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已知 25 ℃、100 kPa 下：(1) C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；(2) CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。则反应 C(石墨)+1/2O₂(g)=CO(g) 的 ΔH 为（ ） A. +110.5 kJ/mol B. -110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol
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下列分子中，中心原子采取 sp³ 杂化且分子空间构型为 V 形（角形）的是（ ） A. CO₂ B. BF₃ C. H₂O D. CH₄
下列关于磷的含氧酸及磷化物性质的叙述中，正确的是（ ） A. H₃PO₃、H₃PO₂ 均为三元酸，可逐步解离出三个氢离子 B. 次磷酸（H₃PO₂）是强还原剂，能将 Ag⁺ 还原为单质银，而其分子中的 P—H 键不能解离出 H⁺ C. 磷化氢（PH₃）的碱性比氨（NH₃）强，可与酸稳定成盐 D. 正磷酸（H₃PO₄）受热易歧化生成 H₃PO₃ 和氧气
下列关于碱金属、碱土金属氧化物、过氧化物与超氧化物的说法，正确的是（ ） A. K在过量空气中燃烧主要产物是KO₂，原因是K⁺半径大、极化能力弱，有利于超氧型阴离子稳定存在 B. Na₂O₂与水反应只发生复分解，产物为NaOH和H₂O₂，无气体放出 C. MgO与BaO₂均易溶于水，其水溶液都呈强碱性 D. 各类含氧阴离子中O—O键能大小顺序为：O₂²⁻ > O₂⁻ > O₂²⁻，三者键长相等 A. xx B. xx C. xx D. xx
下列两组元素中，性质相似性符合对角线规则的是（ ） A. Li 与 Mg、B 与 Si B. Na 与 Ca、O 与 Al C. K 与 Mg、F 与 S D. Li 与 K、Be 与 Ba
某配合物的化学式为 [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂。下列关于该配合物的说法正确的是： A. 中心离子钴的氧化数为 +2，配位数为 6 B. 外界共有 2 个氯离子，中心离子氧化数为 +3，配位数为 6 C. 其系统命名为“二氯化一氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)” D. 配体共 4 个，配位数为 5
某八面体配合物 [FeL₆]ⁿ⁺ 中，配体 L 为弱场配体，测得该配合物的磁矩约为 5.92 B.M.（自旋磁矩，忽略轨道贡献）。下列关于中心离子 Fe³⁺（d⁵）在该弱场配体作用下的电子排布及 CFSE（以 Δo 和成对能 P 表示）的判断正确的是： A. 电子排布为 t₂g³eg²，CFSE = 0 B. 电子排布为 t₂g⁵eg⁰，CFSE = −2.0Δo + 2P C. 电子排布为 t₂g³eg²，CFSE = −0.6Δo D. 电子排布为 t₂g⁴eg¹，CFSE = −0.4Δo + P
在反应 3ClO⁻ + 2Fe(OH)₃ + 4OH⁻ → 3Cl⁻ + 2FeO₄²⁻ + 4H₂O 中，FeO₄²⁻ 中铁的氧化数为（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
按酸碱质子理论，下列物质中只能作酸、不能作碱的是：A. H₂O B. HCO₃⁻ C. NH₄⁺ D. HSO₄⁻
下列氮族元素的氢化物中，碱性最弱的是（ ） A. NH₃ B. PH₃ C. AsH₃ D. SbH₃
对于合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，其正反应为放热反应（ΔH<0）。某密闭容器中反应已达平衡，现仅改变下列条件之一，判断平衡移动方向：向容器中充入不参与反应的惰性气体使总压增大（体积不变）；缩小容器体积使总压增大；升高温度；向容器中再充入 NH₃ 气体（温度、体积不变）。依据勒夏特列原理，能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 充入惰性气体（体积不变） B. 缩小容器体积 C. 升高温度 D. 充入 NH₃ 气体
某温度下，反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) 在 2.0 L 恒容容器中进行，达到平衡时测得各物质物质的量分别为：CO 0.40 mol、H₂O 0.60 mol、CO₂ 0.80 mol、H₂ 0.80 mol，则该温度下此反应的平衡常数 K 为多少？ A. 2.7 B. 4.0 C. 1.5 D. 0.67
已知298 K下：(1) C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol；(2) CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0 kJ/mol。由盖斯定律计算反应 CO(g)=C(石墨,s)+1/2 O₂(g) 的 ΔH 为多少 kJ/mol？ A. -676.5 B. -110.5 C. +110.5 D. +676.5
下列物质的晶体中，只存在色散力这一种分子间作用力的是（ ） A. 干冰（CO₂） B. 冰（H₂O） C. 氯化钠 D. 金属铜
下列各组物质中，中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型均判断正确的是： ① NH₃：中心 N 为 sp³ 不等性杂化，分子呈三角锥形 ② H₂O：中心 O 为 sp³ 等性杂化，分子呈直线形 ③ CO₂：中心 C 为 sp 杂化，分子呈直线形 ④ BF₃：中心 B 为 sp³ 杂化，分子呈平面三角形 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ①④
下列各组物质中，分子之间只存在色散力的是（ ） A. I₂ 与 CCl₄ B. H₂O 与 NH₃ C. HCl 与 HBr D. NH₃ 与 H₂O
25 ℃时，难溶盐 AB 的溶度积 Ksp = 1.0×10⁻⁸，难溶盐 AB₂ 的溶度积 Ksp = 4.0×10⁻⁹（两类盐在水中完全解离且无其他副反应）。下列关于二者在纯水中溶解度（mol·L⁻¹）的判断，正确的是 A. AB 的溶解度为 1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹，且大于 AB₂ 的溶解度 B. AB 的溶解度为 1.0×10⁻⁸ mol·L⁻¹，且大于 AB₂ 的溶解度 C. AB₂ 的溶解度为 1.0×10⁻³ mol·L⁻¹，且大于 AB 的溶解度 D. 两者溶度积不同，无法比较溶解度大小
欲配制 pH=4.75 的缓冲溶液，最适宜选择的缓冲对是（已知 pKa(HAc)=4.75，pKa(NH4+)=9.25）（ ） A. HAc—NaAc B. NH4Cl—NH3 C. HCl—NaCl D. NaOH—NaCl
某反应 A + 2B → C 的速率方程为 v = k·c(A)·c(B)。若其他条件不变，仅将 c(A) 减半、同时将 c(B) 增大至原来的2倍，则反应速率变为原来的（ ）倍。 A. 1/4 B. 1/2 C. 1 D. 2
下列各组物质中，固态时形成的晶体均以分子间作用力（范德华力）为主要结合力的是（ ） A. 干冰、碘晶体 B. 氯化钠、冰 C. 铜、金刚石 D. 二氧化硅、氨