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下列脂环烃的系统命名正确的是：含一个环戊烷环，其1号位和3号位各连有一个甲基。A. 1,3-二甲基环戊烷 B. 3,5-二甲基环戊烷 C. 1,2-二甲基环戊烷 D. 2,4-二甲基环戊烷
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异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯，结构为 CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂）与 1 mol HBr 发生加成反应。下列产物中，属于 1,4-加成产物的是 A. 3-溴-2-甲基-1-丁烯 B. 1-溴-3-甲基-2-丁烯 C. 2-溴-3-甲基-1-丁烯 D. 4-溴-2-甲基-1-丁烯
有机化合物 CH₃CH=CHCH₂CH₃ 的系统命名为（ ） A. 2-戊烯，只有顺式异构体 B. 2-戊烯，存在顺反异构体 C. 3-戊烯，存在顺反异构体 D. 2-戊烯，不存在顺反异构体
下列关于甲烷分子结构与碳原子sp3杂化的叙述中，错误的是 A. 甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点 B. 任意两个sp3杂化轨道对称轴之间的夹角均为109°28′，故甲烷的键角为109°28′ C. 每个C–H键均由碳的sp3杂化轨道与氢的1s轨道沿键轴方向重叠而成 D. 甲烷中碳与氢之间形成的化学键是碳原子上未参与杂化的p轨道与氢的1s轨道平行重叠形成的π键
镧系元素中，除+3 氧化态外还能呈现+2 氧化态的典型元素是（ ） A. 镧（La） B. 铕（Eu） C. 铪（Hf） D. 铱（Ir）
下列关于汞及其化合物的性质叙述中，正确的是： A. Hg₂Cl₂（甘汞）见光易分解为 HgCl₂ 和 Hg，故应避光保存 B. HgCl₂ 是离子型化合物，极易溶于水，是典型的盐类 C. 汞与硝酸反应不论硝酸浓稀，产物均为 Hg(NO₃)₂ D. Hg₂²⁺ 在溶液中比 Hg²⁺ 更易发生歧化，故 Hg₂Cl₂ 不稳定而 HgCl₂ 稳定
下列第四周期d区元素基态原子的电子构型，书写错误的是 A. Cr：[Ar]3d⁵4s¹ B. Cu：[Ar]3d⁹4s² C. Mn：[Ar]3d⁵4s² D. Ni：[Ar]3d⁸4s²
下列各组氢卤酸中，酸性由强到弱顺序正确的是（ ） A. HF > HCl > HBr > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HCl > HBr > HI > HF D. HBr > HI > HCl > HF
下列哪组元素在周期表中处于对角线位置，性质表现出明显的相似性（对角线规则）？ A. Na 与 Mg B. Li 与 Mg C. K 与 Ca D. Be 与 B
下列无机化学实验基本操作中，正确的是（ ） A. 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 B. 加热试管中的液体时，试管口对着自己 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌 D. 实验完毕直接用手取用刚加热过的玻璃仪器
镧系元素的特征氧化态为+3，但某些元素因4f电子构型达到全空、全满或半满而呈现其他稳定氧化态。下列哪一组元素均能稳定存在+4氧化态？ A. Ce、Tb B. Eu、Yb C. Sm、Tm D. Nd、Dy
下列关于汞及其化合物的叙述中，完全正确的一组是：Ⅰ. 汞是常温下唯一呈液态的金属单质，其单质态以原子间金属键较弱为结构特征；Ⅱ. Hg₂²⁺ 中两个汞原子间存在共价性的 Hg—Hg 键，故亚汞盐中汞以双原子离子形式存在；Ⅲ. 向 Hg₂(NO₃)₂ 溶液中通入适量 H₂S，主要生成白色的 Hg₂S 沉淀；Ⅳ. HgCl₂ 是共价型化合物，熔点较低，易升华，俗称升汞，其稀溶液有杀菌能力。 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ D. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
下列关于铜族元素单质及其化合物的性质描述中，错误的是（ ） A. 铜在潮湿空气中长期放置，表面会逐渐生成绿色的碱式碳酸铜 B. 氯化银、溴化银、碘化银的溶解度随卤素相对原子质量增大而依次减小 C. 氧化银受热易分解，银盐溶液中加入适量NaOH先生成稳定的AgOH白色沉淀 D. 金不溶于盐酸或硝酸，但可溶于王水形成[AuCl₄]⁻
氰化法提银时，向含银矿石浸出液中加入NaCN，银被配位溶解，随后用锌粉置换还原得单质银。写出配阴离子的化学式及该配合物中银的配位数。A. [Ag(CN)₂]⁻，配位数2 B. [Ag(CN)₄]³⁻，配位数4 C. [Ag(NH₃)₂]⁺，配位数2 D. [Ag(CN)₃]²⁻，配位数3
下列关于过氧化氢氧化还原性的叙述中，正确的是： A. H₂O₂ 与 KI 酸性溶液反应时作还原剂，每摩尔 H₂O₂ 转移 2 mol 电子 B. H₂O₂ 与酸性 KMnO₄ 溶液反应时作氧化剂，氧元素化合价由 -1 降至 -2 C. 无论 H₂O₂ 作氧化剂还是还原剂，每摩尔 H₂O₂ 参与反应均转移 2 mol 电子 D. H₂O₂ 中氧元素为 -1 价，介于 0 与 -2 之间，故 H₂O₂ 只能作还原剂
下列关于硫的含氧酸及其盐性质的推断中，正确的是（ ）A. 亚硫酸盐中硫为+6价，具有较强还原性，空气氧化后转化为硫酸盐 B. 硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成淡黄色沉淀，说明S₂O₃²⁻中硫元素全部被氧化为单质硫 C. 焦硫酸（H₂S₂O₇）可看作两分子硫酸脱去一分子水而成，遇水水解重新生成硫酸 D. 过二硫酸盐中氧元素全部为-2价，具有强氧化性可氧化Mn²⁺为MnO₄⁻
下列关于卤素单质氧化性强弱的比较中，正确的是： A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂ C. Cl₂ > F₂ > I₂ > Br₂ D. Br₂ > Cl₂ > F₂ > I₂
下列对氮族元素氢化物碱性强弱的判断及解释均正确的是（ ） A. NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃，因中心原子电负性依次减小，孤对电子越易给出 B. SbH₃ > AsH₃ > PH₃ > NH₃，因中心原子半径依次增大，孤对电子越易给出 C. NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃，因中心原子电负性依次减小、半径依次增大，对孤对电子的吸引减弱，但与 H⁺ 结合的键能降低，后者占主导 D. SbH₃ > NH₃ > AsH₃ > PH₃，因 SbH₃ 相对分子质量最大，范德华力最强
下列氮族元素的氢化物中，碱性最强的是（ ） A. NH₃ B. PH₃ C. AsH₃ D. SbH₃
下列关于碱金属、碱土金属氢氧化物碱性强弱的比较，完全正确的一组是（ ） A. Be(OH)₂ > Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂；LiOH > NaOH B. KOH > NaOH > LiOH；Ba(OH)₂ > Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂ C. NaOH > KOH；Mg(OH)₂ > Ba(OH)₂ D. Be(OH)₂ 为强碱；Sr(OH)₂ 碱性强于 Ba(OH)₂