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化合物 CH₃—CH=CH—CH₂—CH₃ 的系统命名为____；该分子存在顺反异构现象吗？____（填“存在”或“不存在”）。若存在，请写出其中反式异构体的名称：____。
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镧系元素原子半径随原子序数增大而缓慢减小的现象称为镧系收缩。据此回答：（1）La³⁺到Lu³⁺的离子半径依次逐渐____；（2）镧系收缩使第五、六周期同族元素（如Zr与Hf）性质相似程度____（填“增强”或“减弱”）；（3）因离子半径依次减小，M³⁺对OH⁻的吸引力依次增强，故Ln(OH)₃中碱性最弱的是____(OH)₃（填元素符号）。
向盛有橙色K₂Cr₂O₇溶液的试管中逐滴加入6 mol/L NaOH溶液至过量，溶液颜色由橙色变为黄色，发生反应的离子方程式为Cr₂O₇²⁻+2OH⁻→2____（填离子符号）；在此变化过程中铬的氧化态由+6变为____（填数字）；随后再向其中逐滴加入稀硫酸，黄色的CrO₄²⁻在酸性条件下缩合，反应的离子方程式为2CrO₄²⁻+2____→Cr₂O₇²⁻+H₂O。
已知：将少量氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙色；将所得橙色溶液加入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝。由此可判断，卤素单质氧化性由强到弱的顺序为 Cl₂ > ____ > ____；上述第二步反应中，作氧化剂的是____（填化学式）。
将 0.10 mol CuSO₄ 溶于 1.0 L 浓度为 1.0 mol/L 的氨水中，总体积仍为 1.0 L，生成 [Cu(NH₃)₄]²⁺。已知该配离子的稳定常数 K稳 = 2.1×10¹³，且氨水大幅过量，可近似认为配位完全、游离氨浓度仍为 1.0 mol/L。则溶液中游离 c(Cu²⁺) ≈ ____ mol/L（结果保留两位有效数字）。
用氧化数法配平反应：MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O（酸性介质）。Mn 的氧化数从 +7 降到 +2，每个 MnO₄⁻ 得到 ____ 个电子；Fe 的氧化数从 +2 升到 +3，每个 Fe²⁺ 失去 1 个电子。按得失电子守恒配平后，Fe³⁺ 的化学计量数为 ____，H₂O 的化学计量数为 ____。
用等浓度的HAc（pKa=4.74）溶液与NaOH溶液配制pH=4.74的缓冲溶液，若取HAc溶液400 mL，则中和反应后剩余HAc的物质的量与生成的Ac⁻的物质的量之比应保持为____，故需加入等浓度NaOH溶液的体积为____ mL（该缓冲溶液对少量外加酸起缓冲作用的主要成分是____）。
室温下，将 0.010 mol·L⁻¹ 的 BaCl₂ 溶液与 0.010 mol·L⁻¹ 的 Na₂SO₄ 溶液等体积混合。已知 Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。混合后离子积 Qc = ____（填数值），由于 Qc 与 Ksp 的关系是 Qc ____ Ksp（填 >、= 或 <），因此会观察到____（填“有白色沉淀生成”或“无沉淀生成”）。
向含0.10 mol K₂Cr₂O₇的溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色呈____色；继续滴加足量NaOH溶液使pH升高，平衡 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O 向____（填'左'或'右'）移动，溶液中铬的主要存在形式变为____。
氮族元素的氢化物中，NH₃、PH₃、AsH₃ 的碱性由强到弱的顺序为____，其中碱性最强的是____（填化学式）。
对角线规则指出，在元素周期表中，某元素与其右下方对角线位置上的元素性质相似，其成因可用离子极化理论解释：该元素阳离子的半径较小、电荷较高，其离子极化能力与右下方元素的阳离子相近，因而性质相似。s区元素中最典型的两对对角线元素是 Li 与 ____，以及 Be 与 ____。其中 Li 与其对应元素性质相似的根源在于二者的离子____能力相近。
碱金属单质Li、Na、K中，与水反应最剧烈的是____；碱土金属单质Be、Mg、Ca中，常温下能与冷水缓慢反应放出氢气的是____（写元素符号）。
用离子-电子法配平反应：KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂↑ + K₂SO₄ + H₂O（酸性介质，H₂O₂中O氧化数由-1升为0，Mn由+7降为+2）。配平后各物质化学式前的系数（系数为1时也须写出）依次对应上述顺序，则H₂O₂的系数为____，全部系数之和为____。
用醋酸（pKa=4.74）和固体醋酸钠配制缓冲溶液：取 2 L 0.50 mol/L 的 HAc 溶液，向其中加入 NaAc 固体（设加入后溶液体积不变）。若要使溶液的 pH 约为 5.04（lg2≈0.30），需加入 NaAc 的物质的量为 ____ mol；该缓冲溶液的缓冲能力主要取决于共轭酸碱对的总浓度和二者浓度之比，当 n(NaAc)/n(HAc)=____ 时缓冲能力最强，此时溶液的 pH=____。
常温下，向含 0.010 mol·L⁻¹ Cl⁻ 的溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液，已知 AgCl 的 Ksp = 1.8×10⁻¹⁰。当溶液中 Ag⁺ 浓度达到 ____ mol·L⁻¹ 时，开始析出 AgCl 沉淀（保留两位有效数字）。若改向该平衡体系中滴加氨水，AgCl 沉淀会因生成可溶性的 [Ag(NH₃)₂]⁺ 而逐渐____（填“溶解”或“增多”）。
某反应 A(g)+B(g)→C(g)，固定温度下测得：c(A)=0.10 mol/L、c(B)=0.10 mol/L 时初始速率 v₁=2.0×10⁻³ mol/(L·s)；c(A)=0.20 mol/L、c(B)=0.10 mol/L 时 v₂=8.0×10⁻³ mol/(L·s)；c(A)=0.20 mol/L、c(B)=0.20 mol/L 时 v₃=1.6×10⁻² mol/(L·s)。由此可知该反应对 A 的级数为____，对 B 的级数为____；若 c(A)=0.30 mol/L、c(B)=0.10 mol/L，则初始速率为____ mol/(L·s)。
第二周期中，元素甲位于元素乙的左侧，且甲的基态原子价层电子排布为2s²2p³，但甲的第一电离能却大于乙。则甲为____，乙为____；甲的电离能反常偏大，是因为其p轨道处于____（填"半充满"或"全充满"）的稳定状态，较难失去电子。
锌族元素中，氢氧化物呈明显两性、既能溶于酸又能溶于过量强碱的是 Zn(OH)₂；Cd(OH)₂ 主要呈____性（碱性/两性）；而 Hg(OH)₂ 极不稳定，常温下即分解为____（写化学式）。
已知氢卤酸的酸性随卤素原子半径增大而增强，其中最强的氢卤酸是____；HI、HBr、HCl、HF 四种氢卤酸中还原性最强的是____，最稳定（最难被氧化分解）的是____；在卤化银中，常温下可溶于氨水、但不溶于水的是____。
进行焰色反应操作时，应将铂丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧并观察火焰颜色。若火焰呈紫色（需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光），则被检离子为____；若火焰呈砖红色，则被检离子为____。