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将等摩尔的1-溴丁烷与2-溴-2-甲基丙烷分别置于相同条件下进行亲核取代反应研究。（1）在丙酮中与碘化钠反应时，反应速率更快的是____；（2）在水-乙醇混合溶剂中加热反应时，主要按SN1机理进行的是____；（3）该底物能按SN1机理进行的关键原因是其解离后生成的碳正离子比较稳定，该碳正离子中与带正电荷碳原子直接相连的烷基数目为____。
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2-溴-2-甲基丙烷在乙醇-水溶液中发生溶剂解反应生成叔丁醇，该反应主要按 SN1 机理进行。SN1 机理的特点是：反应分____步进行，决速步中离去基团离去后生成碳正离子中间体，因此反应速率只与____的浓度有关，碳正离子中间体为平面构型，亲核试剂可从两个方向进攻，产物常出现外消旋化。
下列关于取代环己烷构象稳定性的叙述中，正确的是：将顺-1,3-二甲基环己烷的椅式构象进行环翻转，比较翻转前后的两种椅式构象，其稳定性关系为（ ） A. 翻转前后均为一个甲基直立、一个甲基平伏，稳定性相同 B. 翻转前为双直立键构象，翻转后为双平伏键构象，后者明显更稳定 C. 翻转前为双平伏键构象，翻转后为双直立键构象，前者明显更稳定 D. 两种构象能量完全相等，因为顺式与反式异构体能量相同
镧系元素从La到Lu，随着原子序数依次增大，其+3价离子半径沿La³⁺→Lu³⁺总体逐渐____；这一现象称为镧系收缩。受其影响，第五周期的Zr与第六周期的____（填元素符号）半径几乎相等（分别约160 pm与159 pm），二者化学性质极为相似，难以分离。
下列关于锰的氧化态与氧化还原性的叙述中，正确的是（ ） ① Mn²⁺是酸性溶液中锰的最稳定氧化态； ② MnO₂中锰的氧化数为+4，在酸性条件下表现出较强氧化性； ③ MnO₄⁻被还原为MnO₄²⁻的过程中，锰的氧化数降低了5； ④ 在酸性条件下，MnO₄⁻与Mn²⁺可发生归中反应生成MnO₂。 A. 1句 B. 2句 C. 3句 D. 4句
氢卤酸中，除氢氟酸为弱酸外，HCl、HBr、HI 在水中均为强酸，且酸性按 HCl < HBr < HI 依次增强。这是因为从 Cl 到 I，卤素离子半径逐渐____，H—X 键的键能逐渐____，分子在水中电离的倾向增大。已知同浓度下这三种酸的 pH 由小到大的顺序为____（用化学式表示）。
氢键本质上是一种具有方向性的静电相互作用：当H原子与电负性大、半径小的原子X（如F、O、N）以共价结合后，还能与另一电负性大的原子Y上的孤对电子发生定向吸引，通常表示为 X—H···Y。据此回答：（1）氢键的方向性表现为形成氢键的三原子尽量处于____上，这样X、Y间的静电排斥最小、吸引最强；（2）氢键的强弱主要取决于X、Y的电负性和半径大小，其中F—H···F氢键在同类型氢键中最强，其根本原因是F原子的电负性最____且原子半径最____。（三空按顺序填写）
偶氮化合物分子中含有连接两个氮原子的偶氮基（—N=N—），该结构形成较长的共轭体系，可吸收可见光，因而许多偶氮化合物呈现颜色。偶氮染料如甲基橙就是利用重氮盐与芳胺或酚发生偶联反应制得的。请填空：偶氮化合物中决定其呈色的特征官能团是____；该类化合物颜色的产生是因为其共轭体系能吸收____区的光。
乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，其分子式为 CH3COOC2H5。该反应属于典型的酸催化酯化，经同位素标记实验证明，产物酯中的烷氧基（—OC2H5）来自醇，则产物水中的氧原子来自____（填'羧酸'或'醇'）。反应中浓硫酸的作用是____和____。
环己烷的典型构象中，椅式构象所有相邻C–H键均处于交叉式位置，分子内无扭转张力；而船式构象中，C2–C3与C5–C6两根键上的氢原子两两处于重叠式位置，产生扭转张力；此外船首两个碳（旗杆氢）之间的距离过近还引入跨环张力。已知椅式比船式稳定，二者能量差约为29 kJ/mol。据此回答：船式构象不稳定的原因是其同时存在____张力和跨环张力（填一种张力名称）；若将1 mol船式环己烷全部转变为椅式，释放能量约为____ kJ。
