锌族元素氢氧化物两性 — 化学计算题

已知 Zn(OH)₂ 的 Ksp = 1.0×10⁻¹⁷，配离子 Zn(OH)₄²⁻ 的稳定常数 Kf = 1.0×10¹⁷（反应：Zn(OH)₂(s) + 2OH⁻ ⇌ Zn(OH)₄²⁻）。某溶液中 c(Zn²⁺) = 0.10 mol/L，逐滴加入 NaOH 溶液。试计算：(1) 开始生成 Zn(OH)₂ 沉淀时的 pH；(2) 使 Zn²⁺ 沉淀完全（降至 1.0×10⁻⁵ mol/L 以下）所需的最低 pH；(3) 由于 Zn(OH)₂ 具有两性，碱过量时沉淀会以 Zn(OH)₄²⁻ 形式溶解，欲使已生成的 Zn(OH)₂ 沉淀全部溶解、溶液中锌总浓度达到 0.10 mol/L，所需 c(OH⁻) 及对应 pH 各为多少？