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本单元考点（6 个）
题目预览（5/9 题）
1. 在 25℃ 下用 0.1000 mol/L Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定 20.00 mL 同浓度 Fe²⁺ 溶液（两电对均为可逆电对，电子转移数均为 1）。关于该滴定过程中电位变化的描述，正确的是：化学计量点前电位主要由 Fe³⁺/Fe²⁺ 电对决定，计量点后主要由 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 电对决定，而化学计量点时的电位恰好等于两电对条件电位的算术平均值；滴定曲线上电位突跃范围越大，可供选择的指示剂越多，且突跃大小与两电对条件电位之差有关。据此判断，若改用电子转移数不等的不对称氧化还原体系进行滴定，则化学计量点电位与两电对条件电位算术平均值的关系为： A. 仍严格等于算术平均值 B. 一般不等于算术平均值，需按含电子转移数的公式计算 C. 恒大于算术平均值 D. 恒小于算术平均值
2. 用高锰酸钾标准溶液滴定酸性溶液中的 Fe²⁺ 时，化学计量点前后电位发生明显突跃。在氧化还原滴定曲线中，电位突跃范围对应的滴定分数大致位于哪一区间？A. 滴定分数 0.90～0.99 B. 滴定分数 0.99～1.01 C. 滴定分数 1.10～1.50 D. 滴定分数 0.01～0.10
3. 称取铜合金试样 0.5000 g，溶解后调节酸度，加入过量 KI，析出的 I₂ 用 0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 20.00 mL。已知有关反应为：2Cu²⁺ + 4I⁻ = 2CuI↓ + I₂，I₂ + 2S₂O₃²⁻ = 2I⁻ + S₄O₆²⁻，M(Cu)=63.55 g/mol。则试样中铜的质量分数为（ ） A. 12.71% B. 25.42% C. 31.78% D. 50.84%
4. 在 1 mol/L 硫酸介质中，电对 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 的条件电极电位为 1.44 V，电对 Fe³⁺/Fe²⁺ 的条件电极电位为 0.68 V。反应 Ce⁴⁺ + Fe²⁺ ⇌ Ce³⁺ + Fe³⁺ 为 1:1 型可逆氧化还原反应，则该反应在 25 ℃ 时的条件平衡常数 lgK′ 约为（ ）。 A. 25.8 B. 12.9 C. 6.45 D. 2.12
5. 下列关于氧化还原滴定中指示剂的说法，正确的是： A. 淀粉是氧化还原指示剂，其变色由自身得失电子引起 B. 二苯胺磺酸钠的变色范围与其条件电极电位有关，选择时主要依据化学计量点附近的电位突跃范围 C. 高锰酸钾滴定终点的确定必须另加专属指示剂，否则无法判断终点 D. 任何氧化还原指示剂在滴定中均应在化学计量点时恰好完全变色，早于或晚于计量点变色都必然造成误差
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