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将 4 mol 双原子理想气体（C_V,m = 5/2 R，R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）在绝热条件下可逆压缩，环境对气体做功 12.471 kJ，已知气体初始温度为 300 K，则压缩后气体的温度为 A. 420 K B. 450 K C. 480 K D. 500 K
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下列关于热力学能、热与功的叙述中，正确的是：A. 热力学能是系统内部所有分子动能与势能的总和，其绝对值可由实验精确测定 B. 热和功是系统状态改变时能量传递的两种形式，与具体途径有关 C. 功是系统状态函数，只要始末态相同，功的数值就一定相同 D. 系统吸热时热力学能一定增加
用工作曲线法测定某水样中微量铁含量。取铁标准溶液系列显色后测得：当铁浓度 c=2.0 mg/L 时吸光度 A=0.210，当 c=6.0 mg/L 时 A=0.610（已知工作曲线的空白截距 A₀=0.010）。另取同批水样 10.00 mL，显色定容至 25.00 mL 后测得吸光度 A=0.510。设显色时稀释不再引入其他影响，则原水样中铁的浓度为（ ） A. 25.0 mg/L B. 6.25 mg/L C. 12.5 mg/L D. 20.0 mg/L
称取含 NaCl 与惰性杂质的试样 0.2000 g，溶解后加过量 AgNO₃ 溶液，将生成的 AgCl 沉淀过滤、洗涤、烘干后称得质量为 0.2500 g。已知 M(NaCl)=58.44 g/mol，M(AgCl)=143.32 g/mol，则试样中 NaCl 的质量分数为 A. 25.49% B. 50.98% C. 40.78% D. 61.18%
某二组分盐水凝聚系统（不考虑气相，应用条件自由度 F′=C−P+1）在恒定外压下，体系中同时存在冰、无水盐固体和饱和盐水溶液三相达到平衡。用相律分析该平衡体系，下列判断正确的是： A. F′=0，温度与各相组成均不能独立改变，体系无变量 B. F′=1，温度可在小范围内独立改变而三相共存不变 C. F′=2，温度和溶液组成均可独立改变 D. F′=0，但温度仍可在一定区间内独立改变
某二组分液态混合物在某压力下形成一个最低恒沸点，恒沸物组成为 x_B = 0.68（摩尔分数）。现将组成为 x_B = 0.50 的该混合物进行精馏，下列关于分离结果的判断正确的是： A. 塔顶可得恒沸物，塔釜可得纯A与恒沸物的混合趋向，但无论怎样精馏都不能同时得到纯A和纯B B. 只要增加塔板数，就能同时得到纯A和纯B C. 塔釜可得恒沸物，塔顶可得纯B D. 塔顶可得纯A，塔釜可得纯B
将少量难挥发非电解质葡萄糖溶于水中形成稀溶液，与纯水相比，该溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压存在的根本原因是（ ） A. 溶液中溶剂的化学势降低 B. 溶质分子占据了气相空间 C. 溶质与水发生化学反应放热 D. 水分子体积因溶解而变大
某化学反应在任意温度下均可近似取 ΔH = -50 kJ/mol，ΔS = -100 J·mol⁻¹·K⁻¹。根据吉布斯自由能判据 ΔG = ΔH - TΔS，该反应由自发转为不能自发（ΔG > 0）的最低温度为： A. 200 K B. 500 K C. 300 K D. 1000 K
2 mol 某理想气体，其摩尔定压热容 Cp,m = (7/2)R，在恒压下由 300 K 加热到 400 K。已知 R = 8.314 J·K⁻¹·mol⁻¹，则该过程的焓变 ΔH 约为多少？ A. 4.16 kJ B. 5.82 kJ C. 2.08 kJ D. 8.31 kJ
在焦耳热功当量实验的变式情境中，一密闭绝热容器内盛有 200 g 水，浸入其中的搅拌桨由下落的重物驱动。已知重物下落过程对水做功 1673.6 J，水的比热容取 4.184 J·g⁻¹·K⁻¹。若不考虑容器吸热与散热，则水的温度升高了：A. 1.0 K B. 2.0 K C. 4.0 K D. 0.5 K
