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某学生进行硫酸铜重结晶提纯实验，下列操作及理由均正确的是（ ） A. 趁热用普通漏斗过滤热饱和溶液，以防硫酸铜结晶析出 B. 加热浓缩溶液至出现晶膜后立即用冷水迅速冷却，以获得大颗粒晶体 C. 蒸发浓缩时用坩埚直接加热，蒸发皿仅用于灼烧固体 D. 抽滤结束时先通大气再关泵，以防止倒吸污染滤液
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某有机化合物 X 的结构简式为 CH₃—CO—O—CH₂—CHO。X 分子中含有的官能团名称分别为____（按在碳链中出现顺序填写），故 X 同时属于____和____两类有机化合物。
甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应。链引发阶段，Cl₂在光照下均裂生成两个____；链增长阶段包括两步：氯原子夺取甲烷中的氢生成HCl和____（写活性中间体），该中间体再与Cl₂反应生成CH₃Cl，同时再生出____，使反应得以循环进行；最终过量的自由基相互结合，反应进入____阶段。
某工厂拟以闪锌矿（主要成分为ZnS）为原料制备高纯活性氧化锌，并要求绿色环保、副产物可利用。现有如下四条制备路线： 甲：将ZnS在空气中直接高温焙烧后所得产物不经处理直接包装为产品； 乙：将ZnS先在空气中焙烧生成ZnO和SO₂，收集SO₂用于生产硫酸，粗ZnO经酸溶—除杂—沉淀—煅烧制得活性ZnO； 丙：将ZnS隔绝空气加热至分解，收集挥发物冷凝后研磨得产品； 丁：将ZnS直接溶于盐酸，蒸干滤液即得产品。 从产物纯度、副产物利用与环保角度综合分析，最合理的制备路线是（ ） A. 甲 B. 丙 C. 乙 D. 丁
某稀土料液含 La³⁺、Eu³⁺、Yb³⁺ 三种离子，采用溶剂萃取法分离。已知萃取剂对三价镧系离子的萃取能力随原子序数增大而增强（正萃取序列）。现经多级逆流萃取，水相中优先富集的离子是：A. La³⁺ B. Eu³⁺ C. Yb³⁺ D. 三者在水相中浓度始终保持相等
某核废料样品中含纯净的钚-238（²³⁸Pu，半衰期 T = 87.7 年），初始质量为 16.0 mg。钚-238 发生 α 衰变后生成稳定的铀-234。设衰变过程中质量数守恒、元素种类随衰变改变，且不考虑其他衰变途径。求：(1) 经过 263.1 年后，样品中剩余 ²³⁸Pu 的质量；(2) 此过程中通过 α 衰变生成 ²³⁴U 的总原子数是生成 ²³⁸Pu 剩余原子数的多少倍？（结果用整数或最简分数表示，阿伏加德罗常数取 6.02×10²³ mol⁻¹）
镧系收缩导致镧系元素离子半径随原子序数递增而逐渐减小，进而使第五、第六周期同族过渡元素的性质异常相似。依据此效应，第五周期元素Zr与第六周期同族元素____的原子半径和化学性质极为相近，二者难以用一般化学方法分离；此外，镧系收缩还使Ln³⁺的碱性随原子序数增大而逐渐____（填“增强”或“减弱”）。
工业上分离稀土元素常用溶剂萃取法，其原理是利用不同稀土离子在互不相溶的两种溶剂中____的差异，经多次萃取而实现分离；此外，离子交换法则是利用稀土离子与交换剂结合能力的不同，配合淋洗剂进行分离。
用氰化法从含银矿石中提取银时，银被空气氧化并溶解于氰化物溶液中，随后用锌粉置换。下列关于该过程的表述中，正确的是： A. 银溶于氰化物溶液生成 [Ag(CN)₂]³⁻，锌粉置换时锌被氧化为 Zn²⁺ B. Ag(s)→Ag⁺(aq) 的氧化在氰化物存在下更易进行，是因为 Ag⁺ 被 CN⁻ 配位生成稳定的 [Ag(CN)₂]⁻，降低了银的电极电势 C. 氰化法提银的关键配位体是 NH₃，生成稳定的 [Ag(NH₃)₂]⁺ 使银溶解 D. 用锌置换时生成的银以 [Ag(CN)₂]⁻ 形式留在溶液中，需再加氨水才能析出金属银
氰化法提银：金属银在有氧条件下可被 CN⁻ 氧化溶解，过程分两步——先生成难溶的 AgCN，再与 CN⁻ 继续配位生成可溶性配合物 [Ag(CN)₂]⁻ 而溶解。现取 1.00 L 浓度为 0.50 mol·L⁻¹ 的 NaCN 溶液，设溶解过程中 CN⁻ 仅按上述两步消耗，配合物 [Ag(CN)₂]⁻ 稳定存在。求最多可溶解金属银的质量（Ag 的摩尔质量取 108 g·mol⁻¹）。
