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研究某未知有机物的结构，若要初步判断其中含有哪些化学键或官能团，应优先采用的分析方法是（ ）A. 元素分析法，测定组成元素 B. 红外光谱法，分析化学键和官能团 C. 质谱法，测定相对分子质量 D. 核磁共振氢谱法，分析氢原子的化学环境
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下列关于分子极性的判断中，正确的是 A. CO₂为直线形非极性分子，SO₂为V形极性分子 B. BF₃中B—F键为极性键，故BF₃为极性分子 C. NH₃分子中含极性键，但分子为平面三角形非极性分子 D. CH₄与CCl₄键角相同，均为109°28′的极性分子
某双原子分子形成时，两个原子各提供一个电子，形成一对由两原子共同占有的电子。对这一过程的解释正确的是：A. 这对电子同时受到两个原子核的吸引，使两原子结合 B. 一个原子把电子完全转移给另一个原子，形成共价键 C. 两原子核之间的排斥作用是形成共价键的唯一原因 D. 这对电子只归其中一个原子所有，因而两原子结合
某分子中心原子周围的价层电子对构型为三角双锥形，其中两对为孤电子对。依据价层电子对互斥模型，该分子的空间构型是（ ）A. 直线形 B. 平面三角形 C. T形 D. 跷跷板形
下列物质中，属于手性分子的是（ ） A. CH₂Cl₂ B. CH₃CH₂OH C. CH₃CH(OH)COOH（乳酸） D. CCl₄
将一定质量的Na₂CO₃与NaHCO₃混合物分为两等份，每份含钠元素0.3 mol。向其中一份中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到标准状况下气体4.48 L；向另一份中加热至恒重，下列说法正确的是（ ） A. 加热后剩余固体质量比原固体减少2.7 g B. 原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1:1 C. 加热后剩余固体中Na₂CO₃的物质的量为0.25 mol D. 与盐酸反应时，NaHCO₃放出的CO₂多于Na₂CO₃
下列关于主族元素原子半径的说法，正确的是（ ） A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 B. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C. 钠、镁、铝三种元素中原子半径最大的是铝 D. 钾、钠、锂三种元素中原子半径最小的是钾
下列盐溶液中，常温下显酸性的是（ ）A. CH₃COONa B. NH₄Cl C. Na₂CO₃ D. K₂SO₄
恒温恒容条件下，反应 X(g) ⇌ Y(g) 已达到平衡。向体系中加入适量催化剂后，下列判断正确的是（ ）A. 正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动 B. 正、逆反应速率均增大，平衡组成不变 C. 正、逆反应速率均不变，平衡组成不变 D. 正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)，ΔH₁=−285.8 kJ·mol⁻¹；H₂O(l)=H₂O(g)，ΔH₂=+44.0 kJ·mol⁻¹。则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的ΔH为（ ）A. −329.8 kJ·mol⁻¹ B. −241.8 kJ·mol⁻¹ C. +241.8 kJ·mol⁻¹ D. −285.8 kJ·mol⁻¹
在一定条件下，反应 2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g) 进行 25 s，NO₂ 的浓度由 0.80 mol/L 降至 0.70 mol/L。该时间段内用 NO₂ 表示的平均反应速率为多少？A. 0.002 mol/(L·s) B. 0.004 mol/(L·s) C. 0.010 mol/(L·s) D. 0.40 mol/(L·s)
已知298 K时，H₂(g)与O₂(g)反应生成H₂O(l)，每生成1 mol H₂O(l)放出285.8 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol⁻¹ B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=−571.6 kJ C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol⁻¹ D. 2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=−571.6 kJ
下列过程中，主要体现化学能转化为电能的是（ ）A. 电池放电时向用电器供电 B. 电热水壶通电后加热水 C. 电灯通电后发光 D. 水蒸气推动汽轮机转动
下列关于化石燃料及其综合应用的叙述中，正确的一组是（ ） ①煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生复杂变化的过程，属于化学变化；②石油的分馏产物汽油、煤油、柴油都是混合物，分馏过程发生了化学变化；③煤的气化和液化都是将煤转化为清洁燃料的化学变化过程；④石油的裂化目的是获得乙烯等化工原料，裂解汽油主要用作溶剂。A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④
下列关于甲烷的说法正确的是：A. 甲烷的分子式为C₂H₆ B. 甲烷分子呈平面正方形结构 C. 甲烷分子中碳原子与氢原子以离子键结合 D. 甲烷分子呈正四面体形
同一条件下，反应Ⅰ按给定方向进行时放出80 kJ热量，反应Ⅱ按给定方向进行时吸收25 kJ热量。某过程由反应Ⅰ逆向进行一次、反应Ⅱ正向进行两次组成。该过程的ΔH为（ ）A. −130 kJ B. −30 kJ C. +30 kJ D. +130 kJ
某原子核外电子排布遵循能量由低到高依次填充的顺序；其第三能层含6个电子，且第三能层的电子排布为3s²3p⁴。下列核外电子排布式正确的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵ C. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
检验某未知无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（ ） A．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻ B．先滴加稀盐酸酸化，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻ C．先滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含SO₄²⁻ D．只滴加稀硫酸，产生白色沉淀，则含SO₄²⁻
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，最直接的依据是（ ）A. 反应前后有元素的化合价发生变化 B. 反应物和生成物的状态不同 C. 反应过程中有气体生成 D. 反应过程中有沉淀生成
某纯净物样品的物质的量为250 mmol，质量为10.0 g。该物质的摩尔质量为多少？A. 4.0 g/mol B. 40.0 g/mol C. 2500 g/mol D. 25.0 g/mol