原电池电动势与能斯特方程 — 化学填空题
题目
在标准铜锌原电池中，已知 E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V，电池反应为 Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu。该电池的标准电动势 E°=____ V。若将 c(Zn²⁺) 调至 0.10 mol·L⁻¹，c(Cu²⁺) 保持 1.0 mol·L⁻¹（298 K），由能斯特方程可算得此时电动势 E=____ V（保留两位小数）。
相关题目
化学
选择题
已知铜锌原电池：Zn|Zn²⁺(1.0 mol/L)||Cu²⁺(0.010 mol/L)|Cu，298 K …
原电池电动势与能斯特方程
化学
计算题
原电池：(-) Zn | Zn²⁺(0.10 mol/L) || H⁺(x mol/L) | H₂(100 kPa) | Pt (…
原电池电动势与能斯特方程
化学
选择题
298 K 时，电极 Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 的标准电极电势为 0.34 V，能…
原电池电动势与能斯特方程
化学
计算题
298 K 时，铜锌原电池的标准电动势 E° = 1.100 V，电池反应为 Zn…
原电池电动势与能斯特方程
化学
选择题
298 K 时，已知电极反应 Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 的标准电极电势 E° …
原电池电动势与能斯特方程
化学
选择题
某原电池：Zn(s)|Zn²⁺(1.0 mol·L⁻¹)||Cu²⁺(c)|Cu(s)，已知 E°(Cu…
原电池电动势与能斯特方程