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本单元考点（6 个）
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2. 用氟离子选择电极作指示电极、饱和甘汞电极（SCE）作参比电极组成原电池测量试液中 F⁻ 的浓度。已知该测量电池的电动势 E 与 pF（pF = −lg c(F⁻)）之间的关系为 E = K + 0.0592 pF（V）。当试液 pF = 3.00 时，测得电池电动势 E = 0.3000 V。现测得另一未知试液的电池电动势 E = 0.4184 V，测量条件相同。（1）指出本题中指示电极与参比电极各起什么作用；（2）计算未知试液的 pF 值及 F⁻ 的物质的量浓度。
3. 25℃时，组成如下原电池：Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || 饱和甘汞电极（SCE）。已知条件电位 E°'(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.770 V，饱和甘汞电极电位 E(SCE) = 0.244 V，此时测得电池电动势 E = 0.644 V。试计算：(1) 溶液中 c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺) 的比值；(2) 若 c(Fe²⁺) = 0.0100 mol/L，求 c(Fe³⁺)。
4. 某氟离子选择电极在25℃下对F⁻活度每改变一个数量级，实测电位变化为56.0 mV。按规定，电极的实际斜率达到能斯特理论斜率（59.2 mV/数量级）的90%以上方为合格。该电极的实际斜率占理论斜率的百分比（保留三位有效数字）为____，据此判断该电极____（填“合格”或“不合格”）。
5. 用氟离子选择电极测定溶液中F⁻浓度，电极电位E与F⁻活度的关系符合能斯特方程，25℃时E = K − 0.0591·lg a(F⁻)。若电极的能斯特斜率实测为理论值的99%，且测定时保持离子强度恒定使活度系数为1，则当F⁻浓度由1.0×10⁻³ mol/L稀释至1.0×10⁻⁴ mol/L（稀释10倍）时，电极电位的变化量ΔE（取绝对值）为多少mV？（lg10≈1，保留两位有效数字） A. 29.3 mV B. 58.5 mV C. 59.1 mV D. 118 mV
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