欲从含硅试样中除去主体元素硅以测定微量杂质，宜采用挥发分离法，将硅转化为挥发性化合物逸出。下列转化方案中正确且最常用的是 A. 加浓硫酸，使硅以 SiO(H)₂ 形式挥发 B. 加氢氟酸并加热，使硅以 SiF₄ 形式挥发 C. 加盐酸，使硅以 SiCl₄ 形式于常温挥发 D. 加氨水，使硅以 Si(NH₃)₆²⁺ 形式挥发
某有色化合物在λmax处符合朗伯-比尔定律，摩尔吸光系数 ε=1.5×10⁴ L·mol⁻¹·cm⁻¹。移取该化合物试液 10.00 mL 定容至 100.0 mL，用 2 cm 比色皿测得稀释液吸光度 A=0.300。则原试液中该化合物的浓度为（ ） A. 1.0×10⁻⁵ mol/L B. 5.0×10⁻⁵ mol/L C. 1.0×10⁻⁴ mol/L D. 2.0×10⁻⁴ mol/L
用邻二氮菲分光光度法测定水样中微量铁：配制浓度为 1.0×10⁻⁵ mol/L 的铁标准溶液，用 2 cm 比色皿在 510 nm 处测得吸光度 A = 0.44；同条件下测得某水样试液的吸光度 A = 0.22。已知在该测量范围内工作曲线为过原点的直线，则该水样试液中铁的浓度为（ ） A. 5.0×10⁻⁶ mol/L B. 1.0×10⁻⁵ mol/L C. 2.0×10⁻⁵ mol/L D. 4.4×10⁻⁶ mol/L
25℃下，用氟离子选择电极（作指示电极）与饱和甘汞电极组成电池测定溶液中F⁻。已知该电极体系的能斯特响应斜率为−0.0591 V/pF（即电极电位 E=K−0.0591·lg a(F⁻)）。若将F⁻活度由 1.0×10⁻² mol/L 稀释至 1.0×10⁻⁴ mol/L（液接电位及温度不变），指示电极电位的变化为 A. 升高118 mV B. 降低118 mV C. 升高59 mV D. 降低59 mV
用佛尔哈德法（返滴定）测定某试液中Cl⁻的含量：准确移取试液50.00 mL，加入25.00 mL 0.1200 mol/L AgNO₃标准溶液，过滤沉淀后以铁铵矾为指示剂，用0.1000 mol/L NH₄SCN标准溶液滴定滤液中剩余的Ag⁺，消耗12.00 mL。试液中Cl⁻的浓度是多少？ A. 0.03600 mol/L B. 0.04800 mol/L C. 0.06000 mol/L D. 0.07200 mol/L
称取某氯化物试样 0.2500 g，将其中的氯沉淀为 AgCl，经陈化、过滤、洗涤、烘干灼烧后，称得 AgCl 沉淀质量为 0.3562 g。已知 M(AgCl) = 143.32 g/mol，M(Cl) = 35.45 g/mol。则试样中 Cl 的质量分数为（ ） A. 35.2% B. 42.5% C. 39.6% D. 28.1%
下列关于多组分系统中物质 B 的化学势 μ_B 的表述，正确的是哪一项？ A. μ_B 恒等于偏摩尔吉布斯函数，即 μ_B=(∂G/∂n_B)_T,p,n_C(C≠B)，对任何广度量 U、H、A、G 的偏摩尔量均可用同一符号 μ_B 表示 B. 只有偏摩尔吉布斯函数才称为化学势，而偏摩尔内能、偏摩尔焓、偏摩尔亥姆霍兹函数一般不叫化学势 C. μ_B=(∂G/∂n_B) 只需固定温度和压力，其余组分的量不必固定 D. 化学势是系统整体的强度性质，与各组分摩尔分数无关
对于组成恒定的封闭均相系统，仅以 p、V、T 为变量描述。下列由热力学基本方程推出的麦克斯韦关系中，正确的是哪一项？ A. (∂S/∂V)_T = (∂p/∂T)_V B. (∂S/∂V)_T = -(∂V/∂T)_p C. (∂S/∂p)_T = (∂V/∂T)_p D. (∂T/∂V)_S = (∂p/∂S)_V
某封闭系统经历一个循环过程后回到初始状态。下列关于该循环过程中各物理量的判断，正确的是：A. 系统吸收的总热量等于系统对外做的总功；B. 系统的内能变化量不为零，因过程中吸收和放出了热量；C. 热和功是系统状态的函数，循环后两者变化量均为零；D. 因系统回到初态，故循环中任何一步的功和热均为零。
某有色化合物摩尔质量为 200 g/mol。将 4.0 mg 该化合物配成 1.0 L 溶液，用 1 cm 比色皿在某波长下测得吸光度 A=0.600。设显色体系符合朗伯-比尔定律，则该化合物在此波长下的摩尔吸光系数 ε（单位 L·mol⁻¹·cm⁻¹）为 A. 1.5×10⁴ B. 3.0×10⁴ C. 6.0×10⁴ D. 1.2×10⁵