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某理想气体在 101.325 kPa、273.15 K 时测得密度为 1.25 g/L。由理想气体状态方程 pV=nRT 推得的摩尔质量表达式 M=ρRT/p 计算，该气体的摩尔质量约为（ ） A. 22.4 g/mol B. 28.0 g/mol C. 32.0 g/mol D. 44.0 g/mol
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用Hückel分子轨道法处理丁二烯（链状4碳π体系，休克尔矩阵元取α、β），求得四个π分子轨道能量为 Eₖ = α + 2βcos(kπ/5)（k=1,2,3,4）。基态时4个π电子填入两个最低轨道。已知乙烯π键能量为2α+2β，则丁二烯相对两个独立乙烯π键的离域能为（结果以β表示，取β<0）： A. (4−2√5)β B. (2√5−4)β C. (3−√5)β D. (√5−2)β
25 ℃下，向氨水（NH₃·H₂O）溶液中加入少量NH₄Cl固体，完全溶解后温度仍为25 ℃。下列说法正确的是（ ） A. NH₃·H₂O的解离平衡不移动，解离度不变 B. c(NH₄⁺)增大，NH₃·H₂O的解离度减小，解离常数不变 C. c(NH₄⁺)增大，NH₃·H₂O的解离度减小，解离常数随之减小 D. c(OH⁻)增大，溶液碱性增强
在某温度 T=500 K 下，于密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)。实验测得平衡时 c(N₂O₄)=0.50 mol/L，c(NO₂)=0.50 mol/L。设 R=0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹，下列关于该反应平衡常数的说法正确的是（ ） A. Kc=0.50，Kp=0.50 atm B. Kc=0.50，Kp=20.5 atm C. Kc=0.25，Kp=10.25 atm D. Kc=1.0，Kp=41.0 atm
某温度下，密闭容器中反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达到平衡。现保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，下列判断正确的是（ ） A. 平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 B. 平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 D. 压缩瞬间正逆反应速率均不变，平衡不移动
将 20.0 g 某强电解质 MX₂（可视为完全解离，i=3）溶于 500 g 水中，测得该稀溶液的凝固点降低值 ΔTf = 1.116 ℃。已知水的凝固点降低常数 Kf = 1.86 K·kg/mol，则该电解质的摩尔质量为（ ） A. 66.7 g/mol B. 100 g/mol C. 200 g/mol D. 600 g/mol
下列关于范德华力的说法中，正确的是： A. 范德华力包括取向力、诱导力和色散力，三者均普遍存在于一切分子之间 B. 极性分子之间只存在取向力，不存在诱导力和色散力 C. 色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间，且通常在多数分子中是范德华力的主要成分 D. 取向力只存在于非极性分子与非极性分子之间，其大小随温度升高而增大
环糊精内腔呈疏水性，可将有机小分子包合于腔内。某研究者希望设计一个客体分子 X，使其在水溶液中能被 β-环糊精最强识别并包合。下列关于 X 结构特征的判断中，正确的是： A. X 应带有多个亲水基团均匀分布于整个分子表面，以增强与水的亲和力 B. X 应具有适当大小的疏水片段，且尺寸与内腔匹配，极性基团尽量留在腔外与水接触 C. X 应使整个分子包括极性基团全部进入内腔，以最大化接触面积 D. X 应具有强亲水性的带电骨架，包合后将其电荷完全包藏于腔内
某过渡金属离子在四面体场中的分裂能 Δt = 8000 cm⁻¹。若配体与金属离子不变，仅将构型转变为八面体，按 Δt = (4/9)Δo 的关系估算其八面体分裂能 Δo 应为多少？ A. 8000 cm⁻¹ B. 12000 cm⁻¹ C. 18000 cm⁻¹ D. 36000 cm⁻¹
