鲁科版·化学（高中）高二上册《第3章物质在水溶液中的行为》练习题

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本单元考点（6 个）

水的电离与溶液的酸碱性pH的计算与应用弱电解质的电离平衡盐类水解的原理及规律沉淀溶解平衡与溶度积离子浓度大小比较

题目预览（5/18 题）

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1. 25 ℃时，将20.0 mL 0.100 mol·L⁻¹盐酸与10.0 mL 0.100 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液混合，再加水稀释至1.00 L。假设两种物质完全电离，且忽略水的电离，所得溶液的pH为（）。A. 3.00 B. 11.00 C. 2.00 D. 12.00

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2. 常温下，向含 AgCl 固体的饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，充分搅拌后仍有固体存在。下列判断正确的是： A. c(Ag⁺) 增大，Ksp(AgCl) 增大 B. c(Ag⁺) 减小，Ksp(AgCl) 不变 C. c(Cl⁻) 减小，Ksp(AgCl) 减小 D. 固体质量不变，Ksp(AgCl) 增大

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3. 25 ℃时，PbSO₄的Ksp为8.0×10⁻⁹。将50.0 mL、4.0×10⁻³ mol·L⁻¹的Pb(NO₃)₂溶液与50.0 mL Na₂SO₄溶液混合，假设溶液体积可加且忽略离子反应以外的影响。若恰好达到PbSO₄开始沉淀的状态，Na₂SO₄溶液的浓度为 ___ mol·L⁻¹。

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4. 25 ℃时，某水溶液中 c(OH⁻)=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹，已知该温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10⁻¹⁴。该溶液的 pH 为多少？A. 5　B. 7　C. 9　D. 14

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5. 25 ℃时，将弱酸 HA 的钠盐 NaA 配成溶液。不断加水稀释，忽略水的自偶电离对判断的影响，则 A⁻ 的水解程度将 ___。

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