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实验室配制100 mL、0.20 mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为（NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol） A. 0.117 g B. 1.17 g C. 5.85 g D. 11.7 g
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下列反应的类型依次是：① CH₃Cl＋NaOH(aq)→CH₃OH＋NaCl；② CH₂=CH₂＋H₂→CH₃CH₃；③ CH₃CHBrCH₃＋KOH→CH₃CH=CH₂＋KBr＋H₂O（反应条件为乙醇、加热）。A. 取代、加成、消去 B. 加成、取代、消去 C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代
某有机分子中，碳原子A分别与碳原子B、C以单键相连，与碳原子D以双键相连；B、C、D均只与A相连。若各碳原子均满足通常的成键特点，下列对碳原子A所连氢原子数及分子中碳碳键总数的判断正确的是（碳碳双键计作一个键）A. 0个，4个 B. 1个，4个 C. 0个，3个 D. 1个，3个
形成配合物 [Cu(H₂O)₄]²⁺ 时，配位键形成的正确描述是（ ）A. Cu²⁺提供孤电子对，H₂O提供空轨道 B. H₂O中的氧原子提供孤电子对，Cu²⁺提供可接受孤电子对的空轨道 C. Cu²⁺与H₂O之间形成的都是共价键，且双方各提供一个电子 D. H₂O中的氢原子提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道
在水溶液中，向含有 Cu²⁺ 的溶液中逐滴加入氨水，先生成浅蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，形成深蓝色配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是（ ）A. 配离子中 Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道 B. 配离子中 NH₃与 Cu²⁺之间形成配位键，Cu²⁺是配体 C. 配离子中 NH₃提供孤电子对，Cu²⁺提供可接受孤电子对的空轨道 D. 配离子形成后，NH₃不再是中性微粒
某立方晶体中，X⁻占据全部面心立方点阵位置，M⁺占据其中一半四面体空隙。已知晶胞边长为0.564 nm，M⁺与X⁻的式量之和为74.5 g·mol⁻¹，阿伏加德罗常数取6.02×10²³ mol⁻¹。该晶体的密度约为（ ）A. 1.38 g·cm⁻³ B. 2.76 g·cm⁻³ C. 5.52 g·cm⁻³ D. 11.0 g·cm⁻³
某密闭容器中存在平衡：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，正反应放热。依次进行操作：①恒温压缩容器体积；②保持压缩后的体积不变，充入少量氩气；③恢复原温度后再降低温度。每步操作后均待体系达到新平衡。平衡分别如何移动？A. 正向、不移动、正向 B. 正向、逆向、正向 C. 逆向、不移动、逆向 D. 正向、不移动、逆向
下列关于氯水的说法正确的是（ ） A. 新制氯水中只含Cl₂分子，不含其他分子和离子 B. 新制氯水呈黄绿色，是因为其中含有Cl⁻ C. 氯水能使有色布条褪色，起作用的主要是HClO D. 久置氯水与新制氯水的成分完全相同
某元素族中，甲、乙、丙位于同一周期且原子序数依次增大；丁、戊、己位于同一主族且原子序数依次增大，所比较元素均不为稀有气体。下列对元素性质递变规律的判断正确的是（ ）A. 甲到丙原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。B. 丁到己原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。C. 甲到丙非金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱。D. 丁到己非金属性逐渐增强，金属性逐渐增强。
某温度下，忽略水的电离，弱酸 HA 溶液已达电离平衡。将溶液加水稀释后，待其重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. HA 的电离常数增大 B. HA 的电离程度增大 C. 溶液中 H⁺ 的浓度增大 D. 平衡时 HA 的浓度不变
25℃、101 kPa下，下列热化学方程式中，其反应热可表示为氢气的燃烧热（ΔH=-285.8 kJ/mol）的是（ ） A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
已知反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的正反应吸热。对处于平衡状态的该体系，仅改变所述条件，哪项操作能确定使平衡向右移动？A. 升高温度并减小容器容积 B. 降低温度并增大容器容积 C. 升高温度并增大容器容积 D. 恒温恒容下充入不参与反应的气体
探究锌与稀盐酸反应的速率时，若其他条件保持不变，下列操作能使反应速率增大的是（ ）A. 将锌片换成等质量的锌粉 B. 降低反应温度 C. 将稀盐酸换成更稀的盐酸 D. 向稀盐酸中加入水
下列说法正确的是（ ）A. 燃烧热是指1 mol物质燃烧放出的热量 B. 在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出890.3 kJ热量，则CH₄的燃烧热为890.3 kJ/mol C. 氢气燃烧热值高且产物无污染，是一种理想的清洁能源 D. 燃烧热数据与反应条件无关，任何温度下测得的数据都相同
某化学电源工作时，反应释放的化学能全部转化为电能和热能；测得电源输出电能 0.18 MJ，同时向周围放出 60 kJ 热量。该反应释放的化学能为多少？A. 120 kJ B. 180 kJ C. 240 kJ D. 600 kJ
关于糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，下列说法正确的是（ ）。A. 葡萄糖和蔗糖均能水解生成更简单的糖 B. 淀粉和纤维素完全水解的产物均为葡萄糖 C. 油脂是由高级脂肪酸与乙醇形成的酯 D. 蛋白质完全水解的最终产物是甘油
下列关于焰色试验的操作或结论中，正确的是（ ）A．焰色试验前铂丝用盐酸洗涤后即可直接使用，无需灼烧至无色 B．观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．焰色试验时样品必须配成浓溶液后再蘸取 D．某物质灼烧火焰呈黄色，说明其中一定不含钾元素
在元素周期表中，元素Y位于第三周期第16族；元素X与Y同周期，且在Y左侧相隔两个族；元素Z与Y同族，且位于Y的下一周期。下列关于X、Y、Z的判断正确的是？A. X为Si，Z为Se B. X为S，Z为O C. X为Al，Z为Br D. X为P，Z为Te
某同学将铁片和石墨棒分别插入稀硫酸中，再用导线连接两者，形成原电池。下列说法正确的是（ ）。A. 铁片是正极，发生还原反应 B. 石墨棒是负极，发生氧化反应 C. 铁片是负极，电子经导线由铁片流向石墨棒 D. 石墨棒是负极，电子经导线由石墨棒流向铁片
将干燥氯气分别通入干燥的有色纸条和湿润的有色纸条中，只有湿润纸条褪色。由此可得出的结论是（ ）A. 氯气本身具有漂白性 B. 氯气与水作用后才表现出漂白性 C. 水单独具有漂白性 D. 氯气不能与水反应