滴定分析对反应的要求 — 化学计算题

已知某元弱酸HA在水溶液中的解离常数Ka=2.0×10⁻⁹，另一元弱酸HB的Ka=1.0×10⁻⁷，二者的分析浓度均可配制成0.1000 mol/L。根据滴定分析对化学反应的要求（反应须定量进行完全、无副反应等，通常以c·Ka≥10⁻⁸作为弱酸能被强碱准确滴定的判据），分别计算0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol/L的HA和HB时的c·Ka值，并判断这两种弱酸能否用NaOH标准溶液准确滴定，说明理由。