鲁科版·化学（高中）高一下册《第2章化学键化学反应规律》练习题

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本单元考点（6 个）

离子键与离子化合物共价键与共价化合物化学键类型的判断与比较化学反应的实质与分类化学反应限度与可逆反应化学反应速率及其影响因素

题目预览（5/18 题）

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1. 恒温恒容密闭容器中发生反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。某时刻测得 v正(SO₂)=0.2 mol/(L·s)，同时测得 v逆(SO₃)=0.2 mol/(L·s)（注意以不同物质表示速率时数值不能直接比较）。将 v逆(SO₃) 换算为以 SO₂ 表示的 v逆(SO₂)=___ mol/(L·s)，由此判断该时刻反应___（填"已经"或"尚未"）达到化学限度；达到限度后，容器中 SO₃ 的浓度将___（填"增大""减小"或"不变"）。

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2. 某小组将 H₂、CO₂、NaOH、NH₄Cl、HCl 五种物质按“是否属于共价化合物”分类。注意，物质中含有共价键不一定意味着它整体属于共价化合物。属于共价化合物的物质是 ___。

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3. 下列对反应类型及化学反应实质的判断，正确的是（　　）A. 2H₂＋O₂→2H₂O，属于分解反应；反应中原子种类改变 B. CaCO₃→CaO＋CO₂，属于分解反应；反应中元素种类改变 C. Zn＋CuSO₄→ZnSO₄＋Cu，属于置换反应；反应中旧化学键断裂、新化学键形成，原子重新组合 D. HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O，属于化合反应；反应中化学键没有变化

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4. 将等量的大理石分别与足量稀盐酸反应，实验条件如下：①0.1 mol/L盐酸、10℃、块状；②0.1 mol/L盐酸、20℃、粉末状；③0.3 mol/L盐酸、20℃、粉末状；④0.3 mol/L盐酸、20℃、块状。仅从反应速率角度判断，最初阶段速率由大到小的顺序是 A.③②④① B.③④②① C.②③④① D.④③①②

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5. 恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。某时刻测得 v正(H₂)=0.1 mol/(L·s)，同时测得 v逆(HI)=0.2 mol/(L·s)。用 HI 浓度变化表示的正反应速率为___ mol/(L·s)，此时该反应___（填"已"或"未"）达到化学平衡状态。

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