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将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，锌片插入 1 mol·L⁻¹ ZnSO₄ 溶液，用盐桥连接组成原电池（Cu-Zn 原电池）。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。该原电池的负极是____，电池符号应将负极写在____（填“左”或“右”），该电池的标准电动势 E°=____ V，放电时电子由____极经外电路流向____极。
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同核双原子分子N₂的价层分子轨道能级因2s-2p轨道对称性匹配较好而存在较强混合，能级顺序为：σ2s < σ*2s < π2p < σ2p < π*2p < σ*2p。N₂共有10个价电子，按能量由低到高填充。请填空：其价层电子组态为(σ2s)²(σ*2s)²(π2p)____(σ2p)____；键级为____；分子中未成对电子数为____，因此N₂呈现____（填顺磁性或抗磁性）。
将铜片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液，银片插入 1 mol·L⁻¹ AgNO₃ 溶液，用盐桥连接构成原电池。已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Ag⁺/Ag)=+0.80 V。则该电池的负极是____，正极是____，电池的标准电动势 E°=____，电池符号表示为（负极写在左侧）：____
室温下用 HAc（pKa=4.75）与 NaAc 配制 1 L 缓冲溶液，其中 HAc 与 NaAc 的物质的量均为 0.20 mol。现向该溶液中加入 0.10 mol 固体 NaOH（设溶液体积不变），请依据 Henderson-Hasselbalch 公式 pH=pKa+lg(c盐/c酸) 计算：反应后溶液的 pH 为____，pH 的增量 ΔpH 为____（结果保留两位小数）。
25 ℃时，Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，Kw=1.0×10⁻¹⁴。(1) 0.10 mol/L 醋酸钠（NaAc）溶液因 Ac⁻ 水解而显____性，其 pH≈____（保留两位小数）；(2) 向 0.10 mol/L 醋酸溶液中加入少量 NaAc 固体后，溶液中 HAc 的解离度____，解离常数 Ka____（后两空填“增大”“减小”或“不变”）。
在恒温恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已达平衡。（1）将容器体积压缩为原来的一半，平衡向____方向（填"正反应"或"逆反应"）移动；（2）若保持温度不变，上述压缩过程中该反应的平衡常数K____（填"增大""减小"或"不变"）；（3）随后向容器中充入不参与反应的稀有气体（恒温恒容），平衡____移动（填"正向""逆向"或"不"）。
烯丙基正离子 CH₂=CH–CH₂⁺ 中三个碳原子各提供一个 p 轨道参与共轭，形成离域 π 键。按 Hückel 近似（各碳库仑积分均为 α，相邻碳间交换积分均为 β，β<0），三个分子轨道的能量分别为 α+√2β、α、α−√2β。据此回答：（1）该离域 π 键可记为 Π____（填 π 上标格式，如 Πₘⁿ）；（2）体系 π 电子总能量为 ____（用 α、β 表示）；（3）与定域的孤立双键（总能量 2α+2β）相比，其离域化能（稳定化能）的大小为 ____|β|（填数值，保留两位小数）。
25 ℃时，0.10 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，NH4+ 的解离常数 Ka = 5.6×10^(-10)（由 Kw 与 NH3·H2O 的 Kb = 1.8×10^(-5) 换算）。该盐属于强酸弱碱盐，溶液显____（填“酸性”“碱性”或“中性”）；其中氢离子浓度约为____ mol/L（保留两位有效数字）。若向该溶液中加入少量 NH4Cl 固体（假定体积不变），NH4+ 的水解度将____（填“增大”“减小”或“不变”），水解常数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
