拌后静置。下列关于该体系中沉淀溶解平衡的叙述，正确的是：A. 静置后上层清液中已无AgCl，说明AgCl完全溶解了 B. 溶解过程一旦停止，沉淀溶解平衡随即建立，且不再变化 C. 平衡建立后，AgCl仍在溶解和生成，只是速率相等 D. 升高温度时，AgCl的溶解平衡会被彻底破坏，不再存在溶解过程
某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时持续通入H₂和O₂。下列关于该电池放电时电极反应的组合正确的是（ ）A. 负极：H₂－2e⁻→2H⁺；正极：O₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O B. 负极：H₂＋2OH⁻－2e⁻→2H₂O；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻ C. 负极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻；正极：H₂＋2OH⁻－2e⁻→2H₂O D. 负极：H₂＋2e⁻→2H⁺；正极：O₂＋2H₂O＋4e⁻→4OH⁻