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下列烯烃中，存在顺反异构体的是（ ） A. 2-甲基-2-丁烯 B. 2,3-二甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-戊烯 D. 2-甲基-1-丁烯
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烯烃经臭氧氧化后用锌粉/水处理，碳碳双键断裂生成醛或酮。现将 2-甲基-2-丁烯（(CH₃)₂C=CHCH₃）进行臭氧化-还原水解，双键断裂后生成丙酮和另一有机物，则另一有机物的结构简式为____，其分子式为____。
丙烷与氯气在光照下发生一氯取代反应（仅考虑一氯代产物），已知其自由基链增长步骤中，氯自由基夺取仲氢与伯氢的相对活性之比为 3.8∶1。丙烷分子中共有 6 个等价伯氢和 2 个等价仲氢。请依据自由基取代机理计算：1-氯丙烷与 2-氯丙烷两种一氯代产物在混合产物中所占的质量分数各是多少（百分数保留一位小数）？
氰化法提银时，银矿中的Ag在氰化钠溶液中因生成可溶性配离子而溶解。该配离子中银的配位数为2，其化学式为____；浸出液再用锌粉置换即可得金属银，说明金属离子Ag⁺在此过程中被____（填“氧化”或“还原”）。
向含 Zn²⁺ 0.010 mol 的溶液中逐滴加入 3.0 mol/L 的 NaOH 溶液。Zn²⁺ 先转化为白色 Zn(OH)₂ 沉淀，继续加入过量 NaOH 时，沉淀因 Zn(OH)₂ 的两性而完全溶解，生成 [Zn(OH)₄]²⁻。设反应均完全进行。求：(1) 恰好使 Zn²⁺ 全部沉淀时消耗 NaOH 的物质的量；(2) 使沉淀完全溶解至少还需 NaOH 的物质的量；(3) 全过程至少消耗该 NaOH 溶液的体积。
在超分子识别体系中，某环状主体分子内壁为非极性碳氢骨架，可与长链烷烃客体结合。结合前，客体周围的水分子被迫形成高度有序的笼状排布；客体进入主体空腔后，这些有序水分子被释放回水体，使体系熵显著增大，同时非极性表面相互接触减少了疏水界面。这种驱动主客体相互识别与结合的主要作用力称为____。
下列关于醇的说法正确的是：醇分子中羟基（—OH）能与水分子之间形成氢键，这使低级醇具有良好的水溶性。按系统命名法，CH₃CH(OH)CH₂CH₃ 的名称是什么？其沸点比相对分子质量相近的烷烃高的主要原因是什么？ A. 2-丁醇；分子间存在氢键 B. 丁醇-2；分子量大 C. 2-丁醇；有极性共价键 D. 3-丁醇；分子间存在氢键
环己烷的椅式构象中，每个碳原子上的C-H键可分为直立键（a键）和平伏键（e键）两类，相邻两个碳原子上的直立键方向恰好相反（一个向上、一个向下），故六个直立键沿环交替上下排列。环发生翻环作用时，直立键转变为平伏键，平伏键转变为直立键，而键的指向（向上或向下）保持不变。在椅式构象中，甲基处于平伏键时分子内能最低、最稳定。据此回答：环己烷的椅式构象中，共有____个直立键；发生翻环后，原来指向向上的直立键将变为指向____的____键（第二空填方向，第三空填键型）。
某单烯烃 A（分子式 C7H14）经臭氧化后，在锌粉/水条件下水解，得到等物质的量的两种产物：一种为乙醛（CH3CHO），另一种为直链五碳醛（OHC-CH2CH2CH2CH3，戊醛）。若将相同质量的 A 用酸性高锰酸钾溶液在剧烈条件下氧化，写出主要有机产物，并计算 1 mol A 完全被酸性 KMnO4 氧化时消耗 KMnO4 的物质的量（已知每断裂一个 C=C 双键并生成两分子羧酸共消耗 2 mol KMnO4）。
某溶液中可能含 Fe³⁺ 和 Al³⁺，欲将二者分离并分别鉴定，选用过量 NaOH 溶液处理后过滤。下列关于分离结果的判断正确的是（ ） A. 滤渣为 Fe(OH)₃，滤液含 AlO₂⁻，二者得以分离 B. 滤渣为 Al(OH)₃，滤液含 Fe²⁺，二者得以分离 C. Fe(OH)₃ 和 Al(OH)₃ 均溶于过量 NaOH，无法分离 D. 二者均不溶于过量 NaOH，全部留在滤渣中
甲烷分子中，中心碳原子采取 sp3 杂化，四个 C-H 键分别沿正四面体的四个顶点方向。若以碳原子为原点建立直角坐标系，四个 C-H 键的单位方向向量可取为 (1,1,1)/√3、(1,-1,-1)/√3、(-1,1,-1)/√3、(-1,-1,1)/√3。请利用向量点积计算任意两个 C-H 键之间夹角的余弦值，并据此求出 H-C-H 键角（精确到 0.1°），再将其换算为「度-分」形式（精确到分）。
