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用Hückel分子轨道法处理丁二烯（直链四碳，Hückel行列式的解为 E_k = α + 2β·cos(kπ/5)，k=1,2,3,4，且β为负值）。若取 |β| = 50 kJ/mol，则该分子HOMO与LUMO之间的能级间隔为多少？ A. 38.2 kJ/mol B. 50.0 kJ/mol C. 61.8 kJ/mol D. 100.0 kJ/mol
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按分子轨道理论写出下列物种基态的电子排布并计算其键级：O₂⁺、O₂⁻、NO⁺、F₂。已知对结构相似的物种，键级越大则键越短、键能越大。据此判断，下列物种中键级最大、对应键长最短的是（ ） A. O₂⁺ B. O₂⁻ C. NO⁺ D. F₂
下列四种分子中，偶极矩不等于零的是（ ） A. 1,3,5-三氯苯 B. 反式-1,2-二氯乙烯 C. H₂O₂（非平面构象，C₂对称性） D. BF₃
水分子属 C₂v 点群，取 z 轴为 C₂ 主轴，分子位于 yz 平面（σv′），xz 平面为 σv。将两个氢原子的 1s 轨道分别记为 φ₁ 与 φ₂，构造组合 φ₁ − φ₂。该组合在 C₂v 四个对称操作下的特征标依次为 (1, −1, −1, +1)。问：φ₁ − φ₂ 属于 C₂v 点群的哪个不可约表示？ A. A₁ B. A₂ C. B₁ D. B₂
某立方晶体的一族晶面间距 d = 404 pm，用波长 λ = 154.2 pm 的 X 射线进行衍射实验。按 Bragg 方程 2d·sinθ = nλ，该族晶面最多能产生几级衍射？（ sinθ ≤ 1 ） A. 4级 B. 5级 C. 6级 D. 7级
NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻的离子半径分别为95 pm和181 pm，则r₊/r₋≈0.525，Na⁺的配位数为6。下列关于Pauling第一规则（配位多面体）的判断正确的是： A. 0.525落入0.414～0.732区间，Na⁺应取八面体配位 B. 0.525小于0.732，Na⁺应取四面体配位 C. 0.525大于0.414，Na⁺应取三角形配位 D. 0.525大于0.225，Na⁺应取直线形二配位
某八面体配合物 [FeL₆]²⁺ 中中心离子为 Fe²⁺（d⁶ 组态），测得其分裂能 Δo = 14000 cm⁻¹，电子成对能 P = 16000 cm⁻¹。判断该配合物的自旋状态及其未成对电子数为多少？ A. 低自旋，0 个 B. 低自旋，2 个 C. 高自旋，4 个 D. 高自旋，2 个
某四面体构型配合物的分裂能 Δt = 3600 cm⁻¹。若在配体和中心离子相近的条件下改形成八面体构型，依据四面体场分裂能与八面体场分裂能的关系 Δt ≈ (4/9)Δo，其八面体分裂能 Δo 最接近多少 cm⁻¹？ A. 1600 B. 6400 C. 8100 D. 9600
在八面体配合物中，五个简并的 d 轨道在晶体场作用下分裂为 t₂g 与 eg 两组，其分裂能为 Δo。若将同一中心离子置于四面体场中，d 轨道分裂为 e 与 t₂ 两组，分裂能为 Δt。在配体相同、金属-配体距离相近的条件下，Δt 与 Δo 的近似关系及四面体场中能量升高的轨道组分别为（ ） A. Δt ≈ (9/4)Δo，能量升高的是 e 轨道 B. Δt ≈ (4/9)Δo，能量升高的是 e 轨道 C. Δt ≈ (4/9)Δo，能量升高的是 t₂ 轨道 D. Δt ≈ Δo，能量升高的是 t₂ 轨道
根据VSEPR模型，下列分子中中心原子的价层电子对构型为三角双锥、且分子几何构型为T形的是（ ） A. NH₃ B. ClF₃ C. XeF₄ D. BF₃