汞与同族元素锌、镉相比表现出明显异常性。完成下列填空：(1) 汞的熔点仅为-38.8 ℃，是常温下唯一呈液态的金属，这主要归因于汞的6s²电子对收缩导致的较强____效应，使金属键弱化；(2) Hg₂Cl₂俗称甘汞，其中汞的氧化态为+1，但实际存在形式为____（写离子符号），故Hg₂²⁺中Hg的表观氧化数为+1而每个Hg原子实际为+2；(3) 向Hg₂²⁺溶液中加入过量NaCl溶液，生成的白色沉淀是____；(4) Hg²⁺与I⁻反应先生成红色HgI₂沉淀，I⁻过量时沉淀溶解生成无色的____（写配离子化学式），该现象体现了汞盐的特殊溶解性。
Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg属于ds区元素。ds区元素的最外层电子已填满s轨道，其价层电子构型通式为(n−1)d¹⁰ns¹~2；而d区元素的价层电子构型通式为(n−1)d¹~⁸ns¹~2。若某过渡元素的基态原子价层电子构型为3d¹⁰4s¹，按分区规则它属于____区（填'd区'或'ds区'）；依据同样是d轨道电子排布特征，其判断依据可表述为：d区元素的(n−1)d轨道电子数____10（填'<'或'='），ds区元素的(n−1)d轨道电子数____10（填'<'或'='）。
已知环烷烃分子中每个亚甲基（CH₂）单元的燃烧热数值越小，说明该环的张力越小、越稳定。现测得四种环烷烃每个CH₂的平均燃烧热依次为：环丙烷 697.0 kJ/mol、环丁烷 686.0 kJ/mol、环戊烷 664.0 kJ/mol、环己烷 658.7 kJ/mol。据此判断，下列关于张力大小的排序正确的是： A. 环己烷 > 环戊烷 > 环丁烷 > 环丙烷 B. 环丙烷 > 环丁烷 > 环戊烷 > 环己烷 C. 环丁烷 > 环丙烷 > 环己烷 > 环戊烷 D. 环戊烷 > 环己烷 > 环丙烷 > 环丁烷
甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C–H键分别沿以碳原子为原点的正四面体四个顶点方向伸展。设四个单位方向向量为 a₁=(1,1,1)/√3、a₂=(1,−1,−1)/√3、a₃=(−1,1,−1)/√3、a₄=(−1,−1,1)/√3。（1）计算 cos⟨a₁,a₂⟩，并由此求出任意两个C–H键的夹角θ（用“度°分′”表示）；（2）说明该键角数值与sp3杂化轨道“最大限度远离、能量最低”的取向要求之间的联系，并指出甲烷为何是正四面体构型而非平面正方形构型。
在正丁烷绕 C2–C3 键旋转的构象中，对位交叉（anti）构象能量最低，设其能量为 0 kJ/mol；邻位交叉（gauche）构象因两个甲基间的扭转张力，能量比对位交叉高 3.8 kJ/mol；全重叠（syn）构象能量最高，比对位交叉高 25.0 kJ/mol。某时刻体系处于能量为 16.8 kJ/mol（以对位交叉为零点）的构象状态。（1）判断该构象状态最接近上述三种典型构象中的哪一种，并说明判断依据；（2）计算该构象状态与邻位交叉构象的能量差。
某烷烃分子中含有六个碳的主链，其结构中在同一个碳原子上连接有两个甲基，另外还有一个甲基连接在相邻碳原子上（该相邻碳原子从取代基较多一端编号时为第4位）。请按系统命名法写出该化合物的名称：____。
用系统命名法命名烷烃 CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃：其系统名称为____。
下列关于稀土元素分离方法的叙述中，完全正确的是哪一项？ A. 溶剂萃取法是利用不同稀土离子在有机相和水相间分配比不同实现分离 B. 离子交换法中，树脂对稀土离子的吸附选择性随原子序数增大而减弱 C. 分级沉淀法可将15种镧系元素一次沉淀彻底分开 D. 稀土元素因化学性质差异极大，用普通化学方法即可逐一分离
某稀土料液中 Y(Ⅲ) 与 Eu(Ⅲ) 的物质的量之比为 4:1。用等体积有机相进行一级萃取，已知该条件下分配比 D(Y)=3，D(Eu)=1/3（分配比 D = 有机相浓度/水相浓度）。求一次萃取平衡后：(1) 有机相中 n(Y):n(Eu)；(2) 水相中 n(Y):n(Eu)。
稀土元素因性质相似而难以分离，工业上常用的分离方法包括溶剂萃取法、离子交换法和分级结晶法等。其中溶剂萃取法利用稀土离子在____（填"水相"或"有机相"）与有机相之间分配比的差异实现分离；离子交换法则是利用稀土离子与交换剂结合能力的差异，通过淋洗使各稀土元素先后流出从而达到分离。上述两种方法分离稀土元素的共同原理是利用了各稀土元素之间____（填"性质"或"质量"）的微小差异。