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我国科研人员研发出一种新型功能材料：样品P在一定温度范围内能像液体一样流动，其光学性质在不同方向上表现不同，施加微弱电场时其分子排列可发生有序改变；样品Q由粒径约5 nm的颗粒构成，与同种成分的普通块体材料相比，在熔点、表面活性、光学性能等方面出现明显反常。下列判断正确的是：①样品P处于液晶态，兼具液体的流动性与晶体的各向异性；②样品P的分子排列随电场改变，说明其对外界条件敏感，可用于显示器件；③样品Q的反常性质源于其颗粒尺寸进入纳米尺度，表面原子比例显著增大；④样品Q的熔点一定高于同种成分的普通块体材料。A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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在反应 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 中，H–H 键能为 436 kJ/mol，Cl–Cl 键能为 243 kJ/mol，该反应的反应热 ΔH=−183 kJ/mol。据此推算，H–Cl 键的键能应为 A. 431 kJ/mol B. 407 kJ/mol C. 376 kJ/mol D. 862 kJ/mol
某高分子材料由单体 CH₂=CH—COOCH₃ 经加聚反应制得，其重复单元为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，聚合度 n=500。下列关于该高分子的结构与性质的说法正确的是（ ） A. 该高分子为体型高分子，加热时不能软化熔融 B. 该高分子的链节中含酯基，主链由饱和碳链构成，属于线型高分子 C. 该高分子单体经缩聚反应制得，链节中含碳碳双键 D. 该高分子链节式为 —CH₂—CH(COOCH₃)—，相对分子质量为500
某待测样品灼烧时呈黄色火焰，隔着钴玻璃观察时呈紫色火焰。已知钠的焰色为黄色、钾的焰色为紫色，钴玻璃可滤去黄色光。下列判断正确的是（ ）A. 黄色火焰表明样品中含钾元素 B. 紫色火焰表明样品中含钠元素 C. 样品中含钠元素和钾元素 D. 样品中只含钠元素
某研究小组分别以 CH₂=CHCOOCH₃ 和 HOOCCH₂COOH、HOCH₂CH₂OH 为原料制备高分子。下列关于两种反应类型及其特点的判断正确的是（ ）A. 前者为加聚反应，不生成小分子；后者为缩聚反应，生成水 B. 前者为缩聚反应，生成水；后者为加聚反应，不生成小分子 C. 两者均为加聚反应，均不生成小分子 D. 两者均为缩聚反应，均生成水
恒压条件下，某反应正向进行时，体系向外界放出18 kJ热量。若逆向反应在相同条件下进行，下列判断正确的是（）。A. 逆向反应吸收18 kJ热量，热能转化为化学能 B. 逆向反应放出18 kJ热量，化学能转化为热能 C. 逆向反应吸收18 kJ热量，化学能转化为热能 D. 逆向反应放出18 kJ热量，热能转化为化学能
某小组在制作模型时设计了一张“学说答辩卡”：卡片上写着“我认为构成气体的粒子不是原子本身，而是先由原子结合成一种新粒子，气体由这种新粒子构成，这样能解释气体间反应的体积关系。”提出这一观点的科学家及其学说是（ ）A. 道尔顿——原子学说 B. 阿伏加德罗——分子学说 C. 汤姆孙——电子的发现 D. 卢瑟福——原子核模型
某燃煤烟气脱硫过程中，含SO₂的烟气先通入Na₂SO₃溶液被吸收生成NaHSO₃，随后加入石灰乳将其转化为CaSO₃沉淀，最后通入空气氧化制得石膏（CaSO₄·2H₂O）。下列说法正确的是（ ） A. 吸收SO₂时硫元素的化合价发生改变 B. 通入空气氧化时，硫元素被还原 C. 整个过程中硫元素最终以+4价存在 D. 制石膏的那一步反应中O₂作氧化剂
实验室保存少量金属钠时，需同时考虑它易与空气中的氧气和水蒸气反应、且能与水剧烈反应等性质。下列保存方法最合适的是（ ）A. 浸没在水中 B. 敞口放在空气中 C. 浸没在煤油中并密封 D. 放在潮湿的滤纸上
