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用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的盐酸，滴定管已用NaOH溶液润洗，终点时读数准确。下列操作中，哪项会使测得的盐酸浓度偏低？A. 盛装盐酸的移液管用蒸馏水润洗后，未用盐酸润洗即量取盐酸 B. 滴定管中NaOH溶液的初始读数不为0，但正确记录初、终读数并求差 C. 滴定终点时多滴入少量NaOH溶液 D. 滴定管尖嘴内原有气泡，滴定时气泡消失
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为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案中操作合理且结论严密的是（ ）A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加入足量稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀且加盐酸后沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻
某草地中，一份大气氮气中的氮先进入植物蛋白，后经微生物作用重新成为大气氮气。下列过程顺序正确的是（ ）A. 固氮作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→硝化作用→反硝化作用 B. 固氮作用→植物吸收硝酸盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→反硝化作用→硝化作用 C. 反硝化作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成硝酸盐→固氮作用 D. 固氮作用→植物吸收铵盐→合成蛋白质→有机物分解生成铵盐→反硝化作用→硝化作用
某无色气体接触空气后逐渐出现红棕色，另有一种红棕色气体通入水中后，逸出的气体呈无色。下列对这两种气体性质的判断正确的是（ ）A. 前一种是NO，后一种是NO₂；NO₂与水反应可生成HNO₃和NO B. 前一种是NO₂，后一种是NO；NO与水反应可生成HNO₃和NO₂ C. 前一种是NO，后一种是NO₂；NO₂溶于水只生成HNO₃ D. 前一种是NO₂，后一种是NO；NO₂接触空气后转化为无色的NO
关于焰色试验，下列说法正确的是（ ） A．焰色试验可以用来鉴别所有的金属元素 B．每次试验前都应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 C．钾元素的焰色为紫色，直接用肉眼观察即可准确判断是否含钾 D．焰色试验属于化学变化，过程中生成了新物质
研究者研究三种未知液体：①直接记录各液体的颜色；②在相同条件下测定它们的沸点；③依据沸点高低把液体分成不同组。三步依次采用的研究物质性质的基本方法是：A.观察、实验、分类；B.实验、观察、比较；C.观察、比较、分类；D.比较、实验、观察
某研究小组探究一种无色气体的性质，采用如下方案：①将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊；②将锥形瓶倒扣在燃烧的蜡烛上方，观察蜡烛是否熄灭。上述两个方案中采用的研究物质性质的基本方法依次是（ ）A.实验法、实验法 B.观察法、实验法 C.分类法、比较法 D.实验法、比较法
恒温密闭容器中发生反应 H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)。下列说法中，能够说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）。A. 单位时间内生成的H₂与消耗的H₂物质的量相等 B. H₂、I₂与HI的浓度均相等 C. 混合气体的总压强保持不变 D. 单位时间内生成HI的物质的量等于消耗I₂的物质的量
常温下，向含 AgCl 固体的饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，充分搅拌后仍有固体存在。下列判断正确的是： A. c(Ag⁺) 增大，Ksp(AgCl) 增大 B. c(Ag⁺) 减小，Ksp(AgCl) 不变 C. c(Cl⁻) 减小，Ksp(AgCl) 减小 D. 固体质量不变，Ksp(AgCl) 增大
常温下，某学生将少量蔗糖加入水中搅拌，蔗糖逐渐溶解形成均匀溶液；将少量食用油加入同一杯水中，油以小液滴形式分散，难溶。若改用汽油作溶剂，食用油却能较好溶解。依据相似相溶原理，下列解释最合理的是（ ） A. 蔗糖和食用油都是非极性分子，均应易溶于水 B. 蔗糖是极性分子，易溶于极性溶剂水；食用油是非极性分子，易溶于非极性溶剂汽油 C. 水的密度比汽油大，所以食用油在汽油中溶解更好 D. 溶解性只与温度有关，与分子极性无关
