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法扬司法测定Cl⁻时，以荧光黄作吸附指示剂，为使终点颜色变化敏锐，应采取的正确措施是（ ） A. 控制溶液呈强酸性，使指示剂完全电离 B. 在化学计量点前充分振摇，使沉淀快速凝聚 C. 加入糊精等保护胶体，使AgCl沉淀保持胶体状态并增大其表面积 D. 用大过量沉淀剂使AgCl完全凝聚沉降后观察颜色
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下列关于氧化还原滴定中指示剂的说法，正确的是： A. 淀粉是氧化还原指示剂，其变色由自身得失电子引起 B. 二苯胺磺酸钠的变色范围与其条件电极电位有关，选择时主要依据化学计量点附近的电位突跃范围 C. 高锰酸钾滴定终点的确定必须另加专属指示剂，否则无法判断终点 D. 任何氧化还原指示剂在滴定中均应在化学计量点时恰好完全变色，早于或晚于计量点变色都必然造成误差
某二元弱酸 H₂A 的 Ka1 = 1.0×10⁻³，Ka2 = 1.0×10⁻⁸，浓度均为 0.10 mol/L。用等浓度 NaOH 标准溶液滴定该酸时，判断能否被准确分步滴定的依据是： A. c·Ka1 ≥ 10⁻⁸ 且 Ka1/Ka2 ≥ 10⁵，故两个质子均可被分步准确滴定 B. c·Ka ≥ 10⁻⁸ 且相邻两级解离常数之比 ≥ 10⁵，才能形成两个明显分开的突跃 C. 只要 Ka2 ≥ 10⁻⁸ 即可分步滴定，与 Ka1/Ka2 比值无关 D. 两级解离常数之比必须 < 10⁵，才能作为一个二元酸被一次滴定 答案：二元弱酸分步滴定的可行性判据是 c·Ka ≥ 10⁻⁸ 且 Ka1/Ka2 ≥ 10⁵，满足时两个突跃明显分开，可分步准确滴定。
25℃时，用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol/L 三元酸 H3A 溶液，已知 Ka1=1.0×10⁻³，Ka2=1.0×10⁻⁷，Ka3=1.0×10⁻¹²。仅依据判据 cKa≥10⁻⁸（可准确滴定）和相邻 Ka 之比≥10⁴（可分步滴定、形成明显突跃），该滴定可进行的准确终点数目为多少？A. 1个，只能滴至第一化学计量点 B. 2个，可滴至第二化学计量点 C. 3个，三级均可准确滴定 D. 0个，不能准确滴定
判断某二元弱酸 H₂A 能否用 NaOH 标准溶液分步滴定（即出现两个明显分开的滴定突跃）及能否被一步准确滴定（总量），通常依据的判据是（ ） A. cKa1≥10⁻⁸ 且 cKa2≥10⁻⁸ 时可分步滴定，且 Ka1/Ka2≥10⁴ 时两个突跃明显分开 B. 只要 Ka1/Ka2≥10⁴ 就能分步滴定，与 cKa 值大小无关 C. Ka1+Ka2≥10⁻⁸ 时即可准确滴定 D. 只要 Ka2≥Ka1 就一定能分步滴定
下列各组反应或条件中，全部满足滴定分析对化学反应基本要求的是（ ） ①反应必须按确定的计量关系定量完成，无副反应； ②反应速率必须足够快，或可通过加热、催化等方式加快； ③必须有简便可靠的方法确定滴定终点； ④反应的完全程度要求达到99%以上即可，不必考虑平衡常数大小； ⑤只要有颜色变化，无论变色是否敏锐均可用于指示终点。 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
下列各组化学反应中，全部满足滴定分析对反应基本要求的是（ ） ① HCl 与 NaOH 的中和反应，反应完全程度高、速度快，有合适指示剂； ② KMnO₄ 与 Fe²⁺ 在酸性介质中的氧化还原反应，定量进行、速度快； ③ 某有机配位反应速率缓慢，需加热数小时才能达到平衡； ④ H₃PO₄ 的第一步与第三步解离常数接近，滴定中相邻化学计量点无法分步判断。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
下列关于分析化学任务与作用的表述中，错误的是（ ） A. 分析化学的主要任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量以及表征物质的化学结构 B. 定性分析回答“含有什么”，定量分析回答“含有多少”，结构分析回答“以什么形式存在” C. 分析化学不仅服务于生产质检与环境保护，也为生命科学、材料科学等领域提供数据支撑，被誉为科学研究的“眼睛” D. 只要测得某种组分的存在，就必然能同时准确给出其含量，二者在分析任务中完全等价、可互相替代
某溶液中 K⁺ 的活度为 0.020 mol/L，而其分析浓度对应的离子浓度为 0.025 mol/L，则该条件下 K⁺ 的活度系数为多少？ A. 1.25 B. 0.80 C. 0.50 D. 0.025
