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已知 Zn(OH)₂ 的 Ksp = 1.0×10⁻¹⁷，配离子 Zn(OH)₄²⁻ 的稳定常数 Kf = 1.0×10¹⁷（反应：Zn(OH)₂(s) + 2OH⁻ ⇌ Zn(OH)₄²⁻）。某溶液中 c(Zn²⁺) = 0.10 mol/L，逐滴加入 NaOH 溶液。试计算：(1) 开始生成 Zn(OH)₂ 沉淀时的 pH；(2) 使 Zn²⁺ 沉淀完全（降至 1.0×10⁻⁵ mol/L 以下）所需的最低 pH；(3) 由于 Zn(OH)₂ 具有两性，碱过量时沉淀会以 Zn(OH)₄²⁻ 形式溶解，欲使已生成的 Zn(OH)₂ 沉淀全部溶解、溶液中锌总浓度达到 0.10 mol/L，所需 c(OH⁻) 及对应 pH 各为多少？
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湿法提银时，常用氰化钠溶液浸取矿石中的银，利用 Ag+ 与 CN- 生成稳定配离子 [Ag(CN)2]- 而使银溶解进入溶液，随后再用金属锌还原置换出单质银。该提银工艺主要利用了银的下列哪种性质？ A. 银与氰根离子形成可溶性稳定配离子的配位性质 B. 银的氢氧化物具有强碱性 C. 银离子具有强氧化性可直接氧化矿石 D. 银单质能与氰化钠直接反应生成氰化银沉淀
铜、锌与相邻d区元素常被放在一起比较。已知铜为IB族，锌为IIB族，二者同属ds区；铁属d区（VIII族）。请回答：(1) Zn²⁺的价层电子构型为____，其中d轨道已全充满，故锌的可变氧化态比d区元素少，主要氧化态只有____价；(2) 同周期中Fe³⁺因d⁵半满构型而稳定，Cu⁺虽也是d¹⁰构型，但在水溶液中却发生歧化反应，说明单纯依据d轨道构型____（填“能”或“不能”）完全预测离子的氧化还原稳定性；(3) 与d区单质相比，Zn、Cd、Hg单质熔点普遍较____，这是因为其d电子已全充满、基本不参与形成金属键。
已知氢卤酸的酸性按 HF < HCl < HBr < HI 依次增强，且HI、HBr、HCl在水中均为强酸。现有四种等浓度（均为0.10 mol·L⁻¹）的氢卤酸溶液，其中酸性最弱的是____；四种氢卤酸中，还原性最强、最易被氧化为单质的卤离子对应的是____酸。
下列关于硅酸与硅酸盐结构特点的叙述中，正确的是（ ） A. 硅酸 H₂SiO₃ 中硅以 SiO₄⁴⁻ 孤立四面体形式与质子直接相连 B. 硅酸盐的基本结构单元是硅氧四面体 [SiO₄]，硅处于四面体中心 C. 硅酸盐中硅氧四面体通过共用硅原子相连成链或层 D. 硅酸分子中 Si 原子采取平面三角形配位，与三个氧原子相连
环己烷的优势构象是____式构象，该构象中碳碳键的键角接近109.5°，几乎无角张力；而船式构象中因两个船头碳上氢原子距离过近产生排斥，且存在碳碳键重叠导致的____张力，故能量高于椅式。
化合物 CH₃CH=CHCH=CHCH₂CH₂CH₃ 在特定催化条件下可发生构型异构。请完成以下任务：（1）写出该化合物的系统命名（含构型标记前暂不标注）；（2）计算该分子所有可确定的顺反异构体总数，并说明计数依据；（3）逐一写出全部顺反异构体的完整名称（用 (E)/(Z) 标记每个双键的构型）。
某烷烃与氯气在光照下发生自由基取代反应，反应过程中生成了 HCl 和烷基自由基，且该步骤消耗一个自由基、生成另一个自由基。关于该步骤，下列说法正确的是：链的引发阶段产生氯自由基需要断裂 Cl—Cl 键；该步骤属于链的终止阶段，自由基数目净减少；该步骤属于链的增长（传递）阶段，是取代反应中生成烷基自由基的关键一步；链终止步骤会持续产生 HCl 使反应不断循环。A. 仅第一种说法正确 B. 仅第三种说法正确 C. 第二与第四种说法均正确 D. 第三与第四种说法均正确
下列关于乙烷构象的说法中，正确的是： A. 交叉式构象中两个甲基上的氢原子相距最近，分子能量最高 B. 重叠式构象中氢原子间排斥作用最大，是乙烷最稳定的构象 C. 交叉式构象中氢原子间相互排斥最小，是乙烷最稳定的构象 D. 乙烷的各种构象因碳碳单键可自由旋转而能量完全相同
某实验员进行下列操作，其中正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热盛有水浴加热要求的硝酸钾溶液的瓷蒸发皿 B. 倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心，瓶塞倒放于桌面 C. 用酸式滴定管盛装氢氧化钠标准溶液并长时间存放 D. 闻气体气味时，将鼻孔直接凑近集气瓶口深吸 A. B. C. D.