某矿山采用湿法浸出提取含银矿样中的银。已知 298 K 时：AgCl 的溶度积 Ksp = 1.8×10⁻¹⁰；配离子 [Ag(CN)₂]⁻ 的稳定常数 Kf = 1.0×10²¹；配离子 [Ag(NH₃)₂]⁺ 的稳定常数 Kf = 1.1×10⁷。分别写出并计算下列两个溶解-配位总反应的平衡常数：(1) AgCl(s) + 2CN⁻ ⇌ [Ag(CN)₂]⁻ + Cl⁻；(2) AgCl(s) + 2NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻。根据计算结果说明工业提银宜选用氰化浸出而不宜用氨浸的原因（可用经验判据：K > 10⁵ 时反应进行完全）。
镧系元素基态价层电子构型通式为 4f^(0~14)5d^(0~1)6s²。已知元素 Eu（Z=63，基态 4f⁷6s²）、Gd（Z=64，基态 4f⁷5d¹6s²）、Tb（Z=65，基态 4f⁹6s²）、Yb（Z=70，基态 4f¹⁴6s²）。根据镧系元素氧化态规律：当 Lose 或 Gain 电子后 4f 亚层达到全空 4f⁰、半满 4f⁷ 或全满 4f¹⁴ 时，对应的非 +3 氧化态（+2 或 +4）可稳定存在。请逐一判断这四种元素除特征氧化态 +3 外，还能呈现哪种稳定的非 +3 氧化态，并写出判断依据（写出相应氧化态下 4f 电子数）。
已知 E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.771 V，E°(I₂/I⁻)=+0.536 V，[Fe(CN)₆]³⁻ 的 K稳=1.0×10⁴²，[Fe(CN)₆]⁴⁻ 的 K稳=1.0×10³⁵，298 K 时 0.0592lgx 可用于电极电势计算。在标准态下，Fe³⁺ 能否氧化 I⁻？____（填“能”或“不能”）；生成氰配合物后，电对 [Fe(CN)₆]³⁻/[Fe(CN)₆]⁴⁻ 的标准电极电势为____ V（保留两位小数）；据此判断 [Fe(CN)₆]³⁻ 能否氧化 I⁻：____（填“能”或“不能”）。
汞与锌、镉同属ⅡB族，但汞的单质在常温下呈液态，且Hg₂²⁺中两个汞原子以共价单键结合，表现为＋1价。甘汞的化学式为____，其中汞的氧化数为____；与甘汞不同，升汞（HgCl₂）中汞的氧化数为____，其为共价化合物，熔点较低且易升华。
乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的相对分子质量相同，均为46，分子的极性和范德华力大小相近，但常压下乙醇的沸点（351 K）远高于二甲醚（248 K）。造成这一沸点差异的主要原因是乙醇分子间除范德华力外还存在较强的____。
下列关于芳香族重氮盐的制备与性质的叙述中，正确的是： A. 苯胺在盐酸溶液中于0~5℃加入亚硝酸钠即可制得氯化重氮苯，该反应中苯胺被氧化 B. 重氮盐可与酚或芳香胺在弱碱性或弱酸性条件下偶联生成偶氮化合物，偶联反应一般发生在酚羟基或氨基的对位 C. 重氮盐受热易分解，向其水溶液中通入SO₂气体可将其还原为苯肼 D. 芳香族重氮盐在低温干燥状态下十分稳定，可长时间室温保存备用
用 CH3^18OH 与乙酸在少量浓硫酸催化下加热回流进行酯化反应。下列关于反应机理与产物的说法中，正确的是： A. 酯化按酯交换机理进行，酸脱羟基、醇脱氢，生成的乙酸甲酯含 ^18O B. 伯醇与羧酸的酯化机理为：羧酸羰基先被醇氧加成，随后质子转移、脱水，醇的 ^18O 保留在酯基中，脱去的水为普通 H2^16O C. 反应中 H2^16O 先离去生成酰基正离子，甲醇再进攻，属于典型的 SN1 机理，酯含 ^18O D. 反应生成的酯中 ^18O 位于甲氧基的氧上，且此机理属于碱催化的亲核加成-消除过程
将等物质的量的苯酚与对甲基苯酚分别溶于水配成相同浓度的溶液，用pH计测得苯酚溶液的酸性比对甲基苯酚溶液强，这是因为甲基的供电子效应使对甲基苯酚电离出H⁺更____（填'易'或'难'）。向上述苯酚溶液中滴加浓溴水，立即产生白色沉淀，该沉淀为____，说明苯酚的溴代比苯更____（填'易'或'难'），其原因是酚羟基使苯环上的电子云密度____（填'升高'或'降低'），属于____（填'活化'或'钝化'）基团。
环氧乙烷与过量甲醇在少量酸催化下反应，主要产物是（ ） A. 乙二醇二甲醚 B. 2-甲氧基乙醇 C. 乙醇 D. 乙二醇