下列关于表面张力与表面自由能的表述中，正确的是（ ） A. 表面张力与表面自由能是两个完全无关的物理量，量纲也不同 B. 对同一界面，表面张力与单位面积表面自由能数值相等、量纲相同，只是物理表述角度不同 C. 温度升高时，纯液体的表面张力一般增大 D. 表面自由能来源于液体内部分子间的排斥作用
某分子的中心原子用一个杂化轨道与配位原子成σ键，该杂化轨道波函数可表示为 ψ = (1/√2)φs + (1/√2)φpz。由此推断中心原子的杂化类型及该杂化轨道中p成分所占比例，并指出分子（以两个同类配位原子计）的空间构型，正确的是（ ） A. sp杂化，p成分占50%，直线形 B. sp²杂化，p成分占2/3，平面三角形 C. sp³杂化，p成分占75%，四面体形 D. sp杂化，p成分占1/√2，V形
异核双原子分子 CO 中，C 原子与 O 原子的电负性不同（χO > χC），其分子轨道由两原子能量相近的原子轨道线性组合而成。关于 CO 中极性共价键的形成与电子分布，下列说法正确的是：A. 成键分子轨道的电子云偏向电负性较大的 O 原子一侧，CO 分子中键具有极性 B. 成键分子轨道的电子云均匀分布于两核之间，CO 为非极性分子 C. 成键分子轨道的电子云完全集中在 C 原子一侧，属于离子键 D. 反键分子轨道的电子云偏向电负性较大的 O 原子一侧，故 CO 为强极性分子
按分子轨道理论，异核双原子分子 HF 中，成键分子轨道主要由哪个原子的哪条轨道提供较大成分？A. H 的 1s 轨道 B. F 的 2p 轨道 C. F 的 1s 轨道 D. H 的 2p 轨道
C₂ᵥ 点群的特征标表按惯例列出四类对称操作 E、C₂、σᵥ(xz)、σᵥ'(yz)，其四个不可约表示记为 A₁、A₂、B₁、B₂。下列关于该特征标表基本结构的叙述中，正确的是：A. 每一行（即每个不可约表示）在 E 列的特征标等于该表示的维数，故 C₂ᵥ 中四行 E 列特征标均为 1 B. 特征标表中每一行各特征标之和必须为零 C. A₂ 表示在 E 列的特征标为 2，因为 A 类表示都是二维表示 D. 特征标表的列按不可约表示排列，行按共轭类排列
某原子轨道的角度分布函数 Y(θ,φ) 满足：沿 z 轴正方向取正最大值，沿 z 轴负方向取负最大值，在 θ=90° 的整个平面上取值为零。下列关于该角度分布图的判断正确的是：A. 节面为 xy 平面，图形为两个对顶的球状瓣，属于 p_z 轨道 B. 节面为 xz 平面，属于 p_y 轨道 C. 节面为 z 轴本身，属于 d_z² 轨道 D. 无节面，图形为球形，属于 s 轨道
用 Slater 规则计算钠原子（Z=11，电子排布 1s²2s²2p⁶3s¹）中最外层 3s 电子的屏蔽常数 σ。已知：同组其他电子每个贡献 0.35，(n−1) 层每个电子贡献 0.85，(n−2) 层及更内层每个电子贡献 1.00。 A. 8.50 B. 8.80 C. 10.30 D. 6.80
关于催化剂对化学反应速率的影响，下列说法正确的是： A. 催化剂通过降低反应的活化能改变速率常数，同时改变反应的ΔG B. 催化剂参与反应、改变反应途径使活化能降低，从而加快反应，但不改变反应的ΔG和平衡常数 C. 催化剂能提高反应的平衡转化率，使平衡正向移动 D. 催化剂只加快正反应速率，对逆反应速率没有影响
某反应在温度 T₁=300 K 时速率常数为 k₁，活化能不随温度改变。若温度升高到 T₂=600 K，则速率常数 k₂ 与 k₁ 的比值 k₂/k₁ 约为多少？（已知活化能 Eₐ=50 kJ·mol⁻¹，指数部分 e^10≈2.2×10⁴） A. 2 B. 20 C. 2.2×10⁴ D. 2.2×10⁸
H₂O 分子在气相中的平衡构型为弯曲形（键角约 104.5°），属于 C₂v 点群。若某假想分子 H₂X 与水分子类似（两个 H 与中心原子共面、中心原子位于角顶），但其构型为直线形 H—X—H，则该直线形分子的点群符号是（ ） A. C₂v B. D∞h C. C∞v D. D₂h