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本单元考点（5 个）
题目预览（5/38 题）
1. 下列四组反应中，某化学工作者拟将它们分别用于直接滴定分析。逐条判断：①反应 A+B→C 的平衡常数较大且能进行到99.9%以上完全；②某反应速率极慢，但加入催化剂后可在滴定瞬间完成；③某反应因缺乏合适指示剂，无法判断终点；④某副反应的存在使待测物与滴定剂不能严格按确定的化学计量比作用。按直接滴定必须同时满足的要求（反应完全、速率快、有确定计量关系、有可靠确定终点的方法）衡量，上述情形中不适合用直接滴定方式（需改用其他滴定方式）的有（ ） A. 仅②③④ B. 仅③④ C. ①②③ D. ①②④
2. 用NaOH标准溶液测定食醋中醋酸含量，反应为CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O。该滴定中NaOH溶液装于滴定管中，称为____液；被测物质醋酸置于锥形瓶中，称为____液。这种将被测物质置于锥形瓶、标准溶液由滴定管滴入的直接滴定方式称为____滴定法。
3. 某实验室欲测定下列物质，请指出各自应采用的滴定方式（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法中选一）填空： (1) 铝盐与EDTA配位反应速率缓慢且易水解，应先加入过量EDTA标准溶液并加热，冷却后再用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，该方式为____； (2) 硫酸根离子不与氧化还原滴定剂直接反应，可先加入过量BaCl₂使其沉淀，再以EDTA标准溶液滴定过量的Ba²⁺，该方式为____； (3) Ca²⁺本身无氧化还原性质，可先将其沉淀为CaC₂O₄，过滤洗净后用稀硫酸溶解，再以KMnO₄标准溶液滴定生成的C₂O₄²⁻，从而间接求得钙含量，该方式为____。
4. 已知某元弱酸HA在水溶液中的解离常数Ka=2.0×10⁻⁹，另一元弱酸HB的Ka=1.0×10⁻⁷，二者的分析浓度均可配制成0.1000 mol/L。根据滴定分析对化学反应的要求（反应须定量进行完全、无副反应等，通常以c·Ka≥10⁻⁸作为弱酸能被强碱准确滴定的判据），分别计算0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HA和HB时的c·Ka值，并判断这两种弱酸能否用NaOH标准溶液准确滴定，说明理由。
5. 配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液500 mL时，由于NaOH易吸收空气中的水分和CO₂，应采用____法配制；配制后常用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量204.2 g/mol）进行标定。若标定0.1 mol/L NaOH溶液20.00 mL恰消耗该基准物质0.4084 g，则NaOH溶液的浓度为____ mol/L（保留四位有效数字）。
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