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下列分子或离子中，中心原子均采取 sp³ 杂化、且分子（离子）空间构型为三角锥形的一组是（ ） A. NH₃ 与 H₃O⁺ B. CH₄ 与 NH₃ C. H₂O 与 H₃O⁺ D. BF₃ 与 NH₃
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下列关于四类晶体性质的说法中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，需先破坏金属晶格才能导电 B. 离子晶体在固态时不导电，而其熔融态或水溶液能导电 C. 原子晶体（共价晶体）中存在自由电子，故硬度大、熔点高 D. 分子晶体熔化时破坏共价键，故熔点普遍很高
下列关于晶体类型与性质的叙述中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，不需破坏晶体结构 B. 离子晶体在固态时即可导电 C. 分子晶体熔化时需破坏共价键 D. 原子晶体（共价晶体）硬度都很小
下列关于第三周期与第二周期元素性质递变的比较，正确的是： ① 同周期从左到右原子半径依次减小；② 第一电离能总是随原子序数增大而单调增大；③ N 原子的第一电离能高于 O，与 2p 轨道半充满的稳定性有关；④ 同主族从上到下元素电负性逐渐减小。 A. 仅①③ B. 仅①③④ C. 仅②④ D. ①②③④
下列基态原子的核外电子排布式中，符合能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则的是（ ） A. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² B. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ C. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ D. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
已知 298 K 下的热化学方程式：(1) 2M(s)+O₂(g)→2MO(s) ΔH₁=-600 kJ/mol；(2) MO(s)+CO(g)→M(s)+CO₂(g) ΔH₂=-80 kJ/mol。据此计算反应 CO(g)+1/2 O₂(g)→CO₂(g) 的 ΔH 为多少 kJ/mol？ A. -680 B. -380 C. -220 D. +380
下列中心原子均满足八隅体结构。关于各组分子的杂化类型与几何构型，判断完全正确的一组是：①CO₂ 中 C 为 sp 杂化，分子为直线形；②BF₃ 中 B 为 sp² 杂化，分子为平面三角形；③H₂O 中 O 为 sp³ 杂化，分子为直线形；④NH₃ 中 N 为不等性 sp³ 杂化，分子为三角锥形；⑤CH₄ 中 C 为等性 sp³ 杂化，分子为正四面体形。 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
下列关于分子间力与氢键的说法中，正确的是（ ） A. 极性分子之间只存在取向力，不存在色散力 B. 非极性分子之间不存在任何分子间力 C. HF 分子间能形成氢键，而 HCl 分子间不能，故 HF 的沸点比 HCl 高 D. 色散力只存在于非极性分子之间，且一般比取向力弱
下列分子中，中心原子采取 sp³ 不等性杂化、且分子空间构型为三角锥形的是（ ） A. CH₄ B. H₂O C. NH₃ D. BF₃
短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大。A 与 C 同主族，B 与 A 同周期且位于 A 的右侧相邻位；已知 B 的第一电离能小于 A。下列推断一定正确的是 A. C 的电负性大于 B B. B 的第一电离能大于 C C. A 的原子半径大于 C D. C 的第一电离能大于 A
某过渡元素基态原子的电子排布满足：3d轨道处于半充满，4s轨道也处于半充满，且原子序数小于36。下列哪个选项表示其基态电子排布式？ A. [Ar]3d⁵4s² B. [Ar]3d⁵4s¹ C. [Ar]3d⁶4s¹ D. [Ar]3d⁴4s²
下列各基态原子的电子排布式中，符合核外电子排布规则（能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则及半充满/全充满稳定性）的是（ ） A. Cr：[Ar]3d⁴4s² B. Cu：[Ar]3d⁹4s² C. Fe：[Ar]3d⁶4s² D. Mn：[Ar]3d⁵4s¹
已知 298 K、标准态下：E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Fe²⁺/Fe)=−0.44 V。将 Cu 片插入 1 mol·L⁻¹ CuSO₄ 溶液、Fe 片插入 1 mol·L⁻¹ FeSO₄ 溶液，用盐桥连接组成原电池。下列说法正确的是：A. Cu 为负极，电池符号为 (−)Cu|Cu²⁺||Fe²⁺|Fe(+) B. Fe²⁺ 的氧化性强于 Cu²⁺ C. 电池符号为 (−)Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu(+)，标准电动势 E°=+0.78 V D. 电池符号为 (−)Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu(+)，标准电动势 E°=−0.78 V
已知标准电极电势：E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。将铜片和锌片分别插入各自金属离子的溶液中构成铜锌原电池。下列关于该电池的叙述正确的是： A. 电池符号中铜电极（Cu²⁺/Cu）写在左侧 B. 标准电动势 E°=0.34−(−0.76)=1.10 V C. 锌电极作正极，发生还原反应 D. E°代数值较小的电对中氧化型物质氧化性更强
向含 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 浓度均为 0.010 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²（Ag₂CrO₄ 电离出 2 个 Ag⁺）。下列判断正确的是：A. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因其 Ksp 较小 B. AgCl 先沉淀，因所需 Ag⁺ 浓度更小 C. 两者同时沉淀 D. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因 Ag⁺ 化学计量系数大
25 ℃时，某二元弱酸 H₂A 溶液的浓度为 0.040 mol/L，已知其 Ka1=1.0×10⁻⁴（Ka2 远小于 Ka1），溶液中近似只考虑第一步解离，按一元弱酸处理。请计算该溶液的 pH（已知 c/Ka1≥400，可用最简式 [H⁺]=√(Ka·c)）。A. 2.00 B. 2.30 C. 2.70 D. 3.00
用 HAc-NaAc 缓冲对配制 pH=5.75 的缓冲溶液，已知 HAc 的 pKa=4.75。若要求缓冲液中 HAc 与 NaAc 的总浓度为 0.20 mol/L，则该溶液中 c(HAc) 与 c(NaAc) 的比值应为多少？ A. 1:10 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:2
下列关于盐类水解与同离子效应的说法中，正确的是（ ） A. NH₄Cl 溶液显碱性，因其水解产生 OH⁻ B. 向 HAc 溶液中加入 NaAc，因同离子效应，HAc 的解离度降低但解离常数不变 C. 向氨水中加入 NH₄Cl，因同离子效应，NH₃·H₂O 的解离常数减小 D. Na₂CO₃ 溶液显酸性，因 CO₃²⁻ 水解产生 H⁺
在某温度下，于2.0 L密闭容器中进行反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，达到平衡时各物质物质的量分别为：CO 0.40 mol，H₂O 0.60 mol，CO₂ 0.80 mol，H₂ 0.80 mol。下列关于该温度下平衡常数的说法正确的是（体积不变时 Kp=Kc(RT)^Δn，此处 Δn=0，故 Kp=Kc） A. Kc = (0.40×0.60)/(0.80×0.80) B. Kc = (0.80×0.80)/(0.40×0.60) ≈ 2.7 C. Kc = 0.80/(0.40×0.60) D. Kc = (0.80+0.80)/(0.40+0.60)
下列关于四类晶体导电性的说法中，正确的是（ ） ①石墨是原子晶体，不能导电 ②NaCl晶体固态不导电，熔融或溶于水后能导电 ③铜能导电，导电时不破坏金属晶体结构 ④干冰（固态CO₂）熔化后能导电 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④