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氢原子 3d 轨道（n=3, l=2, m=0）的角度分布函数为 Y(θ,φ) ∝ 3cos²θ − 1，则该轨道的角度分布图中节面（Y=0 的锥面）对应的 θ 角为（cosθ = √(1/3) ≈ 0.577）： A. θ ≈ 54.7°，共有 2 个锥形节面 B. θ ≈ 54.7°，只有 1 个锥形节面 C. θ ≈ 90°，共有 1 个平面节面 D. θ ≈ 35.3°，共有 2 个锥形节面
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关于电泳与电渗现象，下列说法正确的是：在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称为电泳，而分散介质在电场中通过多孔膜或毛细管定向移动的现象称为电渗。现有一带负电的胶体粒子置于电极间，通电后粒子向阳极移动；若改观察同一体系中介质通过毛细管的电渗行为，则介质移动方向应为： A. 向阳极移动 B. 向阴极移动 C. 保持静止 D. 方向取决于毛细管粗细
恒温下某气体在固体表面吸附，已知 Langmuir 吸附等温式为 θ = bp/(1+bp)，其中 θ 为覆盖度，p 为平衡压力，b 为吸附常数。当吸附量达到饱和吸附量一半（θ = 0.5）时，平衡压力 p 应满足的关系是（ ）A. p = 1/b B. p = b C. p = 2b D. p = 1/(2b)
某气相反应 2NO₂ + 2CO → 2NO + 2CO₂ 按如下基元反应机理进行：第一步 NO₂ + NO₂ → NO₃ + NO（慢）；第二步 NO₃ + CO → NO₂ + CO₂（快）。根据该机理，此反应的总反应速率方程中 NO₂ 的分级数为多少？ A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
下列关于催化剂对反应速率影响的说法中，正确的是（ ） A. 催化剂通过降低反应的焓变使反应加快 B. 催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不改变平衡转化率 C. 催化剂参与反应，反应前后其质量与化学性质发生改变 D. 催化剂能使热力学上不能进行的反应发生
某温度下，将 3 mol 水（组分 A）与 2 mol 乙醇（组分 B）混合形成理想溶液，测得溶液总体积 V = 167 mL。已知该浓度下乙醇的偏摩尔体积 V_B = 58 mL/mol。则该浓度下水的偏摩尔体积 V_A 为（ ） A. 17 mL/mol B. 18 mL/mol C. 33.4 mL/mol D. 20 mL/mol
下列关于基态原子电子排布的表述中，正确的是 A. 24号Cr的基态电子排布为[Ar]3d⁴4s²，因4s能级低于3d B. 基态N原子的3个2p电子分别占据三个不同轨道且自旋平行，这由Hund规则决定 C. 29号Cu的基态电子排布为[Ar]3d⁹4s²，全充满结构最稳定 D. 基态C原子2p能级中两个电子自旋相反地挤入同一轨道，因交换能最小
量子力学中每个力学量都对应一个算符。已知动能 T = p²/(2m)，动量算符 p̂ = -iħ d/dx，则与动能这一力学量对应的一维算符 T̂ 应为（ ） A. -iħ d/dx B. -(ħ²/2m) d²/dx² C. iħ d/dx D. -(ħ²/2m) d/dx
在外加电场作用下，胶体体系中分散相粒子在分散介质中发生定向移动的现象称为电泳，而分散介质在电场中通过多孔性固体（分散相固定不动）发生定向移动的现象称为电渗。下列关于两者的叙述正确的是：A. 电泳与电渗中移动的都只能是固体粒子 B. 电泳是分散相粒子相对介质移动，电渗是介质相对固定的分散相移动 C. 电泳与电渗都必须在无外加电场的条件下才能发生 D. 电渗现象中分散相粒子随介质一起定向移动
气相反应 2NO₂ + 2CO → 2NO + 2CO₂ 的反应机理为：① NO₂ + NO₂ → NO₃ + NO（慢步骤）；② NO₃ + CO → NO₂ + CO₂（快步骤）。由该机理可知，速控步（慢步骤）的分子数及总反应的速率方程分别为（ ） A. 双分子，r = k[NO₂]²[CO] B. 双分子，r = k[NO₂]² C. 三分子，r = k[NO₂]²[CO] D. 双分子，r = k[NO₂][CO]
