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本单元考点（5 个）
题目预览（5/33 题）
1. 环己烷的优势构象是____式构象，该构象中碳碳键的键角接近109.5°，几乎无角张力；而船式构象中因两个船头碳上氢原子距离过近产生排斥，且存在碳碳键重叠导致的____张力，故能量高于椅式。
2. 已知环烷烃分子中每个亚甲基（CH₂）单元的燃烧热数值越小，说明该环的张力越小、越稳定。现测得四种环烷烃每个CH₂的平均燃烧热依次为：环丙烷 697.0 kJ/mol、环丁烷 686.0 kJ/mol、环戊烷 664.0 kJ/mol、环己烷 658.7 kJ/mol。据此判断，下列关于张力大小的排序正确的是： A. 环己烷 > 环戊烷 > 环丁烷 > 环丙烷 B. 环丙烷 > 环丁烷 > 环戊烷 > 环己烷 C. 环丁烷 > 环丙烷 > 环己烷 > 环戊烷 D. 环戊烷 > 环己烷 > 环丙烷 > 环丁烷
3. 下列关于环己烷构象的说法正确的是：椅式构象中，相邻碳原子上的C-H键全部为交叉式；船式构象中，船头两个碳上的氢原子距离较近，产生排斥作用。则环己烷最稳定的构象是（ ） A. 船式构象 B. 椅式构象 C. 半椅式构象 D. 扭船式构象与船式能量相同
4. 环烷烃的化学稳定性与其环张力密切相关，通常可用每个 CH₂ 基元的燃烧焓（数值越大表示张力越大）来衡量。实验测得环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷每个 CH₂ 的燃烧焓依次约为 697、686、664、659 kJ/mol。由此判断：四种环烷烃中环张力最大的是____，环张力最小的是____；若按环张力由大到小排列，其顺序（用名称、以“＞”连接）为____。
5. 环己烷的典型构象中，椅式构象所有相邻C–H键均处于交叉式位置，分子内无扭转张力；而船式构象中，C2–C3与C5–C6两根键上的氢原子两两处于重叠式位置，产生扭转张力；此外船首两个碳（旗杆氢）之间的距离过近还引入跨环张力。已知椅式比船式稳定，二者能量差约为29 kJ/mol。据此回答：船式构象不稳定的原因是其同时存在____张力和跨环张力（填一种张力名称）；若将1 mol船式环己烷全部转变为椅式，释放能量约为____ kJ。
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