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20 ℃时水的表面张力 γ = 0.0728 N·m⁻¹，密度 ρ = 1.00×10³ kg·m⁻³。将一半径 r = 0.10 mm 的玻璃毛细管竖直插入水中，水对玻璃的接触角 θ = 60°，重力加速度 g 取 9.8 m·s⁻²。设弯月面近似为球面的一部分，试依据拉普拉斯公式附加压力 Δp = 2γcosθ/r 与平衡条件 Δp = ρgh，计算管内水面相对管外液面上升的高度 h（以 cm 表示，保留三位有效数字）。
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实验测得某气态异核双原子分子 A—B 的偶极矩为 1.44 D，核间距为 0.96 Å。已知电子电荷 e = 4.80×10⁻¹⁰ 静电单位，1 D = 10⁻¹⁸ 静电单位·厘米，且键偶极矩可近似表示为 μ = q×d（q 为等效分离电荷，d 为核间距）。(1) 计算该极性共价键的等效分离电荷 q（以 e 为单位）；(2) 由此求该键的离子性百分数；(3) 简要说明 A、B 两原子上部分电荷的符号关系及其与电负性的联系。
一维势箱（无限深、长度 L）中一个电子，L = 1.00 nm。已知普朗克常数 h = 6.626×10⁻³⁴ J·s，电子质量 m = 9.109×10⁻³¹ kg，光速 c = 3.00×10⁸ m/s，1 nm = 10⁻⁹ m。(1) 写出该势箱中电子的能级公式，并计算最低能级 E₁ 的数值（单位 J）；(2) 计算电子从 n = 3 能级跃迁到 n = 2 能级所发射光子的波长 λ（单位 m，保留三位有效数字）。
一个电子被限制在一维无限深势箱中，势箱长度 L=1.00 nm，势箱内势能为零，箱外势能为无穷大。已知电子质量 m=9.11×10⁻³¹ kg，普朗克常量 h=6.626×10⁻³⁴ J·s，1 eV=1.602×10⁻¹⁹ J。试计算：(1) 该电子的基态能量 E₁（用 J 表示）；(2) 电子从 n=3 能级跃迁回 n=1 能级时释放光子的能量（用 eV 表示，保留三位有效数字）。
用惰性电极电解 CuSO4 溶液，通入恒定电流 1.50 A，通电 25 min 后阴极上析出铜。已知法拉第常数 F = 96500 C·mol⁻¹，Cu 的摩尔质量 M(Cu) = 63.5 g·mol⁻¹，阴极电极反应为 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。设电流效率为 100%，求：(1) 通过电路的总电荷量 Q；(2) 阴极析出铜的质量 m。
298 K 时，测得 0.020 mol·dm⁻³ 的 KCl 水溶液的电导率 κ = 0.2768 S·m⁻¹。将同温度下某 K₂SO₄ 溶液置于同一电导池中，测得电阻为 125.0 Ω；已知该电导池用上述 KCl 溶液标定时测得电阻为 50.0 Ω。求：(1) 电导池常数 K_cell；(2) K₂SO₄ 溶液的电导率 κ 与摩尔电导率 Λ_m（浓度 0.0050 mol·dm⁻³），结果以 S·m⁻¹ 和 S·m²·mol⁻¹ 表示。
某气体状态方程为 V = a + bT − cp，其中 a=1.14×10⁻⁴ m³，b=2×10⁻⁸ m³·K⁻¹，c=2×10⁻¹³ m³·Pa⁻¹。将该气体在 300 K 下由 p₁=1×10⁵ Pa 等温可逆压缩至 p₂=2×10⁶ Pa。已知该过程不做非体积功，请利用热力学基本方程与麦克斯韦关系计算：(1) 过程的熵变 ΔS；(2) 过程的热 Q；(3) 吉布斯函数变 ΔG。
某化学反应在标准态下进行，已知 ΔH = −100.0 kJ/mol，ΔS = −200.0 J·K⁻¹·mol⁻¹（设 ΔH、ΔS 不随温度变化）。(1) 计算 T = 300 K 时该反应的 ΔG，并用吉布斯自由能判据判断该温度下反应能否自发进行；(2) 计算该反应自发进行的最高温度。
25℃下用氟离子选择电极测定F⁻浓度。已知电极对标准溶液的响应：c(F⁻)=1.00×10⁻³ mol/L时电动势E₁=100.0 mV；c(F⁻)=1.00×10⁻² mol/L时E₂=40.0 mV。(1) 求该电极的实际响应斜率s（mV/decade），并判断其是否符合能斯特响应（25℃理论斜率为59.2 mV/decade，允许偏差±2 mV/decade）；(2) 在相同条件下测得试液的电动势Eₓ=82.0 mV，求试液中F⁻的浓度（忽略离子强度影响，答案保留两位有效数字）。
用玻璃电极作指示电极、饱和甘汞电极为参比电极组成原电池，于 25℃ 时测定某溶液的 pH。先将电极对插入 pH = 6.86 的标准缓冲溶液中，测得电动势 E_s = 0.354 V；再将电极对插入同温度的待测试液中，测得电动势 E_x = 0.412 V。已知 25℃ 时电极对在两种溶液间满足能斯特响应且 E = K + 0.059pH。求待测试液的 pH 值。