末端炔烃因 sp 杂化碳电负性较大，其上的氢具有一定酸性，可与银氨溶液反应生成白色炔化银沉淀。完成填空：1-丁炔与银氨溶液反应，生成的白色沉淀是____（写名称或结构式），该反应可用于鉴别末端炔烃与非末端炔烃。
正丁烷绕C2–C3键旋转时可出现两类交错式与两类重叠式构象。已知各扭转相互作用对构象能量的贡献为：H–H 重叠 4 kJ/mol，CH₃–H 重叠 6 kJ/mol，CH₃–CH₃ 重叠 11 kJ/mol，CH₃–CH₃ 邻位交叉（gauche）3 kJ/mol。试计算：(1) 完全重叠式构象（一个 CH₃–CH₃ 重叠和两个 H–H 重叠）与部分重叠式构象（两个 CH₃–H 重叠和一个 H–H 重叠）的能量各是多少（以对位交叉式为能量零点）；(2) 这两种重叠式构象的能量差；(3) 最稳定的交错式构象中哪种，其相对能量是多少。
下列醚的系统命名中，正确的是（ ） A. CH₃OCH₂CH₃ 称为乙氧基甲烷 B. CH₃CH₂OCH₂CH₃ 称为二乙醚（乙醚） C. CH₃OCH(CH₃)₂ 称为甲氧基丙烷 D. CH₃CH₂OCH₃ 称为甲基乙基酮
下列四种无色液体：①正氯丁烷 ②仲溴丁烷 ③叔丁基氯 ④氯乙烯。若用硝酸银的乙醇溶液进行鉴别，室温下立即产生卤化银沉淀的是（ ） A. ①和④ B. ③ C. ②和③ D. ③和④
用系统命名法命名烯烃 CH3CH=CHCH2CH3 时，其名称为 2-戊烯；该化合物存在顺反异构体，其中两个甲基位于双键同侧的异构体称为____-2-戊烯（填"顺"或"反"），而按 Z/E 命名法，两个碳原子上优先基团位于双键异侧的异构体其构型标记为____。
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其链引发步骤是？A. 氯分子吸收光子均裂生成氯自由基 B. 甲烷分子中的C—H键发生异裂 C. 氯自由基夺取甲烷中的氢生成氯化氢 D. 生成的甲基自由基与氯分子结合生成一氯甲烷
镧系元素的电子填充特点是随原子序数递增，电子依次填入4f轨道。由于4f电子对核电荷的屏蔽作用不完全，镧系收缩对元素性质产生系列影响。请回答：(1) 随原子序数递增，Ln³⁺离子的半径依次逐渐____（填“增大”“减小”或“不变”）；(2) 镧系收缩使第五、第六周期同族过渡元素原子（离子）半径彼此十分接近，性质极为相似，其中第ⅣB族这一对元素（填元素符号）是____和____；(3) 由 Ln(OH)₃ 的碱性变化规律可知，碱性最强的氢氧化物是____（填化学式）。
湿法提银中，常用NaCN溶液溶解AgCl。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，配离子[Ag(CN)₂]⁻的稳定常数K稳=1.0×10²¹。现将0.10 mol AgCl置于1.0 L NaCN溶液中使其恰好完全溶解（溶解后溶液中Cl⁻浓度为0.10 mol·L⁻¹）。计算：所需NaCN溶液的初始浓度至少为多少 mol·L⁻¹？（结果保留两位有效数字；提示：由Ksp求出允许的游离Ag⁺最大浓度，再由K稳求平衡时游离CN⁻浓度，游离CN⁻浓度很小可忽略其对总量的贡献）
钢铁在大气中的吸氧腐蚀可视为在表面形成氧电极。设某潮湿铁件表面水膜 pH=3.0，空气中 O₂ 的分压为 21 kPa（即 p(O₂)/p°=0.21）。已知 298 K 时 O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O 的标准电极电势为 1.229 V，Fe²⁺+2e⁻=Fe 的标准电极电势为 −0.447 V。请用能斯特方程计算该条件下氧电极的电极电势（保留三位有效数字），并据此判断铁在此环境下能否被氧化而发生吸氧腐蚀（说明判断依据）。
下列关于硼族元素缺电子性及硼烷结构的说法中，正确的是： A. B₂H₆ 分子中存在普通的 B—B 单键，两个氢桥键位于分子同一侧 B. 乙硼烷中每个硼原子均采用 sp³ 杂化，4 个 B—H 桥氢原子处于两个硼原子之间 C. B₂H₆ 中 2 个 B—H—B 三中心两电子桥键是硼缺电子性的体现，桥氢位于两个硼原子之间且垂直于 B—B—H 端氢所在平面 D. 硼烷中氢桥键的键能大于普通 B—H 端键，故 B₂H₆ 比 C₂H₆ 更稳定