鲁科版·化学（高中）高二下册《第1章原子结构与元素性质》练习题

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本单元考点（5 个）

能层与能级、构造原理原子轨道与电子云、电子自旋核外电子排布式与轨道表示式电离能、电负性的变化规律原子结构与元素性质的关系

题目预览（5/18 题）

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1. 下列化学用语表达正确的是（　） A. 氮原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁴ B. 铬原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² C. 铁原子的基态轨道表示式中，3d能级的6个电子全部配对 D. 铜原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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2. 某电子的状态示意中，等体积小区域甲的电子云点比区域乙密集，旁标“↑”。下列解释正确的是（　　）A. 该电子在甲区域出现的概率密度较大 B. 该电子沿着甲区域内一条固定轨迹运动 C. “↑”表示电子像小球一样绕自身轴逆时针转动 D. 电子云点表示电子在各处出现的确定位置

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3. 按构造原理，电子填入能级的先后顺序为1s→2s→2p→3s→3p→___→3d→4p（填能级符号）。某中性原子核外共有20个电子，其电子排布中最高能层的能层序数为___，该能层含有的能级符号为___。

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4. 某元素原子有3个电子层，其二价阴离子与氩原子具有相同的核外电子排布。该元素原子的最外层电子数为___。

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5. 下列关于原子轨道、电子云和电子自旋的说法，正确的是（　　）A. 原子轨道是电子运动的固定轨迹 B. 电子云表示电子在原子核外空间出现概率的分布 C. 电子自旋表示电子绕原子核旋转 D. 电子云中的每个点都表示一个电子

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