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埋地钢管因土壤含氧量不均发生浓差腐蚀：土壤中氧气充足的部位（A区）与缺氧部位（B区）构成氧浓差腐蚀电池。请填空：氧气充足的A区电势较____（填“高”或“低”），作腐蚀电池的____极（填“阴”或“阳”）；缺氧的B区铁被氧化，发生腐蚀，该区电极反应式为____。若对钢管改用牺牲阳极法保护，应连接比铁活泼的金属（如锌块），此时锌作____极（填“阴”或“阳”），受到保护的是____（填“铁管”或“锌块”）。
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在酸碱质子理论中，酸给出质子后形成的物种称为其共轭碱。已知在水中下列酸的酸性由强到弱依次为：HCl > H₃O⁺ > HAc（醋酸） > H₂O > NH₄⁺。据此回答：NH₄⁺的共轭碱是____；在 HCl、HAc、NH₄⁺ 三种酸中，其共轭碱碱性最强的是____；H₂O 在与 HCl 反应时充当____（填“酸”或“碱”）。
用等浓度等体积的NH₃·H₂O（0.10 mol·L⁻¹）和NH₄Cl（0.10 mol·L⁻¹）溶液混合配成缓冲溶液，该缓冲体系由抗酸成分____和抗碱成分____组成。若向其中加入少量盐酸，溶液的pH将____（填“基本不变”或“显著增大”或“显著减小”）。
某反应 A → 产物，在 298 K 下测得 A 的浓度随时间变化符合零级反应规律：c(A,t) = c₀ − kt。已知 t = 0 时 c₀ = 0.80 mol·L⁻¹，t = 100 s 时 c = 0.60 mol·L⁻¹。据此求速率常数 k = ____ mol·L⁻¹·s⁻¹；并计算 A 完全消耗（c 降为 0）所需时间 t = ____ s；若反应进行到 t = 250 s，此时 c = ____ mol·L⁻¹。
液态HF中，HF分子间除范德华力（取向力、诱导力、色散力）外，还可形成____，因而其沸点显著高于同主族其他元素的氢化物；而液态HCl的分子间____（填“存在”或“不存在”）氢键，因为HCl中H未直接与F、O、N相连，故HCl沸点相对较低。
已知卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱。现有一含 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 的混合溶液，逐滴加入氯水，最先被氧化析出的单质是____；若改向该混合溶液中逐滴加入溴水，能被氧化析出的卤素单质共有____种。
次磷酸（H₃PO₂）和亚磷酸（H₃PO₃）分子中都含有与磷直接相连的氢原子，这类 P—H 键上的氢不能电离。据此判断：H₃PO₂ 是____元酸，H₃PO₃ 是____元酸。
比较下列各组氢氧化物的碱性强弱（用"<"或">"连接）：(1) LiOH ____ NaOH；(2) Be(OH)₂ ____ Mg(OH)₂；(3) Ba(OH)₂ ____ Ca(OH)₂；(4) NaOH ____ Mg(OH)₂。其中同周期跨族比较时，金属离子的电荷越高、半径越小，其氢氧化物碱性越____（填"强"或"弱"）。
碱金属单质中，与水反应最剧烈的是____；碱土金属单质中，常温下表面易生成致密氧化膜而可用于减轻飞机制造重量的是____。
在标准铜锌原电池中，已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V，电池反应为 Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu。该电池的标准电动势 E°=____ V。若将 c(Zn²⁺) 调至 0.10 mol·L⁻¹，c(Cu²⁺) 保持 1.0 mol·L⁻¹（298 K），由能斯特方程可算得此时电动势 E=____ V（保留两位小数）。
25 ℃时，某一元弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵。将0.010 mol HA配成1.0 L水溶液（设体积不变，忽略水的电离），则该溶液中c(H⁺)=____ mol·L⁻¹，溶液的pH=____。
现有四种钠盐的水溶液，标签分别为A、B、C、D，对应Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S₂O₈（顺序已打乱）。实验现象如下：①向A的溶液中加入盐酸，产生有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体；②向B的溶液中加入AgNO₃溶液，先生成白色沉淀，沉淀颜色迅速由白变黄变棕最后变黑；③C的溶液与BaCl₂溶液反应生成的沉淀不溶于稀盐酸；④D的溶液具有强氧化性，可将Mn²⁺氧化为MnO₄⁻。请判断：A为____，B为____，D为____（均写化学式），其中B溶液与AgNO₃反应最终生成的黑色沉淀是____。
碱金属过氧化物与超氧化物可用于CO₂的吸收与供氧。取等物质的量（各1.00 mol）的Na₂O₂与KO₂分别置于两个密闭体系中，与足量CO₂充分反应：Na₂O₂按 2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂ 转化，KO₂按 4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂ 转化。则1.00 mol Na₂O₂可释放O₂ ____ mol，1.00 mol KO₂可释放O₂ ____ mol（均按标准状况下的物质的量计）；两者中供氧效率更高（同物质的量释放O₂更多）的是 ____。
配合物 [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl 中，中心离子是____，配体是____，配位数为____；按命名法，该配合物称为氯化____，外界氯离子数目为____。
按酸碱质子理论，H₂PO₄⁻ 既能给出质子又能接受质子，属于两性物质。H₂PO₄⁻ 作为酸给出一个质子后生成的共轭碱是____，H₂PO₄⁻ 作为碱接受一个质子后生成的共轭酸是____。在同一对共轭酸碱中，酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越____。
某化学反应在 100 kPa 下 ΔH = −100 kJ/mol，ΔS = −200 J/(mol·K)，且二者近似不随温度变化。根据吉布斯自由能判据 ΔG = ΔH − TΔS，该反应能自发进行的最高温度为 ____ K（填数值）。
现有四种固态物质：A为NaCl，B为金刚石（原子晶体），C为CO₂（干冰，分子晶体），D为Cu（金属晶体）。请按晶体类型与性质填空：熔点最高的物质是____；固态下就能导电且导电时不破坏晶体结构的物质是____；固态与熔融态均不导电、但溶于水后能导电的物质是____；微粒间以分子间力（含色散力）结合、熔点最低的物质是____（均填A、B、C、D）。
碱金属与碱土金属氢氧化物的碱性随金属离子半径增大而增强。同一主族从上到下，碱性依次增强；同周期从碱金属到碱土金属，碱性依次减弱。据此填空：LiOH、NaOH、KOH 中碱性最强的是____；Be(OH)₂、Mg(OH)₂、Ca(OH)₂ 中碱性最弱的是____；NaOH 与 Mg(OH)₂ 中碱性更强的是____。
25℃时，某弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，其水溶液浓度c=0.10 mol/L。设水的解离可忽略，则该溶液的pH=____，HA的解离度α=____%。
合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。某密闭容器中反应已达平衡，现仅分别单独改变下列条件：①缩小容器体积（温度不变）；②升高温度；③再充入惰性气体氩气（恒温恒容）；④加入催化剂。其中能使平衡向正反应方向移动的是____（填序号）。