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已知第四周期元素基态原子的价层电子构型分别为：Sc为3d¹4s²，Mn为3d⁵4s²，Fe为3d⁶4s²，Cu为3d¹⁰4s¹，Zn为3d¹⁰4s²。按分区规则：d区元素为次外层d轨道未充满的元素，ds区元素为次外层d轨道全充满且最外层为s¹或s²的元素。请先判断下列离子中哪些属于ds区元素形成的离子：Sc³⁺、Mn²⁺、Fe³⁺、Cu⁺、Zn²⁺，再计算这些属于ds区的离子各自3d轨道中d电子数之和。
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铜在潮湿空气中长期放置，表面可逐渐生成绿色的铜锈，其主要成分的化学式为____；将铜屑加入稀硫酸中几乎不反应，但向该体系中不断通入氧气并加热，铜会缓慢溶解，该溶解过程中氧气起____作用。
下列关于铁系元素及其配合物的说法正确的是（ ） A. Fe³⁺ 与 KSCN 溶液反应生成血红色的 [Fe(SCN)]²⁺，可用于 Fe³⁺ 的检验 B. Fe²⁺ 在空气中稳定存在，不易被氧化为 Fe³⁺ C. Co³⁺ 在酸性溶液中比 Fe³⁺ 更稳定，氧化性更弱 D. Ni²⁺ 与过量氨水反应生成稳定的蓝色 Ni(OH)₂ 沉淀，不生成氨配合物
室温下，向盛有NaBr溶液的试管中加入氯水，溶液变为橙黄色（生成Br₂）；另取NaBr溶液加入碘水，无明显变化；再取KI溶液加入溴水，溶液变黄褐色。由此可推断三种卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____；该递变规律的本质原因是：从Cl₂到I₂，原子半径依次增大，得电子能力依次____（填“增强”或“减弱”）。
碳族元素自上而下（C→Si→Ge→Sn→Pb），+2氧化态与+4氧化态的相对稳定性呈现规律性变化：+2氧化态的稳定性逐渐增强，+4氧化态的稳定性逐渐减弱。据此判断：（1）+2氧化态最不稳定、易被氧化为+4态的元素是____；（2）+4氧化态最不稳定、+2态（惰性电子对效应）最强的元素是____；（3）因此二价锡的还原性比二价铅的还原性____（填“强”或“弱”）。
X 为第二周期ⅠA族中离子半径最小的元素，Y 为第三周期ⅡA族元素，Y²⁺ 的离子半径(72 pm)与 X⁺ 的离子半径(76 pm)非常接近，二者在周期表中处于对角线位置。(1) 写出 X、Y 的元素符号及其在周期表中的位置，并指出二者符合什么规则。(2) 已知 r(X⁺)=76 pm，r(Y²⁺)=72 pm，分别计算两种离子的离子势判据 z/r²（z 为离子电荷数），并据结果说明二者极化能力相近。(3) 依据该规则，写出 X 与 Y 在性质上的两条相似表现。
在周期表中，Li 与 Mg 位于对角线位置，二者单质及化合物性质表现出相似性，可用离子势 φ=z/r（z 为离子电荷数，r 为离子半径）定量讨论。已知 r(Li⁺)=76 pm，r(Mg²⁺)=72 pm。（1）分别计算 Li⁺ 与 Mg²⁺ 的离子势 φ（保留 3 位有效数字）；（2）计算两离子半径的相对偏差（以较大者为基准，用百分数表示）；（3）结合计算结果，从离子半径与电荷两个角度说明 Li⁺ 与 Mg²⁺ 性质相似的原因。
下列关于对角线规则的说法中，正确的是（ ） A. 处于对角位置的元素化学性质相似，其主要原因是它们的离子势（电荷/半径比）相近 B. 对角线规则仅适用于碱金属和碱土金属内部，不能推广到p区元素 C. 锂与镁的相似性表明Li的离子半径与Mg完全相等 D. Be与Al相似，说明Be的金属性强于同族Mg
下列关于对角线规则的叙述正确的是：A. 对角线规则指周期表中处于相邻周期对角位置的元素（如Li与Mg、Be与Al）性质相似 B. 对角线规则只适用于同一主族内元素 C. 对角线规则中相似元素位于同周期相邻位置 D. 对角线规则适用于所有元素
已知 298 K 时，lg β([Cu(en)₂]²⁺)=20.0，lg β([Cu(NH₃)₄]²⁺)=13.3（en 为乙二胺）。对置换反应 [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2en ⇌ [Cu(en)₂]²⁺ + 4NH₃，其平衡常数 K 最接近下列哪个值？该反应能自发进行的主要原因是什么？ A. 5×10⁶，主要因 en 与 Cu²⁺ 形成五元螯环，焓效应为主 B. 5×10⁶，主要因螯合后粒子数增多，熵增效应显著 C. 2×10¹³，主要因 en 的配位原子电负性比 N 更强 D. 2×10¹³，主要因 en 相对分子质量大于 NH₃
Na₂S₂O₃ 中硫的平均氧化数为____；该盐遇酸分解产生的气体是____（填化学式）。