某实验小组比较三种铁制品在不同环境中的腐蚀情况：甲置于干燥空气中，乙浸没在煮沸后迅速冷却并密封的蒸馏水中，丙置于含少量食盐的潮湿空气中。下列判断正确的是（ ）A. 甲腐蚀最快，因为空气中氧气充足 B. 乙腐蚀最快，因为铁与水接触面积最大 C. 丙腐蚀最快，因为水和氧气共同存在且食盐能增强溶液导电性 D. 三者腐蚀速率相同，因为材料都是铁
将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续加热，得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是：A. 用一束强光照射可观察到一条光亮的通路，说明其属于胶体 B. 该液体中分散质粒子直径小于1 nm C. 向该液体中加入硫酸钠溶液，红褐色加深且更稳定 D. 该液体久置后分层，出现明显沉淀
25 ℃时，Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)，其溶度积Ksp=5.6×10⁻¹²。忽略溶解的离子对体积的影响，则Mg(OH)₂饱和溶液中[OH⁻]为（ ）A. 1.1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ B. 2.2×10⁻⁴ mol·L⁻¹ C. 5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹ D. 1.7×10⁻⁴ mol·L⁻¹
密闭容器中发生反应 A(g) ⇌ 2B(g)，起始时有 A 0.50 mol、无 B；某时测得 A 0.30 mol、B 0.40 mol，且此时体系已达平衡。下列判断正确的是（ ）A. A 已完全转化为 B B. 该反应已停止 C. 达平衡时正、逆反应仍在进行 D. 达平衡时 A 与 B 的物质的量必相等
某小组制作“原子结构探索历程”模型，需要在展板上为卢瑟福的卡片配一句说明。下列说明中，最能体现对原子结构认识比汤姆孙时期更进一步的是（ ） A. 原子内部有很小的原子核，电子在核外空间运动 B. 原子由更小的微粒构成，其中含有带负电的电子 C. 原子是构成物质的一种微小粒子，质量很小 D. 原子是不能再分割的实心小球体
某救援队评估简易供氧器方案，要求产氧快慢可调，反应容器不因出气受阻而积压气体，储气袋能收集氧气。下列方案最符合要求的是（ ）A. 用分液漏斗控制过氧化氢溶液滴入装有二氧化锰的容器，导气管通入储气袋且不夹闭 B. 将过氧化氢溶液一次倒入容器，夹紧导气管调节袋内氧气量 C. 将反应容器和储气袋都密封，反应结束后再打开 D. 用有孔布袋替代储气袋，并持续加入过氧化氢溶液
某电子的状态示意中，等体积小区域甲的电子云点比区域乙密集，旁标“↑”。下列解释正确的是（ ）A. 该电子在甲区域出现的概率密度较大 B. 该电子沿着甲区域内一条固定轨迹运动 C. “↑”表示电子像小球一样绕自身轴逆时针转动 D. 电子云点表示电子在各处出现的确定位置
已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol。下列说法正确的是： A. 该反应的焓变为-571.6 kJ B. 生成1 mol H₂O(l)时放出285.8 kJ热量 C. H₂(g)的燃烧热为-571.6 kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
某钢制储液罐外壁长期处于潮湿土壤中，拟采用牺牲阳极法防护。下列操作及判断正确的是（ ）A. 将镁块与罐壁电连接，镁块优先失电子而被腐蚀，钢罐得到保护 B. 将铜块与罐壁电连接，铜块优先失电子，钢罐得到保护 C. 在钢罐表面镀锡，镀层破损后钢铁仍一定受到保护 D. 将锌块与罐壁绝缘放置，锌块可通过牺牲自身保护钢罐
将甲烷与足量氯气混合后置于光照条件下，反应过程中先检测到一氯甲烷；继续光照一段时间后，关于一氯甲烷可能发生的反应，下列说法正确的是（ ）A. 一氯甲烷与氯气发生加成反应，生成二氯甲烷 B. 一氯甲烷中的氢原子可继续被氯原子取代，生成二氯甲烷和氯化氢 C. 一氯甲烷中的氯原子被氢原子取代，重新生成甲烷 D. 一氯甲烷只能由甲烷生成，不能继续与氯气反应
实验室用浓硝酸清洗附着在玻璃器皿上的铜屑。下列关于硝酸这一用途及反应现象的说法正确的是？A. 硝酸具有氧化性，能与铜反应使铜溶解 B. 硝酸具有漂白性，能使铜屑褪色 C. 硝酸是非电解质，反应后不生成离子 D. 硝酸与铜反应只生成氢气