下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（ ） A. 钢铁在干燥空气中比在潮湿空气中更易生锈 B. 在铁闸门表面焊接锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 C. 铁制品生锈只是单纯的化学腐蚀，不涉及电化学腐蚀 D. 在铁制品表面涂油漆不能防止其腐蚀
为检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻，同学提出以下四个实验方案，其中操作合理且结论严密的是（ ） A．先滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ B．先加足量稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液，若产生白色沉淀，则证明含SO₄²⁻ D．先滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则证明含SO₄²⁻
实验室拟冶炼甲、乙、丙三种金属：甲的氧化物在高温下可被碳还原；乙的氧化物很稳定，通常采用熔融盐电解；丙的氧化物受热即可分解为金属和氧气。下列冶炼方法对应正确的是（ ）A. 甲—电解法 B. 乙—热还原法 C. 丙—热分解法 D. 三者均用热还原法
海洋生态系统中也存在氮循环。下列关于氮在自然界中循环的叙述正确的是（ ） A. 氮循环中氮元素只能在土壤、水体和生物群落之间流动，不能进入大气 B. 闪电条件下氮气与氧气化合，属于将大气中游离态氮转化为化合态氮的途径之一 C. 动植物遗体中的含氮有机物可直接被植物吸收利用，完成氮循环 D. 硝酸盐被反硝化细菌转化为氮气后，氮元素即永久退出自然界的循环
某氮原子从大气氮气进入植物蛋白，最终又回到大气氮气。下列过程顺序合理的是（ ）。A. 固氮作用→植物吸收含氮无机物→含氮有机物分解→硝化作用→反硝化作用 B. 反硝化作用→植物吸收含氮无机物→含氮有机物分解→固氮作用→硝化作用 C. 固氮作用→反硝化作用→植物吸收含氮无机物→硝化作用→含氮有机物分解 D. 植物吸收含氮无机物→固氮作用→硝化作用→含氮有机物分解→反硝化作用
将充满干燥氨气的烧瓶与盛有紫色石蕊溶液的水槽相连，打开止水夹后形成喷泉。下列说法正确的是：A.氨气难溶于水，烧瓶内压强基本不变 B.氨气溶于水使烧瓶内压强减小，溶液变蓝 C.氨气溶于水使烧瓶内压强增大，溶液变红 D.氨气与水不反应，喷泉形成后溶液仍呈紫色
某化工厂以含硫煤为燃料，烟气中含有大量SO₂。下列关于烟气中SO₂的来源及酸雨防治措施的分析，正确的是（ ） A. 燃煤时硫被氧化为SO₃直接排放，SO₃是形成硫酸型酸雨的主要前体物 B. 采用石灰石-石膏法脱硫，其原理是利用CaCO₃与SO₂发生复分解反应将其直接吸收 C. 烟气中SO₂经催化氧化生成SO₃，SO₃遇水形成硫酸，故脱硫与除尘应同时进行 D. 推广燃煤脱硫技术后，酸雨问题即可彻底消除，无需再控制机动车尾气排放
两份待测盐样仅可能含钠盐、钾盐或二者。用洁净的铂丝分别进行焰色试验：甲样品的火焰肉眼观察呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色；乙样品的火焰肉眼观察呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察仍呈紫色。下列判断正确的是（ ）A. 甲只含钠盐，乙只含钾盐 B. 甲含钠盐和钾盐，乙只含钾盐 C. 甲只含钾盐，乙含钠盐和钾盐 D. 甲、乙均只含钠盐
一定温度下，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)达到平衡时，三种物质的浓度依次为0.40、0.20、0.20 mol·L⁻¹。随后将容器体积迅速压缩至原来的一半，温度不变。下列判断正确的是（假设压缩前后均可视为气体平衡体系） A. Kc=0.10，平衡向左移动 B. Kc=0.10，平衡向右移动 C. Kc=0.20，平衡向左移动 D. Kc=0.20，平衡向右移动
以乙烯为唯一有机原料（无机试剂任选），拟制备乙二酸（HOOC—COOH）。下列合成路线中，能较可靠地得到目标产物的是（各步中间产物均可分离）：A. 乙烯先与溴加成得1,2-二溴乙烷，再在稀碱水溶液中水解得乙二醇，最后经催化氧化制乙二酸；B. 乙烯直接与溴化氢加成得溴乙烷，再水解得乙醇，最后氧化制乙二酸；C. 乙烯与水加成得乙醇，再氧化为乙醛，最后与氢气加成还原；D. 乙烯先与氢气加成得乙烷，再光照下氯代后水解。