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下列金属冶炼方法的选择中，正确的是（ ） A. 用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠 B. 用一氧化碳还原氧化铁的方法冶炼铝 C. 用加热氧化汞的方法冶炼钾 D. 用电解氯化镁溶液的方法冶炼镁
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恒温密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡。下列判断正确的是（ ）A. 正、逆反应速率相等且均不为零；恒容充入稀有气体，平衡不移动；移出部分SO₃，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率相等且均为零；恒容充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动；移出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动 C. SO₂、O₂和SO₃的浓度相等；恒容充入稀有气体，平衡向正反应方向移动；移出部分SO₃，平衡不移动 D. 正反应速率大于逆反应速率；恒容充入稀有气体，平衡不移动；移出部分SO₃，平衡向逆反应方向移动
25 ℃时，向某盐酸中加水稀释，稀释后溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻¹¹ mol·L⁻¹。已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则稀释后该盐酸的 pH 为（ ）A. 3 B. 4 C. 10 D. 11
在某温度下，向溶液中加入少量固体催化剂，反应物浓度保持不变。关于催化剂对反应速率的影响，正确的是（ ）A. 反应速率增大，平衡常数增大 B. 反应速率增大，反应物的平衡转化率不变 C. 反应速率不变，反应物的平衡转化率增大 D. 反应速率减小，反应物的平衡转化率不变
25 ℃时，某 HCl 溶液中 c(H⁺)=0.010 mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液中由水电离出的 c(OH⁻) 与溶液的 pH 分别为（ ） A. 1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹，2 B. 1.0×10⁻¹² mol·L⁻¹，12 C. 1.0×10⁻² mol·L⁻¹，2 D. 1.0×10⁻² mol·L⁻¹，12
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH＝−483.6 kJ；H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH＝−44.0 kJ。由此写出的反应 2H₂(g)＋O₂(g)生成液态水的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−571.6 kJ B. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，ΔH＝−571.6 kJ C. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−439.6 kJ D. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，ΔH＝−527.6 kJ
判断下列关于常见化学电源的说法：Ⅰ. 锌锰干电池属于一次电池；Ⅱ. 铅酸蓄电池放电时，两极均生成硫酸铅；Ⅲ. 氢氧燃料电池工作前需将氢气和氧气全部储存在电池内部；Ⅳ. 锂离子电池放电时，Li⁺经电解质由负极移向正极。正确的是（ ）A. Ⅰ、Ⅱ B. Ⅰ、Ⅲ C. Ⅱ、Ⅳ D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
下列关于反应热与焓变的说法正确的是（ ）A. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 吸热反应的焓变 ΔH＞0 C. 焓变 ΔH 的单位是 kJ，与物质的量无关 D. 反应热就是反应中化学键断裂时吸收的能量
25 ℃时，难溶盐 MX₂ 的 Ksp=1.0×10⁻¹⁰。将 100 mL 4.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ 的 M(NO₃)₂溶液与 100 mL 1.0×10⁻³ mol·L⁻¹ 的 NaX 溶液混合，忽略体积变化及离子间反应。下列判断正确的是（ ）A. 混合后 Q=5.0×10⁻¹¹，不生成沉淀 B. 混合后 Q=1.0×10⁻¹⁰，溶液恰好饱和 C. 混合后 Q=2.0×10⁻¹⁰，生成沉淀 D. 混合后 Q=5.0×10⁻¹⁰，生成沉淀
已知常温下酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3⁻。浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaClO溶液，下列判断正确的是（ ）A. pH：①>②>④>③ B. 加水稀释①，c(HCO3⁻)/c(CO3²⁻)减小 C. 加热③，溶液的pH减小 D. 向①中加入少量NaOH固体，c(CO3²⁻)/c(HCO3⁻)增大
电镀厂在某一金属制品表面镀镍，下列做法正确的是（ ） A. 金属制品作阳极，镍片作阴极，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液 B. 镍片作阳极，金属制品作阴极，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液 C. 镍片作阴极，金属制品作阳极，电解质溶液选用含Na⁺的溶液 D. 两极均用石墨，电解质溶液选用含Ni²⁺的溶液
某种甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，工作时连续通入CH₄和O₂。下列关于该电池的说法正确的是（ ） A. 该电池属于二次电池 B. 放电时通入CH₄的一极为正极 C. 放电时负极上CH₄失去电子发生氧化反应 D. 工作时电解质溶液的pH不断增大
在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。某温度下，用 N₂O₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L⁻¹·min⁻¹。则 3 min 内 NO₂ 的物质的量减少量为（ ） A. 0.04 mol B. 0.06 mol C. 0.12 mol D. 0.24 mol
25 ℃时，某难溶盐 MX 在水中的溶度积 Ksp=6.0×10⁻¹²。某溶液中 c(M⁺)=3.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹、c(X⁻)=8.0×10⁻⁸ mol·L⁻¹，温度不变且忽略体积变化。若只增加 X⁻ 的浓度，恰好达到开始生成沉淀的状态时，X⁻ 浓度应为原来的多少倍？A. 1.5倍 B. 2.0倍 C. 2.5倍 D. 3.0倍
实验室配制Al₂(SO₄)₃溶液时，为减弱Al³⁺的水解，可采取的措施是（ ）A. 加入少量稀硫酸 B. 加入少量氢氧化钠溶液 C. 加热溶液 D. 加水稀释
某工厂拟治理含二氧化硫的尾气，以下处理方法中符合绿色化学理念且能减少二氧化硫排放的是（ ）A. 直接排入高空稀释 B. 用碱性物质吸收 C. 加水后排入河流 D. 与空气混合后排放
25 ℃时，某溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，已知该温度下 Kw=1.0×10⁻¹⁴，则该溶液的 pH 为（ ）A. 3 B. 7 C. 11 D. 14
工业上常用饱和Na₂CO₃溶液处理锅炉中的CaSO₄水垢，使其转化为质地疏松、易溶于盐酸的CaCO₃后除去。已知常温下Ksp(CaSO₄)=4.9×10⁻⁵，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹。下列说法正确的是（ ）A. 该转化能够发生，说明常温下CaSO₄的溶解能力大于CaCO₃ B. 转化达到平衡后，浊液中已不含SO₄²⁻ C. 转化后的滤渣中滴加稀盐酸，固体不溶解 D. 增大Na₂CO₃溶液的浓度，该转化反应的平衡常数随之增大
在一定温度下，将少量难溶固体 MX₂ 加入水中，达到沉淀溶解平衡。下列关于该平衡的叙述正确的是：A. 溶解与沉淀过程均已停止 B. 溶解速率与沉淀速率相等 C. 溶液中 M²⁺ 与 X⁻ 的浓度始终相等 D. 固体质量不再变化说明溶液中不再有离子运动
下列常见化学电源与其类别对应正确的是（ ）A. 锌锰干电池—一次电池 B. 铅酸蓄电池—一次电池 C. 氢氧燃料电池—二次电池 D. 锂离子电池—燃料电池