298 K 时，电池 Zn(s)|Zn²⁺(0.01 mol·dm⁻³)‖Cu²⁺(0.1 mol·dm⁻³)|Cu(s) 的标准电动势 E° = 1.10 V。已知 Nernst 常数 2.303RT/F ≈ 0.0592 V，反应为 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu（电子转移数 n = 2）。该电池的电动势约为多少？ A. 1.10 V B. 1.13 V C. 1.07 V D. 1.16 V
25 ℃时，电池 Zn(s)|Zn²⁺(0.1 mol·dm⁻³)||Cu²⁺(0.1 mol·dm⁻³)|Cu(s) 的标准电动势 E° = 1.10 V，电极反应为 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu，电子转移数 n = 2。已知 2.303RT/F = 0.0592 V。该电池的电动势 E 为多少？ A. 1.0408 V B. 1.1000 V C. 1.1592 V D. 1.1296 V
在 298 K 下，某可逆电池的电动势 E = 1.100 V，温度系数 (∂E/∂T)ₚ = -4.0×10⁻⁴ V/K，电池反应电子转移数 n = 1，法拉第常数 F = 96485 C/mol。该电池反应的摩尔吉布斯函数变 ΔGm 为（ ） A. -212.3 kJ/mol B. +212.3 kJ/mol C. -106.1 kJ/mol D. +106.1 kJ/mol
某合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 的 ΔH<0，已达平衡。下列措施中，能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高反应温度 B. 缩小容器体积以增大总压 C. 及时移走部分 H₂ D. 恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体
298 K 下，纯 A 的饱和蒸气压为 60 kPa，纯 B 的饱和蒸气压为 40 kPa，A 与 B 可形成理想液态混合物。当液相中 B 的摩尔分数 x_B = 0.4 时，气相中 B 的摩尔分数 y_B 为多少？ A. 0.31 B. 0.40 C. 0.60 D. 0.67
将 18.0 g 葡萄糖（M = 180 g/mol）溶于 100 g 水中配成稀溶液。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg·mol⁻¹，纯水凝固点为 0.00 °C，葡萄糖为非挥发性非电解质。该稀溶液的凝固点约为多少？ A. -0.186 °C B. +1.86 °C C. -0.93 °C D. -1.86 °C
某气相反应 A → B + C，在恒温恒容条件下测得总压随时间的变化，实验表明以 A 的消耗速率表示的反应速率 r = k·c(A)，即反应对 A 为一级。下列关于该反应速率方程的表述正确的是： A. 速率方程为 r = k·c(A)²，反应为二级反应 B. 速率方程为 r = k·c(A)，k 的单位是 s⁻¹ C. 速率方程为 r = k，k 的单位是 mol·dm⁻³·s⁻¹ D. 速率方程为 r = k·c(A)^(1/2)，反应为半级反应
某二组分液态混合物在恒定外压下能形成最低恒沸混合物。下列关于用普通蒸馏（不引入第三组分）分离该体系的说法中，正确的是：A. 通过反复蒸馏可同时得到两个纯组分 B. 蒸馏只能得到一个纯组分和恒沸混合物，无法用普通蒸馏得到两个纯组分 C. 恒沸混合物的组成随温度升高而改变，故可通过升温破坏恒沸点 D. 恒沸混合物是化合物，有确定的化学式
对于温度、压力及组成确定的均相多组分系统，下列关于化学势的表述中正确的是（ ） A. 化学势就是 1 mol 纯物质的吉布斯函数，与系统组成无关 B. 某组分的化学势等于该组分偏摩尔吉布斯函数，且等于其他偏摩尔量（如偏摩尔焓、偏摩尔体积） C. 化学势是吉布斯函数对某组分物质的量在温度、压力及其他组分物质的量不变条件下的偏导数 D. 化学势只与温度有关，与压力和组成均无关
下列关于热力学第二定律经典表述的说法中，正确的是： A. 热不可能从低温物体传给高温物体 B. 从单一热源吸热完全变为功是绝对不可能的 C. 第二类永动机（从单一热源吸热并全部变为功而不产生其他影响的机器）不可能造成 D. 一切自发过程都是可逆的