镧系元素的原子半径（或离子半径）随原子序数增大而逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系收缩使镧系元素性质呈现单调、平缓的变化规律，例如 Ln³⁺ 的离子势（Z/r）随之增大。据此回答：镧系收缩的根本原因是新增的 4f 电子对核的屏蔽作用 ____（填“弱于”或“强于”）5s、5p 电子；镧系收缩导致 Ln(OH)₃ 的碱性随原子序数增大而逐渐 ____（填“增强”或“减弱”）。
下列关于f区元素配合物特点的叙述中，正确的是（ ） A. 镧系元素因4f轨道被外层5s、5p电子有效屏蔽，与配体轨道重叠差，其配合物以共价键为主 B. 锕系元素5f轨道比镧系4f轨道更向外的区域伸展，参与成键程度较高，其配合物中共价成分明显多于镧系 C. f区元素配合物的配位数一般较小，多为4配位，与d区过渡金属配合物相同 D. 镧系离子与水配体形成的配离子中，4f轨道参与成键程度高，晶体场稳定化能显著
汞单质在常温下是唯一呈液态的金属，这与其金属键异常微弱密切相关。造成Hg金属键特别弱的结构原因是其价电子排布为5d¹⁰6s²，其中6s电子由于____效应被原子核强烈束缚，难以参与形成金属键。此外，向Hg₂²⁺溶液中加入NaCl溶液，会生成白色沉淀Hg₂Cl₂，该沉淀在光照下发生歧化，生成汞和____（写化学式）。
比较 HF、HCl、HBr、HI 四种氢卤酸的水溶液：酸性最强的酸是____，酸性最弱的酸是____（填化学式）；从键能和分子极性递变的角度看，氢卤酸酸性随分子量增大而增强的主要原因是 H—X 键的键能依次减小，其中 HF 酸性异常弱还与其分子间形成____有关。又知 AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 均难溶且溶解度依次减小，则卤化银中溶解度最小的是____（填化学式）。共价型卤化物 SiCl₄ 发生水解时，氯元素转化为的产物是____（填化学式）。
取无色晶体 X（钠盐）少许溶于水，滴加足量稀盐酸，立即产生刺激性气味气体 Y，同时溶液变浑浊析出淡黄色沉淀 Z，且 X 的水溶液能溶解 AgBr。X 的化学式为 ____，Z 的化学式为 ____，该反应中硫元素的平均氧化数变化为（升高/降低/不变）____。
氮族元素气态氢化物 NH₃、PH₃、AsH₃ 的分子中，中心原子采取 sp³ 杂化，分子构型均为三角锥形。由于电负性 N＞P＞As，键合电子对偏向中心原子的程度依次减弱，故这三种氢化物的碱性由强到弱的顺序为____；其中最容易被氧化、稳定性最差的是____；NH₃ 分子间可形成氢键而 PH₃ 分子间不能，故沸点最高的是____。
镧系元素离子半径大、f轨道参与成键程度低，其配合物常呈现高配位数与配体多样性。已知某三价镧系离子 Ln³⁺ 与乙二胺四乙酸根（EDTA⁴⁻）及水分子形成配合物 [Ln(EDTA)(H₂O)₃]⁻。已知 EDTA⁴⁻ 为六齿配体（2 个 N 和 4 个羧基 O 同时配位），H₂O 为单齿配体。请分别指出该配合物中配体的种类数、配体总数以及中心离子的配位数。
镧系元素因4f轨道被外层5s、5p电子有效屏蔽，与配体相互作用以静电吸引为主，难以形成稳定的共价配合物；而锕系元素5f轨道相对外延，参与成键程度较高，其配合物中共价成分明显____（填“多于”或“少于”）镧系配合物，故锕系配合物的配位数通常比镧系____（填“更高”或“更低”）。
下列关于f区（镧系、锕系）元素配合物特点的描述，正确的是： A. 镧系离子与配体主要形成共价性很强的内轨型配合物，配位数通常为2～4 B. 镧系离子4f轨道受5s、5p电子屏蔽，与配体轨道作用弱，配合物中配位键共价性小，配位数高（常见6～12）且几何构型多样 C. 镧系配合物因配体场稳定化能大，晶体场分裂显著，颜色主要由d-d跃迁决定 D. 锕系元素因5f、6d、7s能量相近，只能呈现+3单一氧化态，其配合物特征与镧系完全相同
下列关于锕系元素放射性及核变特征的叙述中，正确的是（ ） A. 锕系元素均为稳定核素，不发生放射性衰变 B. 锕系元素的所有核素都具有放射性，常通过 α 衰变等核变方式转变为其质量数较小的子核 C. 锕系元素发生核变时只生成同位素，元素种类不变 D. 锕系元素的放射性与其原子核不稳定无关，仅由核外电子构型决定