按VSEPR模型判断，下列分子的中心原子价层电子对几何构型与分子几何构型均相同（即无孤对电子）的是：A. SF₄ B. NH₃ C. XeF₄ D. BF₃
第二周期同核双原子分子中，当2s与2p原子轨道间相互作用显著时（O₂、F₂除外），其分子轨道能级顺序的正确表述是 A. σ₂p低于π₂p B. π₂p低于σ₂p C. σ₂s高于π₂p D. π₂s高于σ₂p
下列关于盐类水解与同离子效应的说法中，正确的是（ ） A. NaAc 溶液显酸性，因 Ac⁻ 水解生成 H⁺ B. 向 HAc 溶液中加入少量 NaAc，HAc 的解离度增大 C. NH₄Cl 溶液显酸性，是因为 NH₄⁺ 发生水解 D. 向氨水中加入 NaOH，NH₃·H₂O 的解离常数增大
在某温度T下，于5.0 L恒容容器中进行反应 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。达到平衡时，容器中含H₂ 0.40 mol、I₂ 0.40 mol、HI 2.40 mol（R=0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹）。则该温度下反应的Kp是多少？ A. 36 B. 1476 C. 0.88 D. 64
某温度下，密闭容器中发生反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) 并已达平衡。现将容器体积瞬间压缩至原来的一半（温度保持不变），下列判断正确的是：A. 平衡正向移动，平衡常数增大 B. 平衡逆向移动，平衡常数减小 C. 平衡向生成SO₃的方向移动，平衡常数不变 D. 平衡不移动，平衡常数不变
某纯净气体在 300 K、100 kPa 下的密度为 1.764 g/L。将其视为理想气体，用 pV=nRT（R=8.314 J/(mol·K)）计算其摩尔质量，所得结果为（ ） A. 13.2 g/mol B. 41.0 g/mol C. 44.0 g/mol D. 47.5 g/mol
向含 c(Cl⁻)=0.010 mol·L⁻¹ 与 c(CrO₄²⁻)=0.010 mol·L⁻¹ 的混合溶液中缓慢滴加 AgNO₃ 溶液。已知 Ksp(AgCl)=1.0×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。下列判断正确的是（沉淀转化忽略不计） A. Ag₂CrO₄ 先沉淀，因 Ksp 更小 B. AgCl 先沉淀，当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时 c(Ag⁺)≈1.4×10⁻⁵ mol·L⁻¹ C. 两者同时沉淀，因各离子浓度相同 D. AgCl 先沉淀，当 Ag₂CrO₄ 开始沉淀时 Cl⁻ 已沉淀完全（c<10⁻⁶ mol·L⁻¹）
某密闭容器中理想气体的压强为 50.0 kPa，体积为 10.0 L，温度为 300 K。已知 R=8.314 kPa·L/(mol·K)，用理想气体状态方程 pV=nRT 计算，该气体的物质的量约为多少？ A. 0.080 mol B. 0.200 mol C. 0.314 mol D. 0.501 mol
下列关于金属晶体三种常见密堆积方式（面心立方最密堆积 A1、六方最密堆积 A3、体心立方密堆积 A2）的表述，正确的是： A. A1 与 A3 堆积的堆积系数均为 √(2π)/3≈0.74，但两者密堆积层的堆垛方式不同 B. A2 堆积的堆积系数高于 A1，是其中最紧密的方式 C. A3 堆积中每个金属原子的配位数为 8，与 A2 相同 D. A1 堆积中原子的配位数为 12，密堆积层按 ABAB…… 方式重复堆垛
某八面体配合物中心离子为 Fe³⁺（d⁵ 组态），实验测得其分裂能 Δo = 13000 cm⁻¹，成对能 P = 26000 cm⁻¹。据此判断该配合物的自旋状态及其理论自旋磁矩（仅自旋贡献，μ = √(n(n+2)) BM）为（ ） A. 低自旋，1.73 BM B. 高自旋，5.92 BM C. 低自旋，2.83 BM D. 高自旋，3.87 BM
根据配合物的价键理论，判断下列说法中正确的是：中心离子采取 sp³ 杂化形成的配合物，其空间构型和磁性为（ ） A. 四面体形，通常为高自旋 B. 平面正方形，通常为低自旋 C. 八面体形，通常为高自旋 D. 直线形，无磁性特征