原电池电动势与能斯特方程 — 化学计算题
题目
原电池：(-) Zn | Zn²⁺(0.10 mol/L) || H⁺(x mol/L) | H₂(100 kPa) | Pt (+)。已知 E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V，E°(H⁺/H₂) = 0 V，25 ℃ 时测得该电池电动势 E = 0.494 V。写出电极反应与电池反应，并用能斯特方程计算氢离子浓度 x。
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