某氟离子选择电极对F⁻的响应符合能斯特方程，25℃时其电极电位与F⁻活度的关系为 E = K − 0.059·lg a(F⁻)（V）。若某试液中 a(F⁻) 由 1.0×10⁻³ mol/L 增大至 1.0×10⁻² mol/L，其他条件不变，求该电极电位的变化量 ΔE。
实验室有一瓶硫酸溶液，密度 ρ=1.010 g/mL，测得 H₂SO₄ 的物质的量浓度 c(H₂SO₄)=0.1500 mol/L。已知 M(H₂SO₄)=98.08 g/mol。求：(1) 该溶液的质量分数 w；(2) 对 H₂SO₄ 的滴定度 T(H₂SO₄)（单位 g/mL）。结果保留4位有效数字。
某药厂质检实验室对一批原料药进行定量分析：称取试样 0.250 g，其中有效成分的实际质量为 3.00 mg；用化学分析法测得该有效成分的质量为 2.97 mg。（1）按试样用量分类（常量分析 >0.1 g，半微量分析 0.01~0.1 g，微量/超微量分析 <0.01 g），指出该次分析属于哪一类；（2）按试样中待测组分的相对含量分类（常量组分分析 >1%，微量组分分析 0.01%~1%，痕量组分分析 <0.01%），指出属于哪一类；（3）计算本次测定的绝对误差（mg）和相对误差（%）
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.10 mol/L 酒石酸（H₂T，二元酸）溶液。已知 Ka1 = 9.1×10⁻⁴，Ka2 = 4.3×10⁻⁵。请依据多元酸碱滴定的可行性判据计算 cKa1、cKa2 及 Ka1/Ka2 的数值，判断各级解离能否被准确滴定、两步能否被分开滴定，并说明滴定时出现几个滴定突跃。
实验室用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量 204.22 g/mol）配制标准溶液。现准确称取基准邻苯二甲酸氢钾 1.2764 g，溶解后全部转移并定容于 250.0 mL 容量瓶中，摇匀。（1）说明基准物质应具备的条件；（2）计算该标准溶液的准确浓度（mol/L）。
在 pH=10.0 的 NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液中，用 0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定 20.00 mL 0.02000 mol/L Zn²⁺ 溶液。已知该条件下 ZnY 的条件稳定常数 lgK'(ZnY)=8.00。可供选择的金属指示剂及其在此条件下的变色点（pM_t 值）分别为：铬黑T（pZn_t=6.3）、二甲酚橙（pZn_t=5.0）、钙指示剂（pZn_t=4.0）。求化学计量点时的 pZn_sp，并依据金属指示剂选择原则（变色点应尽量接近计量点 pM 值）判断应选用哪种指示剂，写出其 pZn_t 与 pZn_sp 的差值。
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol/L 某一元弱酸 HA（pKa = 5.00）。若酚酞为指示剂，滴定终点 pH = 9.00，化学计量点 pH 为 8.72。请计算该滴定的终点误差 TE，并说明终点在计量点之前还是之后（保留两位有效数字）。
某浓氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量分数为 0.400，溶液密度为 1.44 g/mL。取此浓溶液 10.0 mL，加水稀释。已知 M(NaOH) = 40.0 g/mol。求：(1) 该浓溶液的物质的量浓度 c(NaOH)，以 mol/L 表示；(2) 将 10.0 mL 浓溶液稀释为 0.900 mol/L 的稀溶液，稀释后溶液的总体积应为多少 mL？
欲配制 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液 500 mL。实验室备有 NaOH 固体（摩尔质量 40.00 g/mol）。因 NaOH 易吸收空气中的水分和二氧化碳，不能直接配制标准溶液，需先配成近似浓度溶液，再用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，摩尔质量 204.2 g/mol）标定。（1）说明 NaOH 标准溶液应采用直接配制法还是间接配制法，并简述理由；（2）计算配制 500 mL 该浓度溶液约需称取 NaOH 固体的质量；（3）标定时，称取邻苯二甲酸氢钾 0.5105 g，用待标定 NaOH 溶液滴定至终点消耗 25.00 mL，计算 NaOH 溶液的实际浓度。
在 pH=5.5 时用 EDTA 标准溶液滴定 0.020 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液。已知 lgK(ZnY)=16.50，该酸度下 EDTA 的酸效应系数 lgα(Y(H))=5.51，Zn²⁺ 无其他副反应。试计算条件稳定常数 lgK'(ZnY)，并依据准确滴定判据 lg c(Zn²⁺)K' ≥ 6 判断此条件下能否准确滴定（lg0.020≈−1.70）。