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下列关于晶体类型与性质的说法中，正确的是（ ） A. 金属晶体导电时自由电子定向移动，需破坏金属晶体结构 B. 离子晶体只有在熔融状态下才能导电，固态时也可导电 C. 原子晶体（共价晶体）如金刚石，熔点高、硬度大，微粒间以共价键结合 D. 分子晶体（如干冰）熔化时需破坏共价键，故熔点都很高
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下列关于第三、二周期元素性质递变的比较中，正确的是： A. 第一电离能：I₁(N) < I₁(O)，因O的核电荷数较大 B. 原子半径：r(Na) > r(Mg) > r(Al)，同周期从左到右逐渐减小 C. 电负性：χ(Be) > χ(B)，因Be为s区元素 D. 第一电离能：I₁(Be) < I₁(B)，因B的核电荷数较大
下列各组量子数中，哪一组所描述的原子轨道是不存在的？ A. n=3, l=2, m=0 B. n=2, l=1, m=-1 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=0, m=0
25℃时，HF 的解离常数 Ka=1.0×10⁻⁵。取 0.10 mol·L⁻¹ 的 HF 溶液，向其中加入固体 NaF，使溶液中 F⁻ 浓度也达到 0.10 mol·L⁻¹（设体积不变）。下列关于所得溶液的判断正确的是： A. pH=5.00，且 HF 的解离度比未加 NaF 时减小 B. pH=5.00，且 HF 的解离常数 Ka 减小为原来的 1/2 C. pH=7.00，溶液呈中性 D. pH=3.00，加入 NaF 后 HF 的解离平衡不发生移动
某温度下，在恒容密闭容器中发生反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应已达平衡。现将容器体积压缩至原来的一半（温度保持不变），下列判断正确的是： A. 平衡正向移动，平衡常数变为原来的2倍 B. 平衡正向移动，平衡常数不变 C. 平衡逆向移动，平衡常数不变 D. 平衡不移动，平衡常数不变
某温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 在密闭容器中达到平衡。下列措施中，能使该平衡向正反应方向移动且不改变平衡常数的是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 使用催化剂 D. 增大容器体积
某反应在 298 K 时 ΔH°=+50.0 kJ/mol，ΔS°=+100 J/(mol·K)。下列说法正确的是： A. 该反应在 298 K 时 ΔG°<0，能自发进行 B. 该反应在 298 K 时 ΔG°=+20.2 kJ/mol，标准态下不能自发进行 C. 升高温度反应越不能自发进行 D. 该反应在任意温度下都不能自发进行
将 11.7 g 某强电解质溶于 500 g 水中，测得溶液凝固点降低 1.488 ℃。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg/mol，该电解质在水中完全解离出 2 个粒子（i = 2），则该电解质的摩尔质量为（ ） A. 234 g/mol B. 117 g/mol C. 58.5 g/mol D. 29.25 g/mol
已知标准电极电势：E°(Cu²⁺/Cu)=+0.34 V，E°(Zn²⁺/Zn)=−0.76 V。将铜片与锌片分别浸入各自离子的标准溶液中构成铜锌原电池。下列关于该电池的说法正确的是： A. 锌电极为正极，电池符号中锌极写在左侧 B. 铜电极为正极，标准电动势 E°=+1.10 V C. E°(Zn²⁺/Zn) 代数值较大，故 Zn²⁺ 氧化性强于 Cu²⁺ D. 标准电动势 E°=−1.10 V，反应不能自发进行 （注：电池符号规定负极在左、正极在右）
25 ℃ 时，某温度下某一元弱酸 HA 的 Ka=1.0×10⁻⁴，其水溶液浓度 c=4.0×10⁻² mol·L⁻¹。已知 c/Ka≥400 时可用最简式 [H⁺]=√(Ka·c) 计算。该溶液的 pH 最接近于（lg2≈0.30） A. 2.30 B. 2.70 C. 3.00 D. 1.70
25 ℃ 时，某醋酸溶液的浓度 c = 0.10 mol·L⁻¹，Ka = 1.8×10⁻⁵。则该溶液的 pH 约为（ ） A. 2.87 B. 3.37 C. 4.74 D. 5.26
某温度下，密闭容器中反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达到平衡。下列操作中，能使平衡向正反应方向移动、且平衡常数 K 不变的是（ ） A. 保持温度不变，缩小容器体积 B. 保持体积不变，通入稀有气体使总压增大 C. 升高温度 D. 使用高效催化剂加快反应速率
某假想反应在 298 K 时 ΔH°m = +160 kJ/mol，ΔS°m = +320 J/(mol·K)，且二者在所涉温区内近似不随温度变化。已知 ΔG°m = ΔH°m - TΔS°m，ΔG°m = -RTlnK°。下列说法正确的是（R = 8.314 J/(mol·K)） A. 该反应在 298 K 时能自发进行，因为 ΔH°m > 0 B. 该反应的标准平衡常数 K° = 1 对应的温度为 500 K C. 温度高于 500 K 时 K° < 1 D. 只要 ΔG°m < 0，该反应在任何条件下都必然自发进行
室温下，将 0.20 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液与等体积水混合稀释。已知 Ka(HA)=1.0×10⁻⁵。设稀释后溶液中 HA 的解离可按最简式处理，则稀释后溶液的 pH 最接近于（ ） A. 2.70 B. 3.00 C. 3.30 D. 5.00
某温度下一元弱酸 HA 的解离常数 K_a=1.0×10⁻⁶。分别计算：(1) 0.010 mol/L HA 溶液中 HA 的解离度 α₁；(2) 向该溶液中加入固体 NaA 使其浓度也为 0.010 mol/L 后（体积变化忽略），HA 的解离度 α₂。下列结果正确的是（ ） A. α₁=1.0%，α₂=0.010%，加入 NaA 后解离度减小而 K_a 不变 B. α₁=1.0%，α₂=0.010%，加入 NaA 后解离度和 K_a 都减小 C. α₁=0.010%，α₂=1.0%，加入 NaA 后解离度增大 D. α₁=1.0%，α₂=1.0%，加入 NaA 对解离平衡无影响
在密闭容器中发生反应：CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)，某温度下平衡时 c(CO₂)=0.20 mol/L。下列该反应的平衡常数 Kc 表达式及数值均正确的是（ ） A. Kc = c(CaO)·c(CO₂)/c(CaCO₃) B. Kc = c(CO₂) = 0.20 C. Kc = 1/c(CO₂) = 5.0 D. Kc = c(CaO)/c(CaCO₃)
某化学反应在恒容容器中进行时放出热量 50 kJ，同时环境对系统做电功以外的体积功为零。按化学热力学的符号约定，下列说法正确的是（ ） A. Q = −50 kJ，W = 0，ΔU = −50 kJ B. Q = +50 kJ，W = 0，ΔU = +50 kJ C. Q = −50 kJ，W = −50 kJ，ΔU = −100 kJ D. Q = 0，W = −50 kJ，ΔU = −50 kJ
恒温恒容的密闭容器中，先充入 2.0 mol N₂，再充入 3.0 mol O₂，混合后测得气体总压为 300 kPa。若两种气体均不发生反应，则 O₂ 的分压为多少？ A. 120 kPa B. 150 kPa C. 180 kPa D. 300 kPa
将 1.00 g 某强电解质 AB（在水中完全解离，i=2）溶于 100 g 水中，测得该稀溶液的凝固点降低值 ΔTf = 0.62 ℃。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，则该电解质的摩尔质量为（ ） A. 30 g/mol B. 60 g/mol C. 120 g/mol D. 372 g/mol