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下列关于电导分析基本概念的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔电导率随溶液浓度增大而无限增大 B. 电导是电阻的倒数，单位为西门子（S） C. 电解质溶液的电导率κ就是其电导G，二者只是符号不同 D. 摩尔电导率的定义要求两电极间溶液须含1 mol电解质且极间距离为1 m，与浓度无关
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25 ℃时，某金属离子 M²⁺ 在溶液中的浓度由 1.0×10⁻³ mol/L 稀释至 1.0×10⁻⁵ mol/L，其他条件不变。若以 M²⁺+2e⁻=M 为电极反应，则根据能斯特方程，该电极电位的变化情况是（） A. 升高约 0.059 V B. 降低约 0.059 V C. 升高约 0.118 V D. 降低约 0.118 V
法扬司法用荧光黄（HFI，pKa≈8）作吸附指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定Cl⁻，需控制溶液条件以保证终点变色敏锐。下列关于该方法原理与条件的说法中，正确的是： A. 终点前沉淀优先吸附指示剂阴离子，使溶液呈荧光黄游离体的颜色 B. 指示剂阴离子在沉淀表面被吸附的能力应略小于Cl⁻，仅在计量点后被沉淀吸附而变色 C. 应保持溶液呈强酸性（pH≈2），使荧光黄完全以阴离子形式存在 D. 为使终点颜色变化明显，滴定中应剧烈加入大量电解质促进沉淀凝聚
称取含钡试样 0.5000 g，溶解后将 Ba²⁺ 完全沉淀为 BaSO₄，灼烧后称得 BaSO₄ 沉淀 0.4621 g。已知 M(Ba)=137.3 g/mol，M(BaSO₄)=233.4 g/mol，则试样中 Ba 的质量分数为（ ） A. 0.5438 B. 0.2719 C. 0.4621 D. 0.3174
将 0.050 mol 葡萄糖（非电解质）与 0.050 mol NaCl（完全解离）同时溶于 500 g 水中。已知水的凝固点下降常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，纯水凝固点为 0 ℃，求该稀溶液的凝固点（℃）。A. −0.186 B. −0.279 C. −0.372 D. −0.558
在恒温恒压下，某由水和乙醇（分别记作组分1和组分2）组成的二元溶液中，含 水 4 mol、乙醇 2 mol。已知该组成下水的偏摩尔体积 V₁ = 17.5 cm³/mol，溶液总体积 V = 95 cm³。由偏摩尔量的集合公式，乙醇的偏摩尔体积 V₂ 为多少？ A. 10.0 cm³/mol B. 12.5 cm³/mol C. 15.0 cm³/mol D. 25.0 cm³/mol
1 mol 理想气体在 300 K 下经可逆恒温膨胀，体积增大为原来的 10 倍。已知摩尔气体常数 R = 8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹，且 ln10 ≈ 2.303。该膨胀过程中气体的熵变为（ ） A. 19.1 J·K⁻¹ B. −19.1 J·K⁻¹ C. 0 D. 8.31 J·K⁻¹
某封闭系统经历一个过程后恢复到初态，下列关于热与功的表述中正确的是：A. 系统在同一初、末态之间，热和功的总量与途径无关 B. 热和功是系统本身具有的能量 C. 热和功是过程中能量传递的两种形式，其数值取决于具体途径 D. 系统吸热为正、放热为负，故热是状态函数
在 100 kPa 下，将 2 mol 液态苯完全汽化为苯蒸气。已知该温度下苯的摩尔汽化焓 ΔvapHm = 30.8 kJ/mol，且汽化过程不做非体积功。此恒压相变过程系统吸收的热量 Q 为多少？ A. 15.4 kJ B. 30.8 kJ C. 61.6 kJ D. 30.8 J