氮族元素氢化物XH₃（X=N、P、As、Sb）中心原子的电负性随原子序数增大而减小，孤对电子的给出能力随之减弱，故其碱性自上而下逐渐减弱。据此可知：这四种氢化物中，与质子结合能力最强（碱性最强）的是____，而碱性最弱的XH₃中，X的元素符号为____。
将2.3 g金属钠投入足量水中，完全反应生成氢氧化钠和氢气（2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑）。已知Na的摩尔质量为23 g/mol，气体均处于标准状况，气体摩尔体积为22.4 L/mol。计算：(1) 生成H₂的物质的量；(2) 标准状况下生成H₂的体积；(3) 反应后溶液中NaOH的物质的量。
某八面体配合物 [Fe(CN)₆]⁴⁻ 中，中心离子 Fe²⁺ 的 3d⁶ 电子在配体强场作用下发生 d 轨道分裂，分裂能 Δ₀ = 35000 cm⁻¹，电子成对能 P = 21000 cm⁻¹。请通过比较分裂能 Δ₀ 与成对能 P 的相对大小，判断该配合物中 Fe²⁺ 的 3d⁶ 电子排布属于低自旋还是高自旋构型，并写出其 d 电子在 t₂g 和 eg 轨道上的具体排布方式。
现有四种氢化物：HF、H₂O、NH₃、HCl，其沸点由高到低的顺序为 H₂O > HF > NH₃ > HCl。已知三种氢化物 HF、H₂O、NH₃ 的沸点均反常地高于同族相邻氢化物，而 HCl 沸点低于 HBr。HF 分子间除取向力、诱导力外，起主要作用的是____；HCl 分子间存在的分子间力包括取向力、诱导力和____，且其中以____为主；由此可知，判断某氢化物沸点是否反常偏高的关键是看其分子中 H 是否直接与____（填元素符号）相连。
下列关于硫的含氧酸及其盐性质的叙述中，正确的组合是：① Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，会生成淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体；② 浓硫酸具有强氧化性，故常用来干燥H₂S气体；③ 久置于空气中的Na₂SO₃溶液部分被氧化为Na₂SO₄，用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻时需先加盐酸酸化；④ (NH₄)₂S₂O₈分子中含有过氧键（—O—O—），其盐表现出强氧化性。A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ②④
硅酸盐和硅酸的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子位于四面体的____，四个氧原子位于四面体的____；在硅酸 H₂SiO₃ 中，硅与氧通过____键结合，硅酸分子间可通过____键进一步缔合，这是硅酸容易形成胶体和凝胶的结构原因。
下列碳族元素的+4价态稳定性随原子序数增大的变化趋势及原因，正确的是哪一项？ A. 稳定性增强，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键 B. 稳定性减弱，因惰性电子对效应使ns²电子随原子序数增大更难参与成键，+2价态渐趋稳定 C. 稳定性增强，因原子半径减小使M—X键增强 D. 稳定性不变，因各元素价电子排布相同
金属氢氧化物的酸碱性可用离子势 φ = z/r（z 为阳离子电荷数，r 为阳离子半径，单位 nm）判别：φ 越大，阳离子对 O—H 键的极化能力越强，氢氧化物碱性越弱；当 φ > 40 nm⁻¹ 时氢氧化物显两性。已知离子半径：Be²⁺ 0.045 nm，Mg²⁺ 0.072 nm，Ca²⁺ 0.100 nm，Li⁺ 0.076 nm，Na⁺ 0.102 nm，K⁺ 0.138 nm。请计算 Be(OH)₂、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂、LiOH、NaOH 对应的 φ 值，据此判断其中哪种氢氧化物显两性，并将五种氢氧化物按碱性由强到弱排序（要求排序唯一确定）。
化学上常用离子势 φ = z/r（z 为阳离子电荷数，r 为离子半径/pm）衡量氢氧化物 M(OH)ₙ 的碱性强弱：φ 越小，M—O 键离子性越强，氢氧化物碱性越强。已知 Li⁺、Na⁺、K⁺ 的半径分别为 76 pm、102 pm、138 pm，Be²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺ 的半径分别为 45 pm、72 pm、100 pm。试分别计算第三周期元素 NaOH 中 Na⁺ 的离子势与碱土金属 Be(OH)₂ 中 Be²⁺ 的离子势（结果保留两位有效数字），并根据计算结果结合同族递变规律，回答：(1) 比较同族内 LiOH、NaOH、KOH 碱性强弱顺序；(2) 判断 Be(OH)₂ 相对于 Mg(OH)₂、Ca(OH)₂ 的碱性位置，并说明 Be(OH)₂ 在碱土金属氢氧化物中表现出特殊性（两性）的离子势原因。