在某温度下，于2 L密闭容器中进行反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。起始时充入1.0 mol H₂和1.0 mol I₂，达到平衡时测得HI为1.2 mol。该温度下反应的Kc=____；由Kp=Kc(RT)^Δn可知，该反应的Kp=____（填数值）。
一定温度 T=250 K 下，密闭容器中发生反应 COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)，测得平衡时各物质浓度均为 0.40 mol·L⁻¹。已知 R=0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹。则该反应的 Kc=____（填数值，单位 mol·L⁻¹），其 Kp=____（填数值，单位 atm）。
范德华力由取向力、诱导力和色散力三部分组成。其中，仅存在于极性分子与极性分子之间的相互作用是____；不依赖于分子是否有极性、普遍存在于一切分子之间，且通常随分子变形性（相对分子质量）增大而增强的相互作用是____。
用分子轨道理论处理H₂⁺：基态时该离子的电子排布式为____；其键级等于____（用分数表示），因此H₂⁺与H₂相比，核间距更长、键的解离能更____（填“大”或“小”）；从电子自旋判断，H₂⁺属于____（填“顺磁性”或“反磁性”）离子。
反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 在密闭容器中于某温度下达到平衡。（1）将容器体积压缩至原来的一半，平衡向____（填"左"或"右"）移动，此时该温度下的平衡常数____（填"增大"、"减小"或"不变"）；（2）若升高温度后发现 K 增大，则正反应为____（填"吸"或"放"）热反应；（3）加入适量催化剂，平衡常数____（填"改变"或"不变"）。
冰中每个水分子倾向与邻近水分子形成氢键，氢键中 H 原子总是位于两个电负性大的原子（O···H–O）的连线方向上。从本质看，氢键是 X–H 键的极性使 H 带部分正电荷，与另一分子中电负性原子 Y 的孤对电子之间产生的静电吸引；当 Y 的孤对电子云最大密度方向与 X–H 键轴方向一致时吸引最强。据此回答：氢键 X–H···Y 中，使体系能量最低、氢键最强的键角 ∠XHY 应接近____；氢键的这种几何特征称为氢键的____，而每个 X–H 中的 H 通常只能与一个 Y 原子有效成键，这称为氢键的____。
氢键本质上是一种较强的、具有________（填“方向性”或“无方向性”）的分子间作用力，其成因是X—H…Y中X、Y均为电负性大、半径小的原子（如F、O、N），氢原子与Y原子上的孤对电子之间产生静电吸引作用。由于孤对电子在空间上有确定的伸展方向，X—H…Y三个原子通常近似处于一条直线上，这正是氢键________（填“饱和性”或“方向性”）的体现，因而冰中水分子形成四面体网状结构。
配合物 [Ni(CN)4]2− 中，Ni2+ 的价层电子构型为 3d8。由于 CN− 为强场配体，能使 Ni2+ 的 3d 电子发生重排（低自旋），中心离子采取的杂化方式为 ____，配合物的空间构型为 ____（填"平面四方形"或"四面体"），属于 ____磁性（填"顺"或"抗"）。
在分子 CH₃—C≡C—CH=CH₂ 中，采用 sp 杂化的碳原子共有 ____ 个，这些 sp 杂化碳原子参与形成的 σ 键共有 ____ 个，sp 杂化轨道间的夹角为 ____ 度。
某分子中的碳原子采取 sp 杂化，其2个 sp 杂化轨道由1个 s 轨道与1个 p 轨道组合而成。则每个 sp 杂化轨道中 s 成分所占分数为____，两个 sp 杂化轨道之间的夹角为____，碳原子剩余的未参与杂化的 p 轨道数目为____。
在丁二烯的Hückel分子轨道法处理中，4个碳原子的p轨道组成4个离域π分子轨道。填充电子后，π电子占据两个成键离域π轨道，其轨道能量均低于孤立碳碳双键中定域π键的能量，这种能量降低称为共轭（离域）效应。据此，丁二烯分子中的离域π键可记为Π____（用符号Π和上下标表示离域π键的类型），其中参与离域的原子数为____，π电子数为____。
判断下列分子的点群（用 Schönflies 记号作答）：(1) 反式-1,2-二氯乙烯（平面分子，两个氯原子位于 C=C 双键两端的对位）；(2) 属 D₃h 点群的 BF₃ 分子中，若将其中一个 F 原子换为 Cl 原子，所得平面分子 BF₂Cl 的点群为____；(3) H₂O₂ 分子取其最稳定的非平面构象（两个 O—H 键所在平面互相垂直，构象不属于顺式或反式），其点群为____。