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某温度下，气相反应 A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) 的浓度平衡常数 Kc=4.0。向恒容容器中充入 A 和 B，起始浓度均为 1.0 mol·L⁻¹，C 的起始浓度为 0。反应达平衡时，A 的转化率为____（用百分数表示）；此时 C 的平衡浓度为____ mol·L⁻¹。
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某学生宣称存在一组量子数：n=3, l=3, m=0。该组合是否合法（填“合法”或“不合法”）？____；若将主量子数改为 n=4，则该电子层（不含自旋）共有原子轨道____个；其中 4f 亚层共有____个原子轨道。
某混合溶液中含一种碱金属离子和一种碱土金属离子。直接蘸取溶液做焰色反应，火焰呈砖红色；透过蓝色钴玻璃观察另一份同溶液的焰色反应，火焰显紫色。则该溶液中含有的碱金属离子为____，碱土金属离子为____（填离子符号）。若不需透过钴玻璃而直接观察钾的焰色，易被下列哪一种常见离子焰色所掩盖？____（填离子符号）。
在元素周期表中，Li 与 Mg、Be 与 Al 等处于对角线位置的元素性质相似，这一规律称为对角线规则。请填空：Li 与 Mg 的相似性可体现在二者碳酸盐均____（填“易溶”或“难溶”）于水、硝酸盐受热均分解为对应金属____（填“氧化物”或“过氧化物”）、二者均可与氮气直接化合生成离子型____（填化学式）。
配合物 [Fe(CN)6]3- 中，中心离子 Fe3+ 的价电子排布为 3d5。由于 CN- 为强场配体，Fe3+ 采取 d2sp3 杂化，形成内轨型配合物，3d 电子发生归并。据此判断：该配合物的自旋状态为____自旋（填“高”或“低”），其磁矩约为____ B.M.（未成对电子数为 1 时 μ ≈ 1.73 B.M.）。
25 °C 下，向含 Cl⁻ 0.10 mol/L 与 CrO₄²⁻ 0.010 mol/L 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。首先析出的沉淀是____（填化学式）；当第二种沉淀刚开始析出时，溶液中残留的 Cl⁻ 浓度为____ mol/L。
25 ℃时，欲用 200 mL 1.0 mol·L⁻¹ 的氨水与固体 NH4Cl 配制 pH=9.55 的缓冲溶液（已知 pKa(NH4⁺)=9.25，加入固体后溶液体积视为不变，M(NH4Cl)=53.5 g·mol⁻¹）。依据缓冲溶液 pH 计算公式，溶液中 n(NH3·H2O)/n(NH4⁺) 应为 2，故需称取 NH4Cl 固体 ____ g。
在标准压力下某分解反应：ΔrHm° = +150 kJ/mol，ΔrSm° = +300 J/(mol·K)，且 ΔrHm°、ΔrSm° 近似不随温度改变。该反应在低温（T < 500 K）时 ΔrGm° ____ 0，反应____向自发进行（填“正”或“逆”）；该反应能正向自发进行的最低温度为 ____ K。
对 H₂O、CO₂、NH₃、BF₃、BeCl₂、SO₂ 六种分子，按中心原子杂化轨道类型分类：属于 sp 杂化的有____，属于 sp² 杂化的有____，属于 sp³ 杂化的有____（填写分子式）。
向含 c(Cl⁻)=c(CrO₄²⁻)=0.010 mol/L 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。则先沉淀的是____；当 Ag₂CrO₄ 开始析出时，溶液中残留的 c(Cl⁻)=____ mol/L（保留两位有效数字）。
25 ℃时，某醋酸(HAc)溶液的浓度为 0.10 mol·L⁻¹，已知 Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵。该溶液中 c/Ka=____（填数值），用最简式计算得溶液中 [H⁺]=____ mol·L⁻¹，溶液的 pH=____（结果保留两位小数）。
钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，铁作为原电池的____极被氧化；若在船体表面镶嵌比铁活泼的金属（如锌块），可利用____保护法使铁免遭腐蚀。
已知电极反应 Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn，标准电极电势 E° = −0.76 V。298 K 时将锌片浸入 c(Zn²⁺) = 0.001 mol·L⁻¹ 的溶液中，用能斯特方程计算该电对的电极电势（lg0.001 = −3）。则该非标准态电极电势 E = ____ V（保留三位小数）。
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol·L⁻¹ 与 c(CrO₄²⁻)=0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。开始生成 AgCl 沉淀所需 c(Ag⁺)为____ mol·L⁻¹，开始生成 Ag₂CrO₄ 沉淀所需 c(Ag⁺)为____ mol·L⁻¹，故先沉淀的是____；当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时，溶液中剩余 c(Cl⁻) 约为____ mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。
臭氧（O₃）分子中，中心氧原子采取 sp² 杂化，三个氧原子不在一条直线上，分子中除定域σ键外，还存在一个覆盖三个氧原子的离域大π键，其符号记为____；据此可知O₃分子中中心氧原子的形式电荷为____。
海水中钢质船体采用牺牲阳极法保护时，需连接一块电极电势比铁更____（填“高”或“低”）的金属（如锌块）；此时腐蚀电池中被保护的船体作为____极，电子由牺牲阳极经外电路流向船体，使铁的氧化反应被抑制。若改用外加电流的阴极保护法，则被保护金属应与直流电源的____极相连。
已知 298 K 时 Ag₂CrO₄ 的溶度积 Ksp = 4.0×10⁻¹²，且溶解的部分完全电离为 Ag⁺ 和 CrO₄²⁻。则 Ag₂CrO₄ 在纯水中的溶解度为 ____ mol·L⁻¹；若向该饱和溶液中滴加 Na₂CrO₄ 溶液使 CrO₄²⁻ 浓度增大至 1.0×10⁻² mol·L⁻¹，此时溶液中 c(Ag⁺) = ____ mol·L⁻¹，Ag₂CrO₄ 沉淀将____（填"继续溶解"或"不断析出"）。
常温下，Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。将 0.001 mol·L⁻¹ 的 BaCl₂ 溶液与 0.001 mol·L⁻¹ 的 Na₂SO₄ 溶液等体积混合，混合后溶液中 Q(BaSO₄)=c(Ba²⁺)·c(SO₄²⁻)=____（填数值），与 Ksp 比较可知____（填“有沉淀生成”或“无沉淀生成”）。
某反应 A → B 在恒温恒容条件下为零级反应，其速率方程可表示为 c(A) = c₀(A) - kt（k = 0.030 mol·L⁻¹·s⁻¹）。已知 t = 0 时 c(A) = 1.20 mol·L⁻¹。则反应进行到 c(A) 降至 0.60 mol·L⁻¹ 时所需时间 t = ___ s；在此期间内，以 A 的浓度变化表示的平均反应速率 v(A) = ___ mol·L⁻¹·s⁻¹（用数值表示）。
有四种晶体：①NaCl ②SiO₂ ③干冰CO₂ ④Cu。其中熔融状态下能导电、但固态不导电的是____；受热熔化时需破坏共价键的是____（填序号）；④晶体导电的微粒是____。