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本单元考点（5 个）
题目预览（5/30 题）
1. 按分子轨道理论，O₂ 分子的键级为 2；当 O₂ 电离一个反键轨道上的电子生成 O₂⁺ 后，O₂⁺ 的键级为____，因此其键长比 O₂ 的键长更____（填“长”或“短”），键能比 O₂ 的键能更____（填“大”或“小”）。
2. 按 LCAO-MO 处理 H₂⁺ 的基态：电子处于成键分子轨道 ψ₊ = c₊(ψ₁ₛA + ψ₁ₛB)，其中 ψ₁ₛA、ψ₁ₛB 分别为两个氢原子的 1s 轨道。设重叠加分 S = ∫ψ₁ₛA ψ₁ₛB dτ，且两原子轨道均已归一化。利用变分法所得结果 c₊ = 1/√(2(1+S))，请对基态 ψ₊ 求（1）归一化系数 c₊ 中的 S 前系数；（2）电子在两核中点处的 ψ₊² 与单个氢原子 1s 轨道在 1s 轨道在其自身原子核处取值 ψ₀² 之比（设核间距为 R，1s 轨道在另一核处取值为 ψ₀e^(−R/a₀)）。
3. H₂⁺ 分子轨道理论处理中，氢原子的两个 1s 轨道线性组合成两个分子轨道：成键轨道 σ₁ₛ 与反键轨道 σ₁ₛ*。已知 H₂⁺ 只有 1 个电子。试按分子轨道的电子填充规则写出其电子排布式，并计算其键级。
4. 在 H₂⁺ 的 LCAO-MO 处理中，取氢原子 1s 轨道 φ 为基，试探分子轨道 ψ = c(φA + φB)。已知重叠积分 S = ∫φAφB dτ = 0.40，库仑积分 HAA = α = −13.6 eV，交换积分 HAB = β = −6.0 eV。（1）求归一化系数 c（用 S 表示并代值）；（2）由变分法证明成键轨道能量 E₊ = (α + β)/(1 + S)，并代值计算 E₊；（3）求电子占据 ψ₊ 时相对于孤立氢原子轨道 α 的能量降低值（即稳定化能），以 eV 表示。
5. 异核双原子分子中，若成键的两原子电负性不同，共用电子对将偏向电负性较大的原子，使键产生极性，这种共价键称为____键。以 CO 分子为例，由于氧原子电负性大于碳原子，其共用电子对偏向____原子，故 C—O 键为极性共价键，其中电负性较大的原子一端带有部分____电荷（填“正”或“负”）。
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