某未知三肽经完全水解后得到甘氨酸（Gly）、丙氨酸（Ala）和苯丙氨酸（Phe）三种氨基酸；用 Sanger 试剂（2,4-二硝基氟苯）处理该三肽后水解，检得含 2,4-二硝基苯基的氨基酸为甘氨酸；将该三肽部分水解，得到 Gly-Ala 和 Ala-Phe 两种二肽。该三肽的氨基酸连接顺序为（N 端写在左侧）： A. Gly-Ala-Phe B. Phe-Ala-Gly C. Ala-Gly-Phe D. Gly-Phe-Ala
某D-己醛糖分子中，C2、C3、C4、C5位手性碳上的羟基在费歇尔投影式中的朝向依次为：左、左、右、右。下列关于该糖的说法正确的是： A. 它是D-葡萄糖的C2、C3位双差向异构体 B. 它与D-葡萄糖只有C2位构型不同，是D-葡萄糖的C2差向异构体 C. 由于C2、C3位羟基朝左，该糖应属L型糖 D. 它是D-半乳糖（C2—C5羟基朝向为右、左、左、右）的C5差向异构体
在 1 mol/L 硫酸介质中，电对 Ce⁴⁺/Ce³⁺ 的条件电极电位为 1.44 V，电对 Fe³⁺/Fe²⁺ 的条件电极电位为 0.68 V。反应 Ce⁴⁺ + Fe²⁺ ⇌ Ce³⁺ + Fe³⁺ 为 1:1 型可逆氧化还原反应，则该反应在 25 ℃ 时的条件平衡常数 lgK′ 约为（ ）。 A. 25.8 B. 12.9 C. 6.45 D. 2.12
在 pH 某条件下用 EDTA 滴定 0.010 mol/L 的 Zn²⁺ 溶液（仅考虑酸效应），已知 lgK(ZnY)=16.50。若要求终点时满足判据 lg(cK′)≥6（c 按化学计量点时 Zn²⁺ 的分析浓度 0.010 mol/L 计），则所允许的 lgα(Y(H)) 最大值为多少？ A. 6.50 B. 8.50 C. 10.50 D. 12.50
用 0.01000 mol/L EDTA 标准溶液滴定等浓度的 Zn²⁺ 溶液 20.00 mL，在 pH=10 的缓冲体系中，已知条件稳定常数 lgK'(ZnY)=10.0。化学计量点时溶液中未与 EDTA 配位的锌的游离浓度 c(Zn²⁺) 最接近于（ ）。A. 1.0×10⁻⁵ mol/L B. 1.0×10⁻⁶ mol/L C. 1.0×10⁻⁷ mol/L D. 1.0×10⁻⁸ mol/L
用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，化学计量点 pH = 7.00。若实际滴定终点时 pH = 10.00，则该滴定的终点误差 Et 最接近于（已知 Kw = 1.0×10⁻¹⁴，终点误差公式 Et = (10^ΔpH − 10^(−ΔpH))·√Kw / c计量，ΔpH 为终点与计量点 pH 之差，c计量 为按计量点体积稀释后的分析浓度） A. 0.020% B. 0.20% C. 2.0% D. 0.10%
称取纯度为98.00%的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2 g/mol）基准物质0.5106 g，溶解后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液25.00 mL。已知该反应按1:1进行，则NaOH标准溶液的浓度为多少？ A. 0.1000 mol/L B. 0.09800 mol/L C. 0.1020 mol/L D. 0.09898 mol/L
已知某盐酸标准溶液对NaOH的滴定度 T(NaOH/HCl)=0.004000 g/mL，即每毫升该盐酸溶液恰好相当于0.004000 g NaOH。已知M(NaOH)=40.00 g/mol，则该盐酸标准溶液的物质的量浓度 c(HCl) 为（ ） A. 0.04000 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.2000 mol/L D. 0.5000 mol/L
某学生用滴定法测定食醋总酸度，下列操作或情况引起的误差分类判断正确的是：①滴定管读数时视线与弯月面最低点不在同一水平面；②所用基准物质邻苯二甲酸氢钾部分受潮；③滴定过程中指示剂变色点与化学计量点不完全重合；④同一试样平行测定多次结果忽高忽低、无固定方向。其中属于系统误差（含方法、仪器、试剂误差）的是：A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
某标准试样中铁含量的真值为 25.00%。甲同学四次平行测定结果为 24.98%、25.02%、25.01%、24.99%；乙同学四次结果为 25.60%、25.62%、25.58%、25.61%。下列对两组数据评价正确的是： A. 甲准确度高、精密度高 B. 乙准确度高、精密度低 C. 甲精密度高、乙准确度高 D. 乙准确度高、精密度高
某学生用同一方法平行测定样品中某组分含量5次，求得平均值为28.64%，标准偏差s=0.05%。已知t(0.95,4)=2.78，则置信度为95%时平均值的置信区间为（ ） A. 28.64%±0.062% B. 28.64%±0.078% C. 28.64%±0.11% D. 28.64%±0.14%