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下列关于配合物稳定常数与螯合效应的说法中，正确的是（ ） A. 稳定常数 Kf 越大，配合物在溶液中越易解离 B. 同一中心离子形成螯合物时，其稳定性通常高于组成、结构相似的非螯合配合物，这称为螯合效应 C. 螯合效应的大小与螯环数目无关 D. 稳定常数 Kf 的数值与温度无关
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下列关于d区元素电子构型与通性的说法中，正确的是（ ） A. d区元素的价电子层结构通式为 (n-1)d¹⁻⁹ns¹⁻² B. d区元素形成化合物时一定呈现最高氧化态 C. d区元素原子半径随原子序数递增而单调增大 D. d区元素的水合离子一般都不具有颜色
下列各组反应中，能全部自发进行的是（ ） ① 将氯气通入溴化钠溶液；② 将溴水滴入碘化钾溶液；③ 将氯气通入碘化钾溶液；④ 将碘水滴入氯化钠溶液。 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
下列关于卤素单质氧化性强弱的推断中，正确的是（ ） A. 氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂，故 Br₂ 能将 I⁻ 氧化为 I₂ 而 I₂ 不能将 Br⁻ 氧化为 Br₂ B. 氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂，故 I₂ 也能将 Cl⁻ 氧化为 Cl₂ C. 卤素单质氧化性随原子序数增大而增强，故 I₂ 的氧化性强于 Br₂ D. 因为 F₂ 氧化性最强，所以 F₂ 通入 NaCl 溶液中只能置换出 Cl₂ 而无其他反应
下列硫的含氧酸及其盐中，既有氧化性又有还原性、且以还原性为主的是（ ） A. 浓硫酸 B. 亚硫酸钠 C. 硫酸钠 D. 过二硫酸钾
下列关于硅酸盐与硅酸结构特点的叙述中，正确的是： A. 硅酸盐的基本结构单元是孤立的 SiO₄⁴⁻ 单四面体，任何硅酸盐中硅氧四面体均不共用氧原子 B. 硅酸 H₂SiO₃ 中硅采取 sp² 杂化，分子中含 Si=O 双键 C. 硅氧四面体可通过共用氧原子连接成链状、层状或骨架状结构，共用的氧原子称为桥氧 D. 硅酸的酸性比碳酸强，故硅酸盐可溶于盐酸并放出 CO₂ A. 略 B. 略 C. 略 D. 略
下列关于硅酸与硅酸盐结构特点的叙述中，正确的是（ ） A. 硅酸是典型的强酸，在水中完全电离 B. 硅酸根中硅以 SiO₄ 四面体为基本结构单元 C. 硅酸盐中 SiO₄ 四面体彼此之间通过 Si—Si 键直接相连 D. 硅酸盐中的硅氧四面体之间不能共用氧原子
八面体配合物中，中心离子d轨道在配体静电场作用下发生分裂。下列关于八面体场中d轨道分裂的叙述正确的是：A. dₓ²₋y² 和 d_z² 轨道能量降低，为 t₂g 组 B. d_xy、d_xz、d_yz 三个轨道正对配体，能量升高 C. dₓ²₋y² 与 d_xy 能量相同，属同一组 D. 五个d轨道分裂为能量较高的 e_g 组（dₓ²₋y²、d_z²）和能量较低的 t₂g 组（d_xy、d_xz、d_yz）
298 K 时，已知电极反应 Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 的标准电极电势 E° = 0.340 V。若将铜电极浸入 c(Cu²⁺) = 0.010 mol·L⁻¹ 的硫酸铜溶液中，由能斯特方程计算该电极的电极电势 E（取 2.303RT/F = 0.0592 V）。最接近的数值是 A. 0.281 V B. 0.399 V C. 0.458 V D. 0.221 V
在某温度下，于1 L恒容密闭容器中充入2 mol HI(g)，发生反应 2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，该温度下此反应的平衡常数 K=1/4。达到平衡时，生成 H₂ 的物质的量为（ ） A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1.0 mol D. 1.5 mol
向含 NaBr 和 NaI 的混合溶液中缓慢通入少量 Cl₂，最先析出的单质是碘而非溴。据此逆推，下列关于卤素单质氧化性强弱的判断正确的是（ ） A. I₂ > Br₂ > Cl₂ B. Cl₂ > Br₂ > I₂ C. Cl₂ > I₂ > Br₂ D. Br₂ > Cl₂ > I₂
下列关于氢卤酸酸性强弱的比较，正确的是： A. HF > HCl > HBr > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HCl > HBr > HI > HF D. HF > HI > HBr > HCl
关于磷的几种含氧酸及磷化物，下列说法正确的是：①H₃PO₂（次磷酸）与NaOH反应时，1 mol H₃PO₂最多消耗1 mol NaOH；②H₃PO₃（亚磷酸）分子中含有1个P—H键；③磷化氢PH₃极易溶于水，其水溶液显碱性；④H₃PO₄为三元中强酸，其酸性强于H₃PO₃。A. ①④ B. 只有① C. ②③ D. ①②
下列关于磷的含氧酸及磷化物的说法中，正确的是（ ） A. 次磷酸 H₃PO₂ 是三元酸，分子中含有3个可电离的氢 B. 亚磷酸 H₃PO₃ 是二元酸，分子中含有一个 P—H 键，具有还原性 C. 正磷酸 H₃PO₄ 是三元酸，分子中的氢全部与磷原子直接相连 D. 磷化氢 PH₃ 易溶于水，水溶液显碱性，其碱性强于氨
下列关于碱金属、碱土金属氢氧化物碱性递变规律的判断，正确的是（ ） A. 碱金属氢氧化物随金属离子半径增大，碱性依次减弱 B. 同一周期的碱土金属氢氧化物，随金属离子半径减小，碱性依次减弱 C. Be(OH)₂ 为两性，Mg(OH)₂ 为中强碱，两者碱性均明显弱于同周期碱金属氢氧化物 D. 碱土金属氢氧化物的碱性普遍强于同周期碱金属氢氧化物
下列碱金属氢氧化物中，碱性最强的是（ ） A. LiOH B. NaOH C. KOH D. CsOH
下列关于配合物稳定常数与螯合效应的说法中，正确的是（ ） A. 同一中心离子与多齿配体形成的螯合物，通常比与组成、结构相似的 单齿配体形成的配合物更稳定，这种稳定性增高的现象称为螯合效应 B. 配离子的逐级稳定常数β₁、β₂、β₃…通常逐级减小，说明各级配位平衡都向解离方向进行 C. 稳定常数K稳越大，配离子在水溶液中越易解离，溶液中游离金属离子浓度越大 D. 螯合效应要求螯合剂必须含有硫原子，且螯环越大螯合物越稳定
某原电池：Zn(s)|Zn²⁺(1.0 mol·L⁻¹)||Cu²⁺(c)|Cu(s)，已知 E°(Cu²⁺/Cu)=0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76 V，298 K 时能斯特方程中 2.303RT/F≈0.0592 V。若测得该电池电动势为 1.04 V，则 c(Cu²⁺) 约为多少 mol·L⁻¹？ A. 0.10 B. 0.010 C. 0.50 D. 0.0010
对于已达平衡的可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)（正反应放热），仅改变下列条件，平衡向正反应方向（右）移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强（缩小容器体积） C. 减小 H₂ 的浓度 D. 加入催化剂
下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型均正确的是（ ） A. BF₃：sp³ 杂化，平面三角形 B. SF₆：sp³d² 杂化，平面正方形 C. NH₃：sp³ 杂化，三角锥形 D. CO₂：sp² 杂化，直线形