用某萃取分离法富集水样中的微量组分，取含待测组分 50.0 mg 的试液进行分离富集实验，测得回收到的待测组分为 46.5 mg。另取一未知含量试液，经同法分离富集后测得 4.65 mg。设两次操作回收率相同，则未知试液中原待测组分的质量为多少？ A. 4.20 mg B. 4.65 mg C. 5.00 mg D. 5.17 mg
在挥发与蒸馏分离法中，下列哪一项是利用各组分挥发度（蒸气压）差异而实现分离的方法？A. 离子交换分离 B. 蒸馏分离 C. 溶剂萃取分离 D. 沉淀分离
用氟离子选择电极测定试液中F⁻时，OH⁻是主要干扰离子。已知该电极对OH⁻的选择系数 K(F⁻,OH⁻)=0.10，试液中 a(F⁻)=0.10 mol/L，a(OH⁻)=0.010 mol/L。仅由OH⁻干扰引起的相对误差(%)约为下列哪一数值？ A. 0.1 B. 1 C. 10 D. 100
用佛尔哈德法测定某NaCl溶液浓度：取试液25.00 mL，加入50.00 mL 0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液，过量的Ag⁺以铁铵矾为指示剂，用0.1000 mol/L KSCN标准溶液回滴，消耗20.00 mL至终点。则该NaCl溶液的浓度为（ ） A. 0.0800 mol/L B. 0.1000 mol/L C. 0.1200 mol/L D. 0.2000 mol/L
在1 mol/L硫酸介质中，用0.1 mol/L Ce(SO₄)₂标准溶液滴定等浓度的Fe²⁺溶液（反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，两电对电子转移数均为1）。已知该条件下 E°'(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.44 V，E°'(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68 V。则化学计量点时体系的电位 E_sp 应为（ ） A. 0.68 V B. 0.76 V C. 1.06 V D. 1.44 V
下列关于氧化还原滴定指示剂的说法中，正确的是： A. 氧化还原指示剂本身必须具有氧化还原性质，其氧化态与还原态颜色明显不同 B. 淀粉属于氧化还原指示剂 C. 二苯胺磺酸钠的变色与溶液电位无关 D. 高锰酸钾滴定中，MnO₄⁻ 不能作为自身指示剂
已知四种金属离子与EDTA形成配合物的绝对稳定常数分别为：lgK(FeY⁻)=25.1、lgK(CuY²⁻)=18.8、lgK(CaY²⁻)=10.7、lgK(MgY²⁻)=8.7。在pH=5.00的溶液中，EDTA的酸效应系数 lgα(Y(H))=6.4，则此时条件稳定常数 lgK'(MY) 最大的配合物是 A. FeY⁻ B. CuY²⁻ C. CaY²⁻ D. MgY²⁻
用EDTA滴定含Pb²⁺和Ca²⁺的混合溶液，欲选择性滴定Pb²⁺而不受Ca²⁺干扰，最有效的控制措施是： A. 增大溶液的酸度，使Ca²⁺的配合物因酸效应而被破坏 B. 加入掩蔽剂KCN，将Ca²⁺掩蔽起来 C. 控制适当的酸度并利用两种配合物稳定常数的差异（ΔlgK≥5）实现分步滴定 D. 加入过量的EDTA使两种离子都被滴定
关于参比电极与指示电极，下列说法正确的是：A. 参比电极的电极电位应随待测离子活度变化而变化；B. 甘汞电极属于指示电极，其电位随溶液pH改变；C. 理想的参比电极在温度和浓度微变时电位保持恒定，且液接电位小、可逆性好；D. pH玻璃电极可作参比电极使用，因其内参比电极电位恒定
25℃下用玻璃电极作指示电极、饱和甘汞电极为参比电极测定溶液pH。先测pH=4.00的标准缓冲液，电池电动势为0.212 V；再换测同体系的某试液，电动势为0.3304 V。已知该电极系统在25℃的实际斜率为59.2 mV/pH，试液的pH为多少？ A. 4.00 B. 5.00 C. 6.00 D. 8.00
称取某含镁试样0.6000 g，溶解后经沉淀、陈化、过滤、灼烧，得Mg₂P₂O₇沉淀0.3000 g。已知换算因数 F = 2M(MgO)/M(Mg₂P₂O₇) = 0.3622，则试样中MgO的质量分数为（ ） A. 9.06% B. 12.07% C. 18